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1、2019-2020年高三化学上学期期末考试试题(II)考生须知1 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2 请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N元素的化合价为2下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海水提溴 B海带提碘 C氯碱工业 D海水晒盐3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 BSiO2能与HF反应，可用作光导纤维CKAl(SO4)2易溶于
2、水，可用作净水剂 DFe2O3能与酸反应，可用作红色涂料4H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，下列说法中正确的是A微粒半径：O2 S2 B还原性：H2S H2OC稳定性：H2S 0) 某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/(Ls)B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD其他条件不变，若开始时c(N2O5)10mol/L，则达平衡后c(N2O5)5mol/L13科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示
3、人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程BGaN表面发生氧化反应：2H2O4 e= O24HCCu表面的反应是：CO28e6H2O = CH48OHDH+透过质子交换膜从左向右迁移14电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO)D
4、A点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+)0.050mol/L第卷（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分15（8分）五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。用化学用语回答下列问题： ab x y z （1）元素x在周期表中的位置是_，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。（3）气体分子(ab)2的结构式_，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式_。16（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示
5、屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。蒸发浓缩，常温晾干硫酸铵玻璃粉末滤液1溶液1稀酸A过滤稀酸A、H2O2稀酸A、H2O2硫酸铁铵晶体滤渣2滤渣1NaOH滤液2含（Ce3+）Ce(OH)4CeO2 O2已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。（1）稀酸A的分子式是_。（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。 （3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_。
6、 （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。（6）硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。17（11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H 92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_（填“温度”或“压强”），
7、判断L1、L2的大小关系并说明理由_。（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜()络离子，发生的离子反应如下：a2Cu2+ 2NH3H2O+ SO42= 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4bCu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2Cu(NH3)42+SO42+2 OH某小组设计如下实验：试管中反应的离子方程式_。试管中的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4H2O，该晶体的性质是_。请结合方程式解释试管加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因_。18（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。 图1 图2
8、 图31.0mol/LNaCl溶液气球 气球 滴加酚酞的饱和NaCl溶液abcd浓M溶液AB .电解饱和食盐水（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。有气体生成的部位是_（填a、b、c或d）开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因_。.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到V
9、1mL、V2mL气体，且V2 V1。（3）针对V2 V1，该小组同学提出如下假设，请完成假设。. ；.有O2生成；.上述两种情况都有。经实验证明假设成立。（4）证明有O2生成并测定O2的体积（已排除装置中空气的干扰），设计如下方案：如图3所示，将注射器A收集的V2 mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分反应后，注射器B收集到V3 mL气体(气体体积均在相同条件下测得)。资料显示：纯O2不能使KI淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。M溶液的成分及其作用是 ，。设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2（注：B中的O2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是_。（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl2的总体积是mL（用代数式表示）。19（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如下： 已知：.醛与二元醇可生成环状缩醛：.CHCH与
