《高考浙江选考化学一轮课件：专题三 第二单元 铁、铜的获取及应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考浙江选考化学一轮课件：专题三 第二单元 铁、铜的获取及应用（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引 第二单元 铁 铜的获取及应用 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引总纲目录 一 金属 铜 二 铁及其化合物 教 材 研 读 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引总纲目录 突破一 铁三角 的转化关系 突破二 铁与硝酸的反应关系 重 难 突 破 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 一 金属 铜 一 金属与合金 1 金属元素包括部分主族元素 全部 副族元素和 第 族 元素 它们集中排在元素周期表的 左下 方 金属元素的原子半径 比同周期的非金属元素的原子半径大 其原子的最外层电子数一般小于4 易失去 最外层 电子 形成金属阳离子 教材研读 总纲
2、目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 常温下 除 汞 是液体外 其余金属都是固体 大多数金属呈 银白 色 不透明 有光泽 有 延展 性 一般都是电和热的良导体 2 合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特 性的物质 一般来说 它的熔点比成分金属 低 硬度 强度比成分 金属 大 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 二 金属材料 1 分类 冶金 工业 2 钢和生铁 含碳量不同的铁合金 3 几种有色金属材料 金 银 铜是质地柔软的有色金属 金呈金黄色 银是具有金属光泽的 银白色金属 铜是硬度较小的紫红色金属 它们都具有良好的延展性 导电性和导热性 总纲目录 教材研
3、读 重难突破 栏目索引教材研读 三 铜的化学性质 1 常温下 铜在干燥的空气中 性质稳定 但在 潮湿空气 里 则会锈蚀 在其表面逐渐形成一层绿色的 铜锈 有关化学方程 式为 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 2 在加热条件下 铜能跟许多非金属单质发生反应 写出下列反应的化 学方程式 铜在空气中加热 2Cu O2 2CuO 铜丝在硫蒸气中反应 2Cu S Cu2S 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 3 铜及其化合物之间的相互转化 黑色氧化铜在高温下分解为 红 色的 Cu2O 化学方程式 为 4CuO 2Cu2O O2 蓝 色的硫酸铜晶体受热分解为 白 色的硫酸铜
4、粉末 请写 出有关的化学方程式 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 二 铁及其化合物 1 铁位于周期表中第 四 周期 第 族 是一种应用最广泛 的过渡金属元素 铁元素是一种变价金属元素 常见化合价为 2价和 3 价 其原子结构示意图为 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 3 铁和O2在不同的条件下发生反应 所生成的氧化物不同 通常有FeO Fe2O3 Fe3O4三种 其中氧化亚铁是 黑 色粉末 氧化铁是 红 棕 色粉末 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体 它是一种结构较复杂 的氧化物 可以看作 FeO Fe2O3 其中有1 3的铁
5、元素显 2 价 有2 3的铁元素显 3 价 2 常温下 铁单质比较活泼 具有较强的 还原 性 遇到一般的氧化 剂 如S HCl FeCl3 CuSO4 I2等 被氧化为 2价 遇到强氧化剂 如 Cl2 Br2 HNO3等 被氧化为 3价 但在常温下遇到 浓硫酸 或 浓硝酸 会发生钝化 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 4 Fe OH 2是 白 色 絮 状物 易被空气中的氧气氧化 生成Fe OH 3 随着生成物的量由少到多 颜色由 白 色变为 灰绿 色 最后全部变为 红褐 色 所以在制取Fe OH 2时首先应将Fe3 被 溶于水溶液中的O2氧化所生成的 用Fe粉还原为 Fe2 然后
6、将吸有 碱液的长滴管末端 插入 溶液内滴加 5 Fe2 在水溶液中较易 水解 使溶液变浑浊 Fe2 又易被氧化 生成 Fe3 所以在配制FeCl2溶液时 应在水溶液中加少量的 盐酸 和铁屑 以抑制Fe2 水解和防止其被氧化 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 1 下列说法正确的是 B A Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B 根据铁与Cl2 S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 C Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同 D 水溶液中Fe2 H C ClO 可以大量共存 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 2 下列各图示
7、中能较长时间看到Fe OH 2白色沉淀的是 B A B C D 全部 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 3 下列有关铜的说法中 不正确的是 C A 铜是一种紫红色金属 B 铜是热和电的良导体 C 铜在自然界中主要以单质的形式存在 D 铜是人类使用最早 应用最广泛的金属之一 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引教材研读 4 下列有关高炉炼铁的说法正确的是 A A 焦炭和一氧化碳都作还原剂 B 用足量的焦炭可以得到纯铁 C 加石灰石的目的主要是提供更多的CO2 D 用铝代替焦炭作还原剂可以节约资金 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 突破一 铁三角 的转化关系 重难突破
8、 1 铁三角 之间的转化关系 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 FeO H2 Fe H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2FeCl3 Fe 3FeCl2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2 Fe3 具有氧化性 可与I S2 H2S S SO2 H2SO3 等常见的还原性 微粒反应 Fe2 主要表现出还原性 可与HNO3 KMnO4 Cl2等常见的 氧化性微粒反应 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 3 FeCl3变色总结 1 向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后 溶液呈血红色 2 FeC
