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1、2019-2020年高三化学上学期第二次月考试题A卷可能用到相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe56 Ba137 Al-27 Zn-65 Si-28一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。）1、生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是 （ ）A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化。C某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
2、D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和 C和D和3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是 ()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中维生素C作氧化剂
3、4.下列说法正确的是()A.反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性B. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料D.CO2、CH4、N2 是温室气体5、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色6、下列实验操作中，错误的是 ()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B配制9
4、0mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶C用pH试纸测得新制氯水的pH为2 D用酸式滴定管准确量取10.00 mLKMnO4溶液7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）33H+B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I28滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba
5、2+、CO32-、SO429、有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3（6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）A B C D10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L Na
6、ClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D 11、在新制的氯水中加入少量的碳酸钙粉末，下列说法正确的是()A.pH增大，HClO浓度增大 B.pH减小，Cl浓度增大C.pH增大，Cl浓度减小 D.pH减小，HClO浓度减小12.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C. 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色D. 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应
7、的溶质13下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物14、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK、SO、Cl、HSc(K)c(SO)BFe3、Na、NO、ClO溶液pH1CNa、Al3、Cl、SO滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Ba2、NO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生15、对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：（ ）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以
8、使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A.Br B.SO C.H2SO3 D.NH16、下列判断正确的是() 阴离子都只有还原性 NO2溶于水时发生氧化还原反应 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NABaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应A B C D17、下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl218、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说
9、法不合理的是()A.若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强19、向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()20、下列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的
10、量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生21、下列说法正确的是（ ）A、 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B、实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取分液C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在22、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A白色
11、沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4 DFeCl3全部被还原为FeCl223、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )A. 212 B. 213 C. 632D. 37124、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，
12、则丙可能为Na2O2 C若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲丙戊25、下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ） 某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、MnO4、SO42 水电离产生的c(H+)10-12molL-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3- 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1- c（H+）c（OH-）的溶液中：SO32、S2-、K+、Na+ 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- ABCD26将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的
