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1、试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的数据：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al： 27 K：39第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1在有机合成中，下列反应类型一定不能使有机物碳链增长的是A取代反应B加成反应C聚合反应D消去反应2设有两个化学反应 A和B，其反应的活化能分别为EA和EB，EAEB0,若升高相同的反应温度，下列说明正确的是A对A反应速率的影响大 B对B反应速率的影响大C对两个反应速率的影响相同 D两反应速率都不受影响3对一个有气体参加
2、的可逆反应，下列说法不能表示该反应一定达到平衡状态的是A各气体物质的分压不再改变 B各反应物和生成物的浓度相等C各物质浓度不随时间改变而改变DH-TS =04下列说法正确的是A对任何反应来讲，升高温度反应速率一定加快B升高相同温度，不同反应的速率增加的倍数不同C催化剂既可提高化学反应速率又可改变平衡常数D反应速率关系式浓度的方次即为化学方程式中该物质的系数5下列反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A炸药爆炸时将部分化学能转化为动能B镁条燃烧时将部化化学能转化为光能C电解氯化钠溶液时，将部分电能转化为化学能D煤燃烧时将全部的化学能转化为热能6用惰性电极进行电解时，下列说法正确的是A电解
3、氢氧化钠溶液，虽消耗氢氧根离子，但溶液的pH不变B电解硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，阴极上首先极出铁，然后再析出铜C电解滴有酚酞的氯化钠溶液时，阴极附近的溶液呈红色D电解硫酸铜溶液后，向溶液中加入一定的量氢氧化铜即可恢复为原来状态7用0.01mol/L的氢氧化钠溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A醋酸B硫酸C硝酸D盐酸8下列变化过程是熵增加过程的是A1molH2O（l）1molH2O（s）BC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）CO2（g）+Al（S）Al2O3（s）D2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
4、每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，选对一个的给1分，选错不得分。）9核磁共振技术利用有机化合物的核磁共振谱来测定其结构，最有实用价值的就是氢谱，常用HNMR表示，如乙酸甲酯分子中有两种氢原子，HNMR谱中有两个共振峰，两个共振峰的面积比为1:1。今得到分子式为C4H10O的某有机物的HNMR谱中有两个共振峰且面积比为2:3，该有机物的结构简式是ACH3CH2CH2CH2OHBCH3CH2CH2OCH3CCH3CH2OCH2CH3D（CH3）2CH CH2OH10能正确表示下列化学反应的离子方程式是A铁与稀盐酸溶液反应：Fe + 2H+= Fe2+ + H2 B大理石加入足
5、量的醋酸溶液中：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2+ H2O C硫化钠溶于水：S2- + 2H2O = H2S+ 2OH- DFeS固体在水中存在如下平衡关系：FeS（s） Fe2+（aq）+ S2-（aq）11某反应按下式进行：A+B=C。不同相同温度下测得下列数据编号A（mol L-1）B（mol L-1）初速度1mnd2m0.5n0.25d30.5mn0.5d40.5m0.5n0.125d则该反应的速率方程为Av = kc（A） c1.5（B）Bv = kc（A） c2（B）Cv = kc2（A） c（B）Dv = kc1.5（A） c（B）12反应 A + B C的反应历程如图
6、所示，升高温度时反应平衡的变化是A平衡向左移动B平衡向右移动C平衡不移动D只根据此图判断不出平衡是否移动13已知4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s），H= -444.3 kJmol1S= -280.1 Jmol1K1，则常温下该反应A可自发进行 B不能自发进行C处于平衡状态 D无法确定14在酸性溶液中，可能大量含有的离子组是AHCO3、SO42、Na+、NO3BNH4+、Cl、Mg2+、SO42CMg2+、Al3+、K+、NO3DAl3+、CH3COO、Cl、Na+15下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系不正确的是A0.1mol/L氯化铵溶液中：ClNH4+
