《高考化学（人教）总复习课件：第2章 化学物质及其变化 微专题强化突破2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（人教）总复习课件：第2章 化学物质及其变化 微专题强化突破2（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化 三法 突破与量有关的离子方程式的书写 第二章-化学物质及其变化“三法“突破与量有关的离子方程式的书写精要解读与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断是高考的热点和难点,但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用,均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应,按其成因归类进行梳理,就不仅可以知其然,而且迦可以知其所以然了。类型一“连续反应型反应特点反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。1.写出下列反应的离子方程式。(D酸性氧化物与碱溶液反应。如CO:通入NaOH溶液中GOCOu少量:G)CO,过量:类似该反应的还有SO,与碱溶液的反应
2、。()AlCb溶液和NaOH溶液反应ONaOH少量:GINaOH足量:s类似该反应的还有NasCOas溶液或NaAIO溶液与稀盐酸的反应(3)Fe与稀HNOs反应OFe少量:GJFe足量:答案:(00OCO,+2o0H一COi+HuOCco,+oH一HCO5OOAF+3OH=一AlOHDs1GAF*+H4oH一-Al0i+2Hu0(3OFe+4H+NOi一Fe“*+NOf+2H0G3Fe+8H+2NO5-=一3Fe“十2NOf十4Hu0“分步书写“法如向AICl溶液中加入过量NaOH溶液,可拳照反应顺序分别写出两步反应:OAF*+aoH一AlloHD:1,AlOHD十OH一AlOI+2Hu0,
3、由O十)可得:AF4OH一AlOz十2E0。类型二“先后反应型反应特点一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。2.写出下列反应的离子方程式。(DFeBm溶液与Ch反应OCL少量:G)Ch过量:类似该反应的还有Fen溶液与Ch反应。(O)NEHJHCOa溶液与NaOH溶液反应ONaOH溶液少量:GJNaOH溶液足量:一。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4AISOy,溶液与NaOH溶液反应。答案:(UO2Fe“+Cu一-2Fe“+2CLG2Fe“+4Br-十3Ch一-2Fe“+2Br+6CL(OHCO5OoH一COiHnOGNH;+HCO+2oH-一-NHy*Huo+COi+HLO“假设定序“法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时,可假设Cb先与Br反应,则生成的溴单质还要氧化Fe“生成Fe“,这样即可确定Cb先与Fe“后与Br反应,然后再根据量的关系书写即可。