9、l3溶液能使紫色石蕊试液呈红色 3 FeCl3与NaOH溶液反应 生成红褐色沉淀 4 向FeCl3溶液中通入H2S气体 生成淡黄色沉淀 5 向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液 生成淡黄色沉淀 当加入的Na2S溶 液过量时 又生成黑色沉淀 6 向FeCl3溶液中加入过量Fe粉 溶液变成浅绿色 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 7 向FeCl3溶液中加入过量Cu粉 溶液变成蓝绿色 8 将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中 溶液变成蓝色 9 向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液 溶液变成紫色 10 将FeCl3溶液滴入到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 11 将FeCl3溶液与NaHCO
10、3溶液混合 放出气体 生成红褐色沉淀 12 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 生成红褐色Fe OH 3胶体 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 典例1 从某含有FeCl2 FeCl3 CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化 铁晶体的流程如下 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 下列说法正确的是 C A 试剂a是铁 试剂b是稀硫酸 B 操作 所用仪器相同 C 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 解析 从含有FeCl2 FeCl3 CuCl2的工业废液中回收铜 工业废液中加 入的
11、试剂a为Fe 操作 为过滤 得到的滤渣Y为Fe Cu 滤液X为FeCl2溶 液 滤渣Y中加入的试剂b为盐酸 盐酸溶解过量的铁生成FeCl2溶液 铜不 溶 操作 过滤得到铜和FeCl2溶液 滤液Z和X合并加入氧化剂 Fe2 被氧 化为Fe3 将FeCl3溶液蒸发结晶 得到氯化铁晶体 由最终得到氯化铁晶 体及其流程图可知 b为盐酸 若b为稀硫酸会引入硫酸根离子 故A错误 通过上述分析可知 操作 是过滤 操作 是蒸发结晶 所用仪器不 同 故B错误 滤液X 滤液Z中均含有FeCl2 c为H2O2溶液或氯气 可氧化 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 Fe2 变为Fe3 故C正确 亚铁离子
12、氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧 化 则不能用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2 故D错误 温馨提示 1 熟记2个特殊现象 Fe OH 2 Fe OH 3 是白色 灰绿色 红褐色 Fe3 遇SCN 溶液变血红色 2 记住4种颜色 Fe2 浅绿色 Fe3 棕黄色 Fe2O3 红棕色 Fe OH 3 红褐色 3 掌握3个复杂的化学方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 1 1 下列除杂的操作不正
13、确的是 C A MgCl2溶液中混有少量FeCl3 加入足量镁粉充分反应后过滤 B FeCl2溶液中混有少量FeCl3 加入过量铁粉充分反应后过滤 C CuCl2溶液中混有少量FeCl3 加入NaOH溶液充分反应后过滤 D CuCl2溶液中混有少量FeCl2 先加入H2O2溶液将Fe2 氧化成Fe3 再加入 CuO充分反应后过滤 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 解析 FeCl3溶液中存在水解平衡 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 加入的 Mg与H 反应 平衡右移 使Fe3 转化成Fe OH 3而除去 A正确 加入过量铁 粉 FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目
14、的 B正确 C项中加入NaOH 溶液 Cu2 Fe3 均转化成氢氧化物沉淀 不符合除杂要求 错误 先用H2O2 溶液将Fe2 氧化成Fe3 再利用Fe3 的水解 加入CuO与H 反应将Fe3 转化 成Fe OH 3而除去 D正确 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 1 2 在Fe2 SO4 3溶液中 加入a g铜 完全溶解后 再加b g铁 充分反应后 得到c g残余固体 且a c 则下列说法正确的是 B A 残余固体是铜和铁 B 最后得到的溶液中一定含有Cu2 C 将残余固体加入稀硫酸中 有气泡产生 D 最后得到的溶液中可能含有Fe3 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破
15、 解析 此题涉及的反应有2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Cu2 Fe Fe2 Cu 还可能发生反应 2Fe3 Fe 3Fe2 根据元素守恒可知 a g Cu完全 溶解后 变为a g Cu2 若加入足量的Fe 可将Cu2 全部转化为a g铜 根据a c 可知加入的铁是不足量的 即有部分Cu2 未被置换出来 残余固体为 Cu 不可能有铁 有铜残余 则溶液中一定不存在Fe3 且铜与稀硫酸不反 应 无气泡产生 综上所述 A C D错误 B正确 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 突破二 铁与硝酸的反应分析 1 铁与稀HNO3的反应 随着二者量的不同 生成的氧化产物也不同 可用讨论的方法确
16、定 Fe 不足 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 铁粉过量时 Fe与Fe NO3 3发生反应 Fe 2Fe NO3 3 3Fe NO3 2 2 可得 3Fe 过量 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 反应物的量与生成物的关系如下 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 当 时 按 式计算 当 时 按 式计算 当 Fe3 Cu2 则随着铁粉的加入 发生的反应依次为 4HNO3 稀 Fe Fe NO3 3 NO 2H2O 2Fe NO3 3 Fe 3Fe NO3 2 Cu NO3 2 Fe Fe NO3 2 Cu 结合题图可知原溶液中Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3的物质的量之比为 2 mol 1 mol 1 mol 4 mol 1 1 4 答案 D 总纲目录 教材研读 重难突破 栏目索引重难突破 2 1 向一定量的Fe FeO Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol L 1的稀 硝酸 恰好使混合物完全溶解 放出1 344 L NO 标准状况 往所得溶液中 加入KSCN溶液 无明显变化 若用足量的CO在加热条件下还原相同 质量
