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1、2019-2020年高三化学上学期第二次阶段性考试试题7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的B.电解熔融氯化钠,可制得金属钠C.金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D.在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NAB在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子C25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA9
2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没10某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1m
3、ol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极11已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= -571.6kJmol-12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H= -1452kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） H= -57.3kJmol-1下列说法正确的是AH2（g）的燃烧热为571.6kJmol-1 BH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l） H=-57.3kJmol-1C同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+
4、H2O（l） H=+131.4kJmol-112“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：M + H2O + e-= MH + OH-，Ni（OH）2 + OH- e-= NiOOH + H2O。 下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是A放电时，正极附近的pH减小B放电时，总反应为MH + NiOOH = M + Ni（OH）2C充电时，电极M应与充电电源正极相连D充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价13足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中
5、，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL 26.（14分）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 (1)X极与电源_(填“正”或“负”)极相连，氢气从_(填 “B” 或“C” )口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_交换膜(填“阴离子”或“阳离子”，下同)，N为_交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_。(4)若在标准状况下，制得1
6、1.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_，转移的电子数为_。27.（15分）硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33)。(1) NaBH4中H元素的化合价为 。请配平第步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(2) 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、滤纸、玻璃片和小刀等。在第步反应加料之前,需要将反应器加热至100以上并通入氩气,该操作的目的是 。(3)第步分离采用的方法是 。第步
7、分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。28. （14分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均
8、有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和。（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。36.化学（略）37. （15分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌
9、，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(2)以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_ (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(3)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为_，用铜而不用石墨作阳极的原因是_。38化学（略）高xx级高三上期第二次阶段性考试理科综合 化学部分参考答案第卷（选择题，共
10、42分）题号78910111213答案BDCDCB A第卷（非选择题，共58分）26. （14分）（每空2分）(1)正（2分） C（2分） (2)阴离子（2分） 阳离子（2分）(3)H22e2OH=2H2O（系数可约也可不约）（2分） (4)49g（2分） 6.021023或NA（2分）27. （15分）4e-(1)-1价（1分） NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3（配平方程式2分，单线桥2分）(2)镊子（2分） 除去装置中的空气和水蒸气（2分）(3)过滤（2分）蒸馏（2分）(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H=216 kJmol1（2分）2
11、8. （14分）（每空2分）（1）A（2分） （2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（2分）（3）从右向左（2分） 滤纸上有红褐色斑点产生(答“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可) （2分）（4）增大（2分） 4OH- - 4e- = 2H2O + O2（2分）（5）0.28 （2分）37. （15分）(1)N（1分） 牺牲阳极的阴极保护法（2分）(2)2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2（2分） b（2分） 2Al3H2O6e=Al2O36H（2分）HCO3-与Al3发生水解相互促进反应，产生Al(OH)3沉淀。（写出双水解方程式给全分）（2分） (3)纯铜（2分） 补充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2浓度恒定（2分）
