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1、2019-2020年高三下学期开学考试化学含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 C- 12 Mg-24Na23S32Cl35.5 Fe56I127 Cu64 Ba137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）A“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空
2、气质量D所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 ( )A食盐中阴离子的核外电子排布式为：B纯碱与汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的最简式相同3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A. 20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD. 标准状况下，2.24
3、L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA4下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）物质选项abcAAlCl3Al(OH)3abcNaAlO2BHNO3NO NO2CCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSi SiO2Na2SiO35化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )A图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中
4、滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OB向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO33HSO3I3SO423H+C明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O7. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3、NO、SO
5、、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)8下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）A验证反应的热效应 B定量测定化 C滴定法测FeSO4 D构成铜锌原电池学反应速率 溶液的浓度 9、下列现象或反应的原理解释正确的是 ( )现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S010短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增
6、，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 ( )A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的
7、得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列叙述正确的是 ()A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面C. DCHP能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应12. 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电
8、池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol13a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 ( )A铝为 (24ba)/9 mol BC1C2V2/V1 Cda17b D与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol14、在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0. 1000 molL1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的
9、关系，下列说法正确的是()A. a点：c(CO)c(HCO)c(OH) B. b点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)C. c点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D. d点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)B(g) xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是()A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)K(乙)C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体
10、积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。(2) 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3)_molL1(
11、已知25 ，KspFe( OH)34.01038)。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。(3) 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_。(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_。17. (15分)兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：(1) 反应中属于加成反应的是_(填序号)，化合物E中的官能团的名称是_。(2) 反应中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成_(填结构简式)。(3) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：_。. 既能发生水解反应，也能发生银镜反应；. 分子中有3种不同化学环境的氢。(4) 写出物质D在Cu
12、作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：_。(5) 已知：。写出以物质C为原料制备聚乳酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318. (12分)次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定： 准确称取1.540 0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液； 取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 molL1； 另取25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得
13、到白色固体0.582 5 g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2OI2NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)(1) 生成0.582 5 g白色固体时，需要消耗碘的质量为_。(2) 若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_。(3) 通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。19. (15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。图1 图2(1) 用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O
