《2019-2020年高三化学下学期第一次月考试题（V）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三化学下学期第一次月考试题（V）.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三化学下学期第一次月考试题(V)可能用到的相对原子质量H:1 C :12 N :14 O:16 K: 39 Fe: 567、下列说法不正确的是（ ）A侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异B为区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等），加入足量氢氧化钠溶液共热，若不分层的是地沟油C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAB标准状况下，6.
2、72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA C28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA D常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA9、已知。下列说法错误的是（ ）A M的分子式为C6H10B M中所有碳原子在同一平面上C N能发生氧化反应和取代反应D N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构）10某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（ ）11、电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3 N2质子交换膜AB降解NO3的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A直流电源A
3、为正极、B为负极C在阴极发生的电极反应：2H2O-4e-O2+ 4H+D当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同13、H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分
4、布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A在pH=13时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c(HPO42-)c(PO43)B为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5 左右C在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2DNa2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性 26、（15分）三草酸合铁（)酸钾（K3Fe(C2O4)3xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。常用三氯
5、化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（)酸钾。为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验： 草酸根含量的测定 步骤一：称量10.00g三草酸合铁（)酸钾晶体，配制成500ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml。重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml。 铁含量的测定步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤
6、四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml。重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml。请回答下列问题：（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀；（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。ABC理由为_；滴定终点现象为：_；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会_（偏大、偏小、无影响）；（3）加入锌粉的目的是_；（4）滴定中MnO4被还原成Mn2+ ，试写出步骤三中发生反应的离子方程
7、式： （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）27、（14分）钛合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：已知： TiO2易水解，只能存在于强酸性溶液中。 常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。25 时TiO(OH)2溶度积Ksp=110-29回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式。（2）操作包含的具体操作方法有。（3）向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是 ， TiO2水解的离子方程式为，
8、当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。（4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是 。28、（14分）含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。 (1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下图所示。则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为： (2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。(i)在1500C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)-N2O4(g)。每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：当反应在1500C达到平衡时，该
9、反应平衡常数K=。（填数值）若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为 。(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n(NO):n(N02) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：N02和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 g。(3)氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3(g)+CO2(g)=CO( NH2)2(s)+H2O(g)右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率的关系。a为n(NH3)/n(CO2)，b为水碳比n(H20)/n(CO2)。
10、则：b应控制在 ； A.1.5. 1.6 B.11.1 C.0.60.7a应控制在4.0的理由是 。37【化学选修3:物质结构】(15分) 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。（1） 铝原子核外自旋方向相同的电子最多有_个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_ _。（2） LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。CH3COOH分子中键与键个数之比_ _.(3)工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。晶胞中N原子配位数为_，该晶胞中含有_个Al原子。该化合物的晶体类型为_ _.(4)AlCl3在18
11、3开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为_，在图中用“”标出分子中的配位键。38【化学选修5:有机化学基础】(15分)双安妥明结构简式如右所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：已知：IIIIII已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题： (1) 写出双安妥明的分子式_。 (2) C的结构简式为；H的结构简式为。 (3) 反应DE的反应条件是，反应IJ的类型是_。 (4) 反应“H+K双安妥明”的化学方程式为。
12、 (5) 符合下列3个条件的H的同分异构体有_种。与FeCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基；1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是_(写结构简式)。长泰二中xx届高三年下学期第一次月考化学试卷答案78910111213CDBADCA11答案D 解析：由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成；当转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室
13、，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，D选项错误。13、答案A 解析：当pH到12.4以上，c(PO43)c(HPO42-) ，所以A选项错误；根据图像，pH在45.5 左右时，体系就是纯的NaH2PO4；在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，所以H3PO4的Ka2= c(H+)=10-7.2；D选项，因为 3Ca2+2HPO42= Ca3(PO4)2+2H，所以Na2HPO4 溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液显酸性。26. (15分)（1）溶解（1分） 定容（1分） （2）B（2分） 碱式滴定管乳胶易被腐蚀（1分）出现浅红色半分钟
