《2019-2020年高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1最近，日本在一公园内检测到放射性物质包括碘131和铯137，引起社会恐慌有关资料显示其中，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤请问这两个原子53131I和55137Cs的核内中子数分别为（） A 53和55 B 131和137 C 78和82 D 76和792短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（） A X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C Y的最高正化合价为+
2、7 D X的单质的熔点比Z的低3下列各种比较中，正确的是（） A 元素电负性：PF B 第一电离能（I1）：P（磷）Se（硒） C 离子半径：ClK+ D 熔沸点：MgCl2AlCl34下列事实与氢键有关的是（） A 干冰受热升华 B 邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点 C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（） A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A族元素的阴离子还原性越
3、强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6下列化学式能真实表示该物质分子的是（） A 硫酸（H2SO4） B 铁（Fe） C 红磷（P） D 氮化硼（BN）7某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（） A 该元素位于周期表第5周期第IB族 B 该元素原子核外有5个电子层 C 该元素原子最外层共有3个电子 D 该元素原子M层上共有8个电子8下列说法中不正确的是（） A 碳原子与碳原子之间形成的键比键重叠程度大，形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C 乙炔分子中，共含有4个键，1个键 D 共价单键都属于键，键只存在于双键或叁键中9已知某气态团簇分子由X、Y
4、、Z三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示该化合物的分子式正确的是（） A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y1210下列关于化学键的说法正确的是（） A 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B 由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是共价键 C 非极性键只存在于双原子单质分子中 D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键11下列分子结构中，所有原子的最外层满足8电子稳定结构的是（） A SO2 B PCl5 C NH3 D CS212下列叙述正确的是（） A 同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高 B 离子晶体固态或熔融状态下都能导电 C 原子最外层
5、有3个电子的元素一定是主族元素 D 温度越高，金属晶体的导电性越好13下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A 可溶于水 B 水溶液能导电 C 熔融状态可导电 D 熔点35014下列关于晶体的说法正确的是（） A 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B 氢键属于分子间作用力，不存在于分子内 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 构成分子晶体的微粒不一定含有共价键15最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体的叙述错误的是（） A 该物质的化学式为CO4 B 该晶体的熔、沸点高，硬度大
6、C 该晶体中C原子与C0化学键数目之比为1：4 D 该晶体的空间最小环由12个原子构成16下列几种氢键按由强到弱的顺序排列正确的是（）OHO NHN FHF OHN A B C D 17下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（） A 食盐和蔗糖溶于水 B 氯化钠和硫熔化 C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化18相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（） A 逐渐变小 B 逐渐增大 C 先变大，后变小 D 先变小，后变大19根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是（）晶体 NaCl MgO AlBr3 SiCl4 共价化合物R熔
7、点（） 801 2852 97.5 70 1723沸点（） 1413 3600 263.3 57 2230 A SiCl4是分子晶体 B MgO比NaCl的晶格能大 C R是原子晶体 D AlBr3为离子晶体20下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（） A 124 g P4含有PP键的个数为4NA B 12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NA C 28 g晶体硅中含有SiSi键的个数为4NA D 60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA21下列说法中错误的是（） A 固体碘单质中既存在非极性共价键，还存在范德华力 B NaCl晶胞中每个Na+周围距离最近且相等的Cl有6个，构成空间构
8、型为正八面体 C 能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等 D NH4+中4个NH键的键长、键能相同，空间构型为正四面体22X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（） A X的原子半径一定大于Y的原子半径 B X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物23按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（） A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右 C 由共价键结合成网状结构，熔点高 D 固体不导电
9、，但溶于水或熔融后能导电24已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2+Cu由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（） A Cu B Cu2O C 一定有Cu，可能有Cu2O D 一定有Cu2O，可能有Cu二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25（10分）（xx春泉州校级月考）在下列物质中：冰 Na2S（
10、NH4）2SN2H4C2H2 SiCMgCl2 SiO2NaOH、干冰（填序号）（1）其中只含有离子键的化合物是；（2）其中仅含有极性共价键的原子晶体是；（3）其中含有极性共价键的离子化合物是；（4）其中含有非极性共价键的共价化合物是；（5）其中含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是26（12分）（xx春泉州校级月考）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素符号）（2）根据元素原子的外围
11、电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种（3）试比较：第一电离能I1（Ga）I1（Ge）（填“”、“”或“=”）（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2价和+3价，Y元素的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价该物质的化学式为：该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：27（10分）（xx春泉州校级月考）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素编号 A B C D E F G H I J
12、原子半径（1010m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17最高正价 +6 +1 无 +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4最低负价 2 无 2 无 4 3 1 无 3 4试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是（填元素符号）（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是（4）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）a气态氢化物的稳定性b两元素的电负性c含氧酸的酸性d最高化合价2
13、8（10分）（xx春泉州校级月考）W、X、Y、Z、Q、E是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y、Z、E的最高价氧化物对应水化物可以两两反应生成盐和水，E的一种氧化物是常见大气污染物Q原子的最外层有3个未成对电子X是元素周期表中电负性最大的元素（1）Y、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为（2）W与E可形成化合物WE2，该化合物的电子式为（3）比较Q、E气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）（4）X的氢化物水溶液中存在氢键，则可能存在的所有氢键类型共有种（5）W元素可形成自然界硬度最大的单质MM可在氧气中燃烧请依据下列表格中所列出的化学键键能，写出M在氧气中充分燃烧的热化学反应方程式：键 CC ClCl C=O CH O=O键能/kJ/mol 348 248 750 413 49829（10分）（xx春泉州校级月考）（1）下列图1曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数
