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1、电化学复习题 1.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H+2MV+C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A. a极是负极，发生氧化反应B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2OD. 甲烷燃料电池是环保
2、电池3.全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色）VO2（黄色）V2（绿色）2H。下列说法正确的是( )A. 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B. 放电时，负极反应为VO2+2HeVO2H2OC. 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D. 放电过程中，正极附近溶液的pH变小4.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是 A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-= Cu2+B. B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C.
3、当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD. 外电路中电流由银极流向铜极5.一种新型燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是A.甲烷在光照下与氯气反应，所得产物最多的是一氯甲烷B.电池负极的电极反应为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OC.常温下，通入5.6L O2完全反应后，有1mol电子发生转移D.该电池工作时，电池正极附近溶液的碱性减弱6.可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极
4、反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH-3e-=Al（OH）3C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极7.四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电子 从流向；相连时，会溶解；相连时，有气泡逸出；相连插入硝酸 银溶液时，的质量增加，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是ABCD 8.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A外电路中电流由 b流向 aBb 极反应式是
5、 O2+2H2O +4e=4OH Ca 是负极，该电极发生了还原反应 D电解质溶液中 OH向负极移动9.人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电池的总反应式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列判断正确是A.锌做负极，并被还原 B.该电池的正极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.电池工作时阴离子向正极移动 D.电池工作时电子由正极流向负极10.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0
6、.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+A. B. C. D. 11.日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+；2NH4+2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）.根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）锌为正极，石墨为负极锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A. B. C. D. 12.如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小由此判断下表所列M、N、P物质中符
7、合实验事实的是（ ）MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液13.控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极溶液14.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A. 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为A
8、l+3OH-3e-=Al(OH)3B. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-C. 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极15.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是A. 该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C. 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D. 正极反应为：O2 +
9、 2H2O +4e4OH16.根据下列反应事实：AB2+=A2+B D2H2O=D(OH)2H2 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+2e=E，B2e=B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是A. 还原性：DEAB B. 还原性：ABDEC. 氧化性：D2+E2+A2+B2+ D. 氧化性：E2+B2+A2+D2+17.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ） A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 负极发生的
10、电极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC. 该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触18.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是A. 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B. 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C. 电解质溶液不能是水溶液D. 充
11、电时,负极(C)上锂元素被氧化19.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液20.把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）A. acdb B. cabd C. ab
12、cd D. bdca21.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )A. 放电过程中，负极质量会增加B. Ag2O 电极发生还原反应C. Zn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变22.铜锌原电池装置如图所示，下列分析不正确的是A使用盐桥可以清楚地揭示出电池中的化学反应B原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，总反应为ZnCu2Zn2CuD原电池工作一段时间，右侧容器中的溶液增重23.X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是
13、原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_（2）由Y和W形成的化合物的电子式_（3）YX2分子的结构式为_，其化学键类型为是_。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是_（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式_24.下列有关说法中错误的是( )A. 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB. Zn粒与稀硫酸反
14、应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C. 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D. 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极25.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，应选用的负极材料是_。(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题:下列说法正确的是_ (填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内,两侥杯中产生气泡的速度:甲_乙(填“”、“或“=”)。请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式:_。(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂,则电流表会偏转的是_(填字母序号)。A.醋酸溶液 B.无水乙醇 C
