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1、2019-2020年高考化学 专题二十六 化学与技术（全国通用）非选择题1(xx长沙统考)海水资源丰富，海水中主要含有Na、K、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的pH8，呈弱碱性。用离子方程式解释其原因_。(2)天然海水吸收了含硫的烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学反应方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。.重金属离子对河流及海洋会造成严重污染。某化
2、工厂废水(pH2.0，1 gmL1)中含有Ag、Pb2等重金属离子。其浓度各约为0.01 molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310175.61086.310507.11091.210153.41028(3)你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。ANaOH BNa2S CKI DCa(OH)2(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH8.0，处理后的废水中c(Pb2)_。(5)如果用食盐处理其只含Ag的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(假设废水的密度为1.0 g
3、cm3)。若环境要求排放标准为c(Ag)低于1.0108molL1，该工厂处理后的废水中c(Ag)_，是否符合排放标准_(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)1.81010解析 .天然海水中因CO、HCO水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二氧化硫，使之转化为亚硫酸及其盐，再经氧化使之转化为硫酸及其盐，最后稀释后中和排放。.(3)由表中数据看出Ag2S、PbS的Ksp数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物可使Ag、Pb2转化为Ag2S、PbS而除去。(4)c(Pb2)molL11.2103 molL1。(5)c(Cl)c(NaCl)0.02 molL1，c(Ag)mo
4、lL19109 molL1。答案(1)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(2)2H2SO3O2=2H2SO4中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(3)B(4)1.2103 molL1(5)9109 molL1是2(xx河南开封模拟)(1)天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，指出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法_、_；(2)现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。试剂：Ca(OH)2溶液；NaOH溶液；饱和Na2CO3溶液；肥皂水。实验方案：(填写下表)实验步骤现象离子方程式向硬水中加入Ca(OH)2溶
5、液，直到_为止继续向溶液中加入_溶液，直到不再产生沉淀为止将上述混合物_(填操作)(3)利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。a接电源的_极，口排出的是_(填“淡水”或“海水”)；(4)在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为_m3。解析(1)家庭中通常采用使蛋白质变性的方法杀灭水中的细菌。(2)硬水中含有Ca2、Mg2，先加Ca(OH)2溶液可使Mg2沉淀，再加饱和Na2CO3溶液使Ca2沉淀，最后通过过滤除去沉淀物。(
6、3)电解池的阴极与电源的负极相连，阳极室发生反应2Cl2e=Cl2，Cl减少，Na向阴极室移动，口排出淡水。(4)海水中的溴元素以Br形式存在，由Cl22Br可知，需标况下的氯气的体积为22.4 L1 400 a103 L1 400am3。答案(1)加热加消毒剂(或紫外线消毒等)(2)实验步骤现象离子方程式不再产生沉淀白色沉淀Mg22OH=Mg(OH)2饱和Na2CO3白色沉淀Ca2CO=CaCO3过滤(3)负淡水(4)1 400a3(xx湖北武汉武昌区调研)世界环保联盟建设全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯，二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、
7、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如图：(1)ClO2中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。如图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用_。A饱和食盐水 B碱石灰C浓硫酸 D蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为了推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是_。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室区要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化
8、浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生反应的化学方程式_。(4)我国广泛应用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是_，此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_。解析(1)ClO2中氯原子最外层有7个电子，是奇数，而两个氧原子最外层共有12个电子，是偶数。所以ClO2中所有原子并不是都满足8电子结构。能使石蕊试液显蓝色的气体是氨气，氨气是碱性气体，可用浓硫酸吸收。(2)由题目所给信息
9、知，二氧化氯可代替氯气用于工业和饮用水处理，是“绿色”消毒剂，A正确；由于二氧化氯具有消毒杀菌的功效，所以应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，B正确；稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，C正确；二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，故在工作区和成品储藏室区要有通风装置和监测及警报装置，D正确。(3)根据“可能污染环境”可知反应中有氯气生成，根据得失电子守恒、元素守恒等配平化学方程式。(4)根据题目所给信息知，反应物为NaClO2和Cl2，产物中有ClO2，根据得失电子守恒和元素守恒知该反应的化学方程式为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2。(5)该方法中生成的二氧化碳起
10、到稀释作用，提高了生产、储存及运输的安全性。答案(1)不是C(2)ABCD(3)2NaClO34HCl(浓)=2NaClCl22ClO22H2O(4)2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2产率高，易于分离，没有产生毒副产品(5)H2C2O42NaClO3H2SO4=Na2SO42CO22ClO22H2O反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用B组专项能力训练非选择题1(xx山东十校联考)硫酸铁铵aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：(1)硫
11、酸亚铁溶液中加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。(2)下列物质中最适合作氧化剂B的是_(填字母)；氧化步骤反应的离子方程式为_。aNaClO bH2O2cKMnO4 dK2Cr2O7(3)操作甲的名称是_。(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2是否已全部被氧化，能否用酸性KMnO4溶液进行检验？_(填“能”或“不能”)，理由是_(可用语言或化学方程式说明)。(5)称取14.00 g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份中加入0.05 mol Ba(NO3)2，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。解析(1)由题意可知，所用硫酸亚铁原料中含有少量硝酸钙，且酸化后的操作为过滤，由此可知加H2SO4
