《2019-2020年高一下学期第五次月考化学试题 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高一下学期第五次月考化学试题 含答案.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高一下学期第五次月考化学试题 含答案一、选择题（每小题3分，48分；每小题仅一个正确答案）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）A第七周期0族 B第六周期第A族 C第八周期第A族 D第七周期第A族2下列说法不正确的是（ ）A凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3BNH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气CN2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3的缘故3下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物
2、一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D4. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则1mol硫发生 S(s)3F2(g)=SF6(g) （ ）A. 放出1780kJ的热 B. 放出1220 kJ的热 C.放出450 kJ的热 D. 吸收430 kJ的热5将a mL NO、b mL NO2和c m
3、L O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是（ ）A1:1:1 B2:1:1 C3:7:4 D1:5:26俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )A61B114 C175 D2897下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ）AF2和Br2的沸点 BH- 和Be2+的离子半径 C同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO45H2O的质量 D在NH3+NO N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数8
4、将11.2 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是()A0.3 mol NO2和0.3 mol NO B0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4C0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4 D0.6 mol NO9氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（ ）A16O2、18O3互为同位素 B次氯酸的电子式为C氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧
5、化物10、从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ）NH4ClNaNH2NaCl2NH3 CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O 3Mg(NH2)2 Mg3N24NH3A仅正确 B正确 C正确 D全部正确 11下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小12下列反应中符合图示能量变化的是（ ） A电解Al2O3得到Al
6、和O2BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 C铝热反应D灼热的炭与CO2反应13已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为 （ ）A14 B13 C11 D4114镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是() A. 放电过程中OH移向正极 B电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D镁过氧化氢燃
7、料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O22H2e=2H2O15若已发现了116号元素则下列推断正确的是： 其钠盐的化学式为Na2R 其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 R是金属元素 R是非金属元素 最外电子层有6个电子 （ ）A B C D16有一种锂电池，用金属锂和石墨作为电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池反应方程式为 8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是()A若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂为电池的正极，石墨为电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3来源:D电池
8、工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为412、 填空题（共52分）17下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：来源:学&科&网(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应的离子方程式是： (5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化
9、学方程式是：_。18I、有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数ABCDH2CO3HCl0）20 、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(2) 有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的
10、电极反应为_ 21有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式 。（2）B元素在周期表中的位置 。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_。（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。a常温下D的单质和E的单质状态不同 bE的氢化物比D的氢化物稳定c一定条件下D和E的单质都能与钠反应
