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1、2019-2020年高三上学期第四次质量检查化学试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 xx.12.20相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第卷 （选择题 共42分） 一、选择题（每小题2，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1生产、生活离不开化学。下列说法正确的是A加碘食盐添加的是碘化钾B淡化海水，可用离子交换法或向海水中加入净水剂明矾 C在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉2下列关于有机物的叙述，错误
2、的是 A体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性B1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成的CH3Cl少于1 mol C除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤，并分液、干燥、蒸馏D的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）3下列有关因果关系的描述正确的是A因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小D因为O2变为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定4已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确
3、的是A1mol羟基（OH）含有电子数为9NAB1mol铁铝混合物与足量稀硝酸反应时，转移电子数是3NAC46g乙醇中存在的共价键总数为7NAD在1L 0.1 molLl 的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA5X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表前三周期，原子序数依次增加，它们原子最外层电子数之和为15，Y2和Z2+的电子层结构相同。下列说法正确的是A氢化物的沸点：YYZXCW的氧化物对应的水化物是一种强酸D与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应6下列有关实验装置图及实验目的均正确的是 7实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成： 将茶叶灼烧灰化； 茶叶灰用浓硝酸浸取
4、并加蒸馏水稀释； 过滤得到滤液； 用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是A步骤所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等B步骤所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中C步骤可以不做，改为将悬浊液静置一段时间 D步骤观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+ 8海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、Br、SO42、HCO3等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是 A海水pH约为8的原因主要是天然海水中的HCO3发生水解反应B吸收塔中发生的反应中有：SO2+H2OH2SO3C氧化主要是氧气将HSO3、SO32、H2SO3氧化为SO42D可用酸性KMnO4
5、溶液或BaCl2溶液检验脱硫后的烟气是否还有SO29曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如下图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是A分子中所有碳原子不可能共平面B能发生酯化反应、发生氧化反应、还原反应C1 mol该物质与H2完全加成，需消耗3 mol H2D比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有3种10下列离子方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应：MnO2+4HCl (浓) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB硅酸钠溶液中通入足量氯化氢气体：SiO32+2H+=H2SiO3C碳酸氢钠在水溶液中水解：HCO3+H2OCO32+H3O+DFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液混合发
6、生反应：Fe3+SO42+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO411已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C Fe2+和Fe3+分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为NO38e+10H+=NH4+3H2O12下列实验方案中，不能达到实验目的的是实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水
7、解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀13列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A该溶液中，H、NH4、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，会有Cl2生成14羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在2L恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S
8、(g) COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，经5分钟反应达平衡，此时H2速率为0.2 mol(Lmin)1。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量浓度为3.5molL1DCO的平衡转化率为80%15某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是A滴定时，使用酚酞作指示剂，当溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不变色时，为滴定终点B滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 C碱式滴定管若滴定前平视读数、
9、滴定后仰视读数，则测定结果偏低。D碱式滴定管尖嘴部分若滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏低16某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时， 先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计指针偏转。下列有关描述正确的是A步骤时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl通电Cl2+H2B步骤时，石墨电极作正极C步骤时，石墨电极附近溶液变红D步骤时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2Cl17一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒压下，平衡时CH4的体积分数 (C
10、H4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是A该反应的焓变H3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)将减小18溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG=。室温下，将0. 01 molL-l盐酸逐滴滴人20. 00 mL 0.01 molLl氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是A室温下，0.01 molLl盐酸的AG =12BM点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl)CM点加入盐酸的体积大于20.00 mLDM点以后NH4+的水解程度逐渐增大19锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu
11、2O+H2O=2Cu+2LiOH ，下列说法不正确的是A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B放电时，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O220亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=lgc(OH)，经测定25时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl没有画出），此温度下，下列分析正确的是AHClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B亚氯酸钠在酸性条件下较稳定CpH=7时，溶液
12、中含氯微粒的浓度大小为： c(HClO2)c(ClO2 ) c( ClO2) c( Cl)D同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(HClO2)+2c(OH) =c(ClO2)+ 2c(H+)pHc(CrO42-)c(HCrO4-)c(Cr2O72- )c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.0004021右表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（molL1）与pH的关系，下列说法不正确的是A铬酸一级电离方程式为H2CrO4 = H+
13、HCrO4 B要得到CrO42应控制溶液的pH9 C当电离达到平衡时，2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72) D该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00molL1 第卷 （非选择题 共58分）二、填空题（共58分）22（15分）已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含元素A，其转化关系如右图所示（反应条件已省略）：（1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应的用途为 （填一种）。（2）若甲的组成为ACl2，丙为能被磁铁吸引的常见金属，则乙溶液与单质铜反应的离子方程式为 （3）若甲、Y依次是空气中含量前两位的气体，乙为氢化物，则乙转化为丙的化学方程式为 。 若将乙与丙的反应设计成原电池（电解质溶液为NaOH溶液），其负极反应式为 。（4）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则A的原子结构示意图为 。甲溶液呈酸
