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1、2019年高三化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 P：31 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。按照这一观点，下列属于白色食品的是： A食醋 B面粉 C海带 D菜油2下列六种物质：Na2O Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中能与CO2反应的是： A B C D3 以下现象与电化学腐蚀无关的是： A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不
2、易产生铜绿 B银质物品久置表面变暗 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D生铁比纯铁容易生锈4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是： A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置下列有关说法中正确的是： A该原电池的正极反应是：Zn-2e-Zn2+ B左
3、烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C该电池铂电极上有气泡出现 D该电池总反应为：3Zn+2Fe3+2Fe+3Zn2+6下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是： A温度越高，金属腐蚀越快 B金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应 C将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 D在铁管上镀锌可防止其被腐蚀7我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是： AiPhone5手机电池充电 B铁制品镀铜 C爆竹爆炸 D利用焰色反应检验Na+8分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是： A根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 B石灰石、生石灰、熟石灰均属
4、于碱 C根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 DNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物9用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是： A液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OH C若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁
5、接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu2+ D液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2， 进一步氧化、脱水形成铁锈11随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮，在包装袋中可以放入的化学物质是： A无水硫酸铜 B食盐 C硫酸亚铁 D 生石灰12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A1molFe分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NA B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA C标准状况下，22.4
6、LH2O的分子数约为NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g 13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A K+、H+、Cl、HCO3 BNa+、Al3+、SO42、OH C Na+、NH4+、H+ 、Cl DFe3+、Ba2+、Cl、SCN14下列离子方程式中，正确的是： A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H+=2Fe3+3H2 B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O C硫酸铁溶液与铁粉混合： 2Fe3+ Fe=3Fe2+ D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合： H+OH= H2O1550 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
7、： ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1 B饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH) C饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO) DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL-116一定条件下，无色的N2O5可以发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0。下列叙述正确的是： A恒温恒容，充入N2O5气体，其转化率增大 B加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅 C若平衡常数增大，则一定是升高了温度 D当v正(N2O5)2v逆(NO2)时，反应达到化学平衡状态17空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解
8、技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是： A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） Bb极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- Cc极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Dd极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A18实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是： A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
9、19W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是： A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX20 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为： A2 B3 C4 D5二、填空题：21(10分)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝。然后装配成
10、如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)时间/波动00.51.01.52.02.53.0A瓶(盛干燥铁丝)0000000B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)00.41.23.45.67.69.8C瓶(盛沾了清水的铁丝)0000.30.82.03.5 (1)导管中水面为什么上升？_。(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶代号)：_。(3)实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的_(填腐蚀类型),正极的电极反应为 ， 负极的电极反应为 。 AaXY22（ 12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电
11、解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示： 该电解槽的阴极反应式是_。 除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出。 23（
12、 12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_。(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)， H2O2被称为绿色氧化
