《高考化学（5年高考+3年模拟）精品课件全国卷1地区通用：专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表（共95张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（5年高考+3年模拟）精品课件全国卷1地区通用：专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表（共95张PPT）（95页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六 物质结构 元素周期律 和元素周期表 高考化学高考化学 课标专用课标专用 考点一 原子构成 化学键 1 2018课标 10 6分 W X Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素 W与X可生成 一种红棕色有刺激性气味的气体 Y的周期数是族序数的3倍 Z原子最外层的电子数与W的电 子总数相同 下列叙述正确的是 A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D W的氧化物对应的水化物均为强酸 五年高考 A组 统一命题 课标卷题组 答案 A 本题考查原子结构 化学键 由题意可推知W为N X
2、为O Y为Na Z为Cl X 与W可形成NO NO2 N2O4等 与Y可形成Na2O Na2O2 与Z可形成ClO2 Cl2O7等 A正确 Na2 O2 NaN3中均含有离子键与非极性共价键 B不正确 N3 O2 Na 的电子层结构相同 Cl 与N3 O2 Na 的电子层结构不同 C不正确 HNO2为弱酸 D不正确 易混易错 注意 最高价氧化物对应的水化物 与 氧化物对应的水化物 的区别 2 2018课标 8 6分 下列叙述正确的是 A 24 g镁与27 g铝中 含有相同的质子数 B 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同 C 1 mol重水与1 mol水中 中子数比为2 1 D 1 mol乙烷和
3、1 mol乙烯中 化学键数相同 答案 B 本题考查原子结构与化学键 A项 24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol 1 mol镁 含有的质子数为12NA 1 mol铝含有的质子数为13NA 错误 B项 等质量的O2和O3中含有等物质 的量的氧原子 含有的电子数相同 正确 C项 1 mol重水含有10 mol中子 1 mol水含有8 mol中 子 故中子数比为5 4 错误 D项 乙烷的结构式为 1 mol乙烷中含有的化学键 为7 mol 乙烯的结构式为 1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol 错误 易混易错 等物质的量的重水和水中含有的质子数相同 中子数不同 3 2017课标 9 6分
4、a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数 与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是 A 原子半径 d c b a B 4种元素中b的金属性最强 C c的氧化物的水化物是强碱 D d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 B 本题考查元素周期律相关知识 a b c d为短周期主族元素 a原子核外电子总 数与b原子次外层电子数相同 可以推知a为O c所在周期数与族序数相同 c的原子序数大于a 则c为Al d与a同族 则d为S 再结合原子序数依次增大 可以推测b可能为Na或Mg 同周期元素 稀有气体元素除外 从左到右 原子半径逐渐减小
5、 同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大 故 原子半径 b c d a A不正确 无论b是Na还是Mg 其金属性都是四种元素中最强的 B正确 Al OH 3为两性氢氧化物 C不正确 同主族元素从上到下 非金属性逐渐减弱 单质的氧化性逐 渐减弱 故O2的氧化性强于S D不正确 规律方法 金属性和非金属性强弱判断方法 4 2015课标 9 6分 0 582 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为 1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错 的是 A 元素的非金属性次序为c b a B a和其他3种元素均能形成共价
6、化合物 C d和其他3种元素均能形成离子化合物 D 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 答案 B 由题意可知 a为H b为S c为Cl d为K 由元素周期律知 同周期主族元素从左到右非 金属性逐渐增强 则非金属性Cl S H2与S Cl2化合时 S和Cl2均体现氧化性 故非金属性次序为 c b a A项正确 H与K不能形成共价化合物 B项错误 K与其他3种元素分别形成KH K 2S KCl 三者均为离子化合物 C项正确 H的最高和最低化合价分别为 1 1 代数和为0 S 的最高和最低化合价分别为 6 2 代数和为4 Cl的最高和最低化合价分别为 7 1 代数和 为6 D
7、项正确 解题关键 熟悉原子的核外电子排布是解答此题的关键 同时要结合元素的特点和元素周期 律分析判断 易错警示 考试中对H 的考查不常见 H能与金属元素形成离子化合物 5 2015课标 12 6分 0 429 W X Y Z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核 外L电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 A 单质的沸点 W X B 阴离子的还原性 W Z C 氧化物的水化物的酸性 YH2 B项 非金属性 Cl H 阴离子的还原性 H Cl 正确 C项 Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的 D项 P和N可以 存在于同一离子化合物中 如NH
8、4H2PO4 思路分析 利用原子结构特点和核外电子排布的规律 推断出相关元素 可以先将前18号元 素按元素周期表的编排顺序书写出来 并且写出它们原子的结构示意图 再直接对照进行解 析 知识拓展 分子晶体的沸点取决于分子间的作用力 分子间作用力越大 沸点越高 若不存在氢 键 相对分子质量越大 分子间作用力越强 考点二 元素周期律及应用 6 2018课标 13 6分 W X Y Z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素X和Z同族 盐YZW与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含YZW的溶液 下列说法正确的是 A 原子半径大小为W X YCl O F 即Y Z W X 错误
