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1、2019-2020年高三8月综合测试化学试题 含答案7化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨D针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质8设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，18g H2O含有10nA个电子B等物质的量的H2和N2所含分子数均为NAC 1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子 D 1L0.1mol
2、/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1NA 9在水溶液中能大量共存的一组离子是 AAl3+、Na+、HCO3、SO42 BH+、Fe2+、ClO、Cl CMg2+、K+、SO42、NO3 DNH4+、Ag+、OH、Br10 下列选用的相关仪器符合实验要求的是() A B C D A. 存放浓硝酸 B. 分离水和乙酸乙酯 C. 准确量取9.50 mL 水 D实验室制取乙烯11下列有关化学实验的叙述正确的是 A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中12下列因果
3、关系叙述正确的是 A纯碱是一种碱，故可用于去油污 BSiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物 CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色22右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是AY、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：X Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M23下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体
4、积混合后：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO)2c(CO32)2c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c( Cl)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)30以A：HOCH2CH2C(CH3) 2CHO为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略) 回答下列问题：(1) 1 molA完全燃烧要消耗 mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成 mol氢气。(2) 写出下列反应的化学方程式： AB ； BC ； CD ； (3) 反应和的
5、目的是 。(4) 写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 a不溶于水 b能发生银镜反应 c含有 C(CH3) 331(16分)甲醇是一种重要的化工原料。 甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。 时间物质0 min10 min30 min60 min70 minCO2(mol/L)00.20.60.80.8CH3OH(mol/L)1.00
6、.80.40.20.2（1）已知：CH3OH (g)+O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) DH1= 192.9kJ/mol K1H2(g)+O2 (g) H2 O(g) DH2= 120.9kJ/mol K2则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变H3=_ ，甲醇与水蒸气催化重整反应的平衡常数K3= （用K1、K2表示）（2）1030 min内，氢气的平均反应速率v(H2) 。（3）下列措施中能使平衡时n(CH3OH)n(CO2)减小的是(双选)_。A加入催化剂 B恒容充入He(g)，使体系压强增大C将H2(g)从体系中分离 D再充入1molH2O(g)（4）根据题目有关信息，请在右下坐标
7、图中标示出该甲醇与水蒸气催化重整反应过程的能量变化（标明信息）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH12e+16OH 2CO32+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。32为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）绿矾的化学式为 。（2）写出反应的化学方程式 ， 反应生成沉淀的离子反应方程式 。（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（4）在滤渣B中滴加
8、稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。33工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一 （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，
9、充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有
10、Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中BC间添加M装置，请画出该装置的示意图，并标明必要的标注（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。xx.8.10翁源中学高三理综化学参考答案7、 D 8、A 9、 C 10、B 11、C 12、D 22、 AC 23、 AB 30. （1）8 、 0.5 （各1分） （2）（9分）： HOCH2CH2C(CH3) 2CHO + CH3COOH CH3COOCH2CH2C(CH3) 2CHO + H2O 取代反应（酯化反应）： 2CH3COOCH2CH2C(CH3) 2CHO+O22CH3COOCH2CH2C(CH3) 2C
11、OOH。氧化反应： CH3COOCH2CH2C(CH3) 2COOH + 2NaOH HOCH2CH2C(CH3) 2COONa + CH3COONa + H2O 取代反应（水解反应）（3）保护羟基不被氧化。（2分）（4）HCOOCH2C(CH3) 3，若写出C(CH3) 3CH(OH)CHO也给分 （3分）31. (16分)（1）72.0kJ/mol (2分) K3= K1 / K2 (2分) （2） 0.06 mol/(Lmin) (3分) (3) C D (3分，全对才给分) （4） 或 （3分，各1分；曲线走势1分，标注“反应物、生成物”，或“CO（g）+ 2H2（g）”、“CH3OH（g）” 1分，“”1分）（5）3O26H2O12e= 12OH或O22H2O4e= 4OH （3分，化学式错误或写成“-12e”得0分，配平错误扣1分）32. (16分)（1）(2分) FeSO47H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 AlO2-