7、H+OHB0.1mol/L碳酸钠溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3C0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：Na+HCO3OHH+D0.1mol/L硫化钠溶液中：Na+H+=S2+OH+HS温度A的转化率1大气压10大气压100大气压16有一化学平衡mA（g） + nB（g） pC（g） +qD（g），如图所示，A的转化率与温度压强的关系图，分析图示可以得出的正确结论是 A正反应是放热反应，m + n p + q B正反应是吸热反应，m + n p +q D正反应是吸热反应，m + n p + q17已知C（石墨）+ O2（g）= CO2（g）；H = -akJmol1，C（金刚石） + O2（g
8、） = CO2（g）；H = -bkJmol1，且ab。石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）= C（金刚石）；H = q kJmol1。则q值 A小于0 B等于0 C大于0 D无法确定18燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用，比如以甲烷为燃料的电池，其电极反应为：负极：CH4 + 10 OH CO32+ 7H2O + 8正极： O2+ 4+ 2H2O4OH今欲得27 mL水，则电池的电子转移数量为A1mol B2molC4mol D6 mol第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括2小题，共11分。）19（7分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右
9、图的文字，请根据要求回答问题。（1）该电池的种类是_（填序号）。干电池蓄电池燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_（写元素符号）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_A该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境（4）如该电池是碱性锌锰电池，电池反应为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3，其电极反应是：负极：_；正极：_。20（4分）已知氯化银、溴化银、碘化银、硫化银的Ksp依次减小（氯化银、溴化银、碘化银、硫化银的颜色分别为白色、浅黄色、黄色和黑色），请描述在一支盛有硝酸银溶液的试管中先加入氯
10、化钠溶液，再依次向其中加入溴化钠溶液、碘化钠溶液及硫化钠溶液的现象是_；以其中某一现象为例简要说明其产生的原因_。四、（本题包括2小题，共12分）21（5分）小雷同学发现在不同的资料中介绍铁片遇水发生吸氧腐蚀的部位有所相同，有说在液面处的铁被腐蚀最快，有说在离液面深处的铁被腐蚀最快。为此他设计探究铁的吸氧腐蚀主要发生在哪个部位的实验。假设：铁片遇水，在水面跟空气交界处铁被腐蚀最快。实验验证：取一铁片，先用酸去锈再用蒸馏水冲洗干净，然后在铁片上加2-3滴酚酞和赤血盐（分子式为K3Fe（CN）6，和铁不反应，但遇亚铁离子生成蓝色的Fe3Fe（CN）62）的混和液，1-2分钟内可以观察到，跟空气接触
11、较多的液滴边缘生成一红色环，而液滴中部的下面则聚积着越来越多的蓝色斑点（如左图所示）。根据上述实验回答有关问题：（1）此过程发生_腐蚀。（2）由此可知，上述假设_（填“正确”、“不正确”或“无法确定”）。为进一步验证，现将一铁片弯成半月形，如图所示放在小烧杯内。注入适量食盐水，滴入少量酚酞和赤血盐的混合溶液，静置几分钟。可以观察到的现象是：处：_，处变蓝。为此可得出正确的结论是_。22（7分）（1）现有0.1molL1的氯化铵溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）是_，你认为该溶液的pH的范围一定介于_之间。（2）为探究氯化铵溶液呈酸性是
12、由NH4+引起的，请你设计一个简单的实验方案。五、（本包括3小题，共19分）23（4分）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，有两种合成方法：方法一：（CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH）CNpd（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4方法二： CH3CCH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3问题：你认为方法_更好。从绿色合成思想角度说明你选择的理由：_。24（7分）实验测定某有机物元素质量组成为C：53.57%，H：5.357%，N：12.5%，其余的是O，相对分子质量在200-300之间，按要求回答下列问题：（1）该有机物的相对分子质量为_；（2）该有机物的分子式是_，其不饱和度为_；（3）
