《高考化学（人教经典）大一轮复习课件：第8章 水溶液中的离子平衡8-4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（人教经典）大一轮复习课件：第8章 水溶液中的离子平衡8-4（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高考一轮总复习 经典版 第8章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡 板块一 主干层级突破 板块二 高考真题实战 板块三 限时规范特训 高考一轮总复习(经典版)考试说明1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。3-了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。命题规律本节内容是历届各地高考的热点,考查点有三个:一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立;一是结合图像,考查溶度积的应用及影响因素;三是沉淀反应在生产、科研和环保中的应用。茴板块一主干层级突破_考点1沉淀溶解平衡及其应用知识1.沉淀溶解平衡(D概念在工定温度下,当难溶电解质溶于水形成_饰和溶液时,-
2、沉淀溶解“速率和沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立浩根商帝大于aiti固体溶解固体滨质沃注溶液中的溶质|等于wytss.滨解平街河解虹i洁,析出吸体(3)特点可遇过程二es不0一江刨平卵旷、图体质胡、微柯河度信持不圭9一外邦条件改变,平衙可能发生移动(4表示AgCI在水溶液中的电离方程式为_AgCI一Ag8十CL。AgCI的溶解平衡方程式为AgCl)Ag“(ag十CL(aq,2.沉淀溶解平衡的影响因素一规待:升温,大多敬溶解平衡向渥船的方向i移动一原因:大多数难洪电解质的溶解过程是吸热的肖规律:加水稀租平街R胀移动相囱离子加人与难溱电解质构成微粗相同离孔组成的物质,平衡向生9方向移动
3、离子反应的物质,平街向9方向移动献团景“褪以AgClsG)Ag*(ag0)CLF(aq)AH0为例翌雾蔫菖箬移动|平衡后|平衡后|c、外界条件方向cCAg“)|cCCI)二升高温度莎觐增大|增大|增大加水稀释】互丕取|丕变|东变加人少量AgNO,虱塑【增大减小|不变通入HCI!【湘小|增大|不变通入HS】正湘少|增大|东变3沉淀溶解平衡的应用(U沉淀的生成GD调节pEH法如除去CuCh溶液中的杂质FeClb,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe“形成Fe(OHDs沉淀而除去。离子方程式为Fe*+-H3EOFe(OHs+3H,CuO-+2EH-Cm+HFO,沉淀剂法如用HnS沉淀Hg“的离子方程式为Hg“+EHnS一HgS4+2H+,
