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1、成都七中(高新校区)高2021届高二(上)期末适应考试 化学试题1化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是()AK2FeO4和明矾都可做水处理剂，工作原理完全相同B氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点C绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D反应SO2(g) +2H2S(g)3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H02下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()AKHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4 = K+ + HSO4BBaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+SO42C常温下，0.1 mol/L的HF
2、 溶液的pH1：HF+H2OH3O+ + FD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常数的表达式为3下列装置或操作能达到目的的是()A装置用滴定法测定盐酸的浓度B装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C装置用于制取无水MgCl2D装置可用于合成氨并检验氨气的生成4臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是()ABCD平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)0.2 molL1s1v正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O
3、35现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是() 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ mol-1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ mol-1 OH(aq) +H+(aq)=H2O(l) H4=d kJ mol-1A以上四个反应中，只有是放热反应B1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者H大CC(s)的燃烧热是b/2 kJ/mol，D反应ZnS(s)+C(s)+2
4、O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-16向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 molL1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。已知：Ksp(ZnS)=2.01022，Ksp(CuS)=1.31036。下列说法不正确的是( )A先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化 B当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.51015C过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物 D过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+7某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表：滴定次数盐酸体积(m
5、L)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是( )滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 滴定结束时，俯视计数NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 锥形瓶用待测液润洗A B C D8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Ca、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabDa、b、c三点
6、溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab9下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A20 ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10 ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)B等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)= c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+ c(H+)c(NH4+)+ c(OH)D草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c(OH)= c(H+)+c(
7、HC2O4)+c(H2C2O4)10已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ/mol，相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1 kJ，下列说法正确的是() A如图可表示合成氨过程中的能量变化Ba的数值为391CQ1的数值为92D相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2，放出热量Q22Q111若往20 mL 0.01 molL1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如
8、下图所示，下列有关说法不正确的是() AHNO2的电离平衡常数：c点 b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na)c(NO2)c(H)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na)c(OH)c(NO2)c(H)12醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是() Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)13在某2 L恒容密团容器中充入2m
9、ol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是() A升高温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大142SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是()甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.
10、8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率15常温下，将0.02molL1 的Ba(OH)2溶液100ml和0.02molL1 的NaHSO4溶液100ml混合，若忽略溶液体积变化，下列说法正确的是()A混合后，溶液的pH=12 B混合后溶液中水电离出的c(H+)=1.0102 molL1C混合后溶质的物质的量浓度为0.02 molL1D反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2
11、H2Ol6已知H2R为二元弱酸，25用Na2R溶液吸收H2R，吸收液的pH与c(HR)/c(R2)的关系如下图所示。下列说法中正确的是()ANaHR溶液中：c(Na+)c(R2)c(HR)c(OH)D当吸收液呈中性时：c(R2)c(HR)17碳的氧化物在工业上有很重要的应用，可以生产CH3OH、COCl2等。（1）已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ/mol，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJ/mol，则a_238.6(填“”“0（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40 mol CH4和0.60 mol H2O(g)，发生反应，测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：浓度(mol/L)时间/min物质 01234CH40.20.130.10.10.09H200.210.30.30.333min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。（2）已知一定压强下，温度、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图1所示。图中的两条曲线所示投料比的关系X
