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1、原 电 池第I卷 选择题一、选择题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g2、下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜锌作为电极与
2、硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极C.电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过3、根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是 ()A2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)4、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是()A该过程是电能转化为化学能的过程 B一段时间后，池中n(KHCO3)不变C一段时
3、间后，池中溶液的pH一定下降D铜电极的电极反应式为CO28H+8e-CH42H2O5、有关下列四个装置的描述正确的是（ ）直流电源惰性电极惰性电极饱和食盐水 酚酞盐桥CuZnCuSO4溶液ZnSO4溶液CuFe铁闸门海水石墨A装置工作时溶液中OH向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色B装置中Zn作正极，Cu作负极C根据装置可实现对铁制品表面镀铜D根据装置可实现对铁闸门保护6、小明同学在学习了原电池的知识后，觉得利用生活中常见的材料也可以组装原电池。他通过动手实践组装了如图的装置。下列有关说法不正确的是（ ）A铝罐上发生的反应为O2+2H2O+4e4OHB电池共作一段时间后，木炭棒的质量不会发生改
4、变C装里中的盐水可以改用盐酸溶液D该电池的缺点是使用一段时间后可能会漏液7、用铜片、银片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3 的U型 管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同 A.B.C.D.8、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示。反应的总方程式为2Cu+Ag2O=C
5、u2O+2Ag。下列有关说法不正确的是()A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中,Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OD.在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化9、分析如图所示的四个原电池装置,结论正确的是()A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H+2e-=H210、如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放
6、入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法中正确的是()A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY11、LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为（ ）下列说法正确的是A. LiNiO2中Ni+的化合价是+1 B.该反应中LiOH是还原剂C. OH-和Li+含有的电子数相同 D. LiNiO2中既含离子键又含共价键12、根据右图，判断下列说法中错误的是（ ）A石墨电极为正极，Ag电极为负极 B负极电极反应式：Fe3+
7、+ e= Fe2+C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D总反应为：Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag第II卷 非选择题二、非选择题13、(1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO移向电池的 (填“正”或“负”)极。(2)现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极： 正极： 右图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为 L。14、铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。(1)某原电池装置如下图所示，右侧
8、烧杯中的电极反应式为_，左侧烧杯中的Cl_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知下图甲、乙两池的总反应式均为FeH2SO4=FeSO4H2，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。(2)装置丙中，易生锈的是_点(填“a”或“b”)。装置丁中可观察到的实验现象是_。15、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒）回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ；（2）正极上出现的现象是 ； （3）
9、若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。16、氨化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl3易升华。工业上制备无水的FeCl3的一种工艺如图所示： (1)加入吸收塔的吸收剂X应是 （填字母编号）。 a. NaOH溶液 b. 饱和食盐水 c. FeCl2溶液 d. 淀粉KI溶液（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 ，胶体粒子的直径一般不超过 。（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的过程中，需先加入 且保持过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方
10、程式为 。（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如右图所示（电极材料为石墨），工作原理为： + 则电池放电时，Cl-将移向 极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为 。17、银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池进行“抛光”，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失，试回答：(1)食盐的作用是_。(2)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_，正极发生的电极反应为_。(3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为_，原电池总反应方程式为_。
11、(4)实际操作中，配制食盐水时，通常还加入一定量的小苏打，其主要作用是_，这一反应的化学方程式是_。参考答案1.【答案】C【解析】A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，由于Al活泼，所以Al作负极，Cu作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时SO42向正电荷较多的Al电极移动，正确；B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极是Al,其负极反应式为：Al3e4OH=AlO22H2O,正确；C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极是Fe,其负极反应式为：Fe2e=Fe2，错误；D在电解过程中，整个闭合回路中电子转移数目相等，由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，由于A
12、l在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu是负极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，转移电子1mol,因此负极材料Cu消耗铜电极32 g,正确。2.【答案】D【解析】A、构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；B、原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；C、原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故C错误；D、负极电极反应为Zn-2e-Zn2+，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=（13g65g/mol）2=0.4mol，故D正确；故选D。3.【答案】A【解析】 金属活性性：CdCoAg，所以阳离子氧化性：Ag+ Co2+ Cd2+由于Cd活动性大于Co，所以Cd失去电子，作还原剂，Co2+得到电子，作氧化剂，所以2Ag(s)+Cd2+(aq)= 2Ag+(aq)+Cd(s)不能发生反应；选项A错误；由于氧化性：Co2+ Cd2+；所以Co2+(aq)+Cd(s)= Co(s)+Cd2+(aq) 能发生反应，选项B正确；由于氧化性：Ag+ Cd2+，所以2Ag+(aq)+Cd(s)= 2Ag(s)+Cd2+(aq) ；选项C正确；由于氧化性：Ag+ Co2+，所以2Ag+(aq)+Cd(s)= 2Ag(s)+Cd2+(aq) ；选项D正确。
