《2019-2020年高三化学下学期第五次单元过关测试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三化学下学期第五次单元过关测试试题.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三化学下学期第五次单元过关测试试题化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)28氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是A氢化钙是一种强氧化剂B加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有HH键D可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来
2、区别金属钙与氢化钙9下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是选项叙述实验现象解释A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3+ + Fe = 3Fe2+3Fe2+ + 23=Fe32C向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深H+抑制Fe2+水解D让蛋白质从水溶液中析出将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度10核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛
3、疲劳。核黄素分子的结构为：CNOCOHO NH（酰胺）+ H2OH + 下列有关核黄素的说法中，正确的是A该物质属于有机高分子B不能发生酯化反应C不能与氢气发生加成反应D酸性条件下加热水解，有CO2生成11LiAlFeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价B用水作电解质溶液C该电池的电池反应式为：2Li+FeS= Li2S+Fe D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数
4、依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。而Z不能形成双原子分子。下列说法正确的是AW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19BW的阴离子半径小于LiCW与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物DX、Y的简单气态氢化物的稳定性：XY13已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp (AgCl)=110-12。如图是向10 mL AgNO3，溶液中逐渐加入0.1 molL-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A
5、相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等B原AgNO3，溶液的物质的量浓度为0.1molL-1C图中x点的坐标为(100，6)D把0.1 molL-1的NaCl溶液换成0.1 molL-1 NaI溶液则图像变为虚线部分26(14分)S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体。已知：S2C12不稳定，进一步氯化可得SCl2；S2Cl2、SCl2都能与水反应，=；几种物质的熔沸点如表：下图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置(部分夹持、加热装置已略去)。(1)B装置中仪器a的名称_。(2)装置的连接顺序是(每个装置只能使用一次)_。(3)装置D的
6、作用是_。(4)实验开始时先点燃酒精灯再点燃处酒精灯。(5)由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是_，该操作的温度范围是_。(6)请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2。27(15分)钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有_。(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为_，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是_。(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(W)随温度
7、变化的曲线如图所示。其分解过程中_。(NH4VO3相对分子质量为117)a先分解失去NH3，再分解失去H2Ob先分解失去H2O，再分解失去NH3c同时失去H2O和NH3d同时失去H2、N2和H2O(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO2+ H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O。该产品的纯度为_。(5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应
8、生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为_。28(14分)CO2和CH4是两种温室气体，研究它们具有重要的意义。(1)已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ mol-1、-285.8 kJ mol-1和-283.0 kJmol-1。则H=_kJmol-1(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为：H=-86.98 kJmol-1反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下，不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有_、_。当温度高于190后，C
9、O2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_。(3)向1.0 L密闭容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定温度下发生反应则，反应时间与气体总压强(p)的数据如下表：用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为_，080 min内CO2的平均反应速率是_。(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1 L 0.1 molL-1的盐酸中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=_，NH4+水解平衡常数为_。35【化
10、学物质结构与性质】(15分)氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：(1)P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为_，Fe3+比Fe2+稳定的原因是_。(2)N、O、P三种元素第一电离能最大的是_，电负性最大的是_。(3)含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为_，1 mol SCN-中含键的数目为_NA。(4)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为_。(5)FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7.810-2nm，6
11、.910-2nm，则熔点FeO_NiO(填“”或“=”)原因是_。(6)磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为_cm。(用含a的代数式表示)36.（15分）化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯A转化的反应类型是。（2）化合物CD转化的反应条件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为。（3）写出
12、EF转化的化学方程式。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。属于芳香族化合物 分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。化学答案7.D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.A 13.C26.(14分)（1）蒸馏烧瓶2分（2）ACEBD2分（3）防止空气中的水蒸气进入装置B；吸收多余的氯气2分，两要点各一分（4）A 1分E1分（5）蒸馏2分 591372分（6）取少量产品加入试管中再加入适量蒸馏水，振
13、荡、静置。取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SCl2，否则无SCl2。2分27.（13分）（1）NaCl NH4Cl2分（2）O2+NaCl+2V2O5=NaVO3+2Cl22分，无Cl2产生，不污染环境。2分（3）a2分（4）91%3分（5）V2O5+4Cl-+6H+=2VO+2Cl2+3H2O 2分28.（16分）（1）247.3kJmol12分（2）增大压强2分，降低碳水比2分（或增大氨气浓度）正反应是放热反应，温度高于190，升温平衡向逆方向进行，二氧化碳的平衡转化率降低。2分（3）80%2分，0.001 molL1min12分（4）0.1 molL12分，4109 molL12分