9、B项 X的氢化物是HF Z的 氢化物是HCl HF是弱酸 HCl是强酸 即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的 错误 C项 Y2W2是Na2O 2 含有离子键和非极性共价键 ZW2是ClO2 含有极性共价键 不含非极性共价键 错误 D项 W的 单质有O2和O3 X的单质为F2 标准状况下均为气体 即状态相同 正确 易混易错 元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 不能用于 判断氢化物水溶液的酸性强弱 7 2017课标 12 6分 短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W的简单氢化物可 用作制冷剂 Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由X Y和Z三种元素形成的一 种
10、盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 A X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D Z与X属于同一主族 与Y属于同一周期 答案 C 本题考查元素周期表 元素周期律和盐类水解知识 根据W的简单氢化物可用作 制冷剂可知W为N元素 短周期元素中原子半径最大的为Na元素 则Y为Na元素 X Na Z三 种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体 可知黄色沉淀为S 气体为SO2 根据原子序数的大小关系可知X为O元素 Z为S元素 O的非金属性比N强 则H
11、2O 的热稳定性比NH3的强 A项正确 Na 与O2 的电子层结构相同 B项正确 Na2S水解使溶液显碱 性 能使红色石蕊试纸变蓝 C项错误 S与O同主族 与Na同周期 D项正确 解题关键 元素推断题的解题思路 8 2016课标 12 6分 四种短周期主族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W X的简单 离子具有相同电子层结构 X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 W与Y同族 Z与X形 成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是 A 简单离子半径 W X Z B W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C 气态氢化物的热稳定性 WZ 答案 B 由题意可知X为Na Z为Cl W为N或O
12、Y为P或S A项 简单离子半径W X 故错误 B 项 W与X Na 形成的化合物Na3N Na2O Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液 溶液呈碱性 故正 确 C项 气态氢化物的热稳定性 W Y 故错误 D项 最高价氧化物的水化物的酸性 YY Z B 单质沸点 X Y Z C 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 X Y Z 答案 D 依题意 不难确定X Y Z分别是S Na F 原子最外层电子数F S Na Z X Y A错误 单质沸点Na S F2 Y X Z B错误 离子半径S2 F Na X2 Z Y C错误 原子序数S Na F X Y Z D正确 思路分析 可以将元素周期表中前18
13、号元素按照元素周期表的编排顺序书写出来 直接对照 题目的要求来确定元素种类 抓住题给信息 正确推断出三种元素是解题的关键 熟练运用周 期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证 易错警示 容易忽略短周期元素的限定 而将三种元素推断错误 考点三 元素周期表及应用 10 2018课标 12 6分 主族元素W X Y Z的原子序数依次增加 且均不大于2 0 W X Z最外层电子数之和为10 W与Y同族 W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成 物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 A 常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高
14、化合价 答案 B 本题考查元素推断 元素化合物的结构与性质 化合价规律和特例 氢氟酸可腐 蚀玻璃 根据题意可知W是F 与其同主族的Y是Cl 实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF 故Z 是Ca W X Z最外层电子数之和为10 则X是Na 钠单质常温常压下是固体 A错误 CaH2是 由Ca2 与H 构成的离子化合物 B正确 CaCl2溶液呈中性 C错误 F是非金属性最强的元素 没有 正化合价 氯元素的最高化合价是 7价 D错误 知识拓展 CaF2是一种难溶于水的固体 实验室利用CaF2与浓H2SO4反应制取HF CaF2 H2SO4 浓 CaSO4 2HF 该反应不能在玻璃仪器中进行 应
15、在铅皿中进行 11 2017课标 12 6分 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相对位置如表所示 这四种元 素原子的最外层电子数之和为21 下列关系正确的是 A 氢化物沸点 WW C 化合物熔点 Y2X3 YZ3 D 简单离子的半径 YHCl 错误 B项 Y的氧化物对应水化物为Al OH 3 W的氧化物对 应水化物为HNO3或HNO2 酸性YAlCl3 错误 D项 Al3 O2 均为10e 微粒 根据 序大径小 的规律 可知离子半径 Al3 离子晶体 分子晶体 2 依据常温下物质的状态判断 固体 液体 气体 3 注意氢化物分子间是否存在氢键 12 2016课标 9 6分 a b c d为短周
16、期元素 a的原子中只有1个电子 b2 和c 离子的电子层 结构相同 d与b同族 下列叙述错 的是 A a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 1 B b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C c的原子半径是这些元素中最大的 D d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 由题中信息可知 a b c d分别是H O Na S H与Na形成的二元化合物NaH 中 H元素的化合价为 1 A项错误 O与其他三种元素可分别形成H2O H2O2 Na2O Na2O2 SO2 SO3等 B项正确 Na元素位于第三周期 A族 在四种元素中原子半径最大 C项正确 氢硫酸 是一种弱酸 D项正确 疑难突破 b2 和c 电子层结构相同 而且属于短周期元素 则b一定位于第二周期 A族 c一定 位于第三周期 A族 知识拓展 二元化合物是指由两种元素组成的化合物 金属氢化合物中H元素为 1价 考点一 原子构成 化学键 1 2018江苏单科 2 2分 用化学用语表示NH3 HCl NH4Cl 中的相关微粒 其中正确的是 A 中子数为8 的氮原子 N B HCl 的电子式 H C NH3的结构式 D Cl
