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1、2019-2020年高三3月模拟考试理综化学试题含解析 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题5分，每小题只有一个选项符合题意。)7化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 A加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：本题考查化学与STSE。 8右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，
2、则甲可能是 C H2O2 Na Fe HNO3 A仅 B仅 C仅 D可生成FeCl2，则乙、丙可能是FeCl2、FeCl3，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应可生成FeCl2， 9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下001 molL-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是 A元素X在周期表中的位置为第2周期A族 B元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)r(Y)r(X) C1 mol甲与足量的乙完全反应转
3、移的电子数为6021023 D10 L01 molL-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于01 mol 10下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(N
4、O3)2溶液中，NO3、H+具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明H2O2的氧化性大于Fe3+，错误；B、微热，溶液颜色加深，c(OH)增大，说明加热促进HCO3的水解，可证明盐类水解反应是吸热反应，正确；C、因为KNO3、KCl、NaNO3的溶解度都随温度升高而增大，NaCl受温度影响不大，正确；D项利用强酸制弱酸原理，正确。考点：本题考查实验方案的设计与分析。 11CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： 下列说法正确的是 A苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 B1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应 C用FeCl3溶液可以检
5、测上述反应中是否有CPAE生成 D咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应 1225oC时，取浓度均为01 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用01 molL-1NaOH溶液、01 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A曲线I中滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) B曲线I中滴加溶液到25 mL时： c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-) C曲线II中滴加溶液在10 mL25 mL之间存在： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+) D曲线I
6、I中滴加溶液到10mL时： c(CH3COO-)-c (CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)考点：本题考查酸碱中和滴定、离子浓度比较。 13电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A图甲中发生的还原反应是Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去C图乙电解池中，若有0084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生D若图甲燃料电池消耗36 g镁产
7、生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生107 g氢氧化铁沉淀第卷【必做部分】 28(17分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达999的高纯镍。对该反应的说法正确的是 (填字母编号)。 A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B缩小容器容积，平衡右移，H减小 C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D当4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 （2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防
8、止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。 已知：C(s)+O2(g)=CO(g) H=-Q1 kJmol-1 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q3 kJmol-1则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H= 。 （3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28（3）是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式
9、系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于 。 （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图28（4）所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。（2）根据盖斯定律，已知的3个反应与要求的反应分别对比CO、CO2和SO2可得H=2H1+2H2H3=(2Q22Q1Q3) kJmol1或（2Q12Q2Q3）kJmol1 考点：本题考查化学平衡移动、盖斯定律、平衡常数的计算、燃料电池。 29(18分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织
10、、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。（2）II中反应的离子方程式是 。（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是 。（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。 aNa2O2 bFeCl2 cNa2S（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=10710-2molL-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中= 。（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL
11、 05 molL-1的CuSO4溶液，生成铜32 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 【答案】（18分）（1）H2SO4 （2分） 阳（2分）（5）II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，可得c(H+)=110-13molL1，则 =1.071010molL1 。（6）电解硫酸铜溶液的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2，生成铜32 g，则反应了CuSO4的物质的量为0.05mol，生成H2SO4的物质的量为0.05mol，则所得溶液含0.05mol的CuSO4和0.05mol的H2SO4，Cu2+水解生成H+,所以离子浓度由大到小的顺序
12、为：c(H)c(SO42)c(Cu2)c(OH)。考点：本题考查化学工艺流程的分析、电解原理、离子方程式的书写、离子的检验、化学计算。 30(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。编号IIIIIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色
13、布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。（5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 (填字母编号)。 a饱和NaOH溶液 b饱和Ca(OH)2溶液c饱和Na2SO3溶液 d饱和Na2CO3溶液【答案】（18分，每空2分）（1）Ca(ClO) 24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）d（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 【选做部分】31(12分)【化学一化学与技术】32(12分)【化学一物质结构与性质】33(12分)【化学一有机化学基础】水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题： （1）A是分子式为C4H10O的一元醇，分子中只有一个甲基。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为
