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1、2019-2020年高三化学第三次（11月）月考试题原子量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Fe 56 Al 27一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共16题48分）1化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象CPM2.5颗粒(微粒直径约为2.510-6m)分散在空气中形成气溶胶D缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨2下列化学用语使用正确的是()AHCN分子的结构式：HCNB水分子的球棍模型：CF的结构示意图：D二氧化碳的电子式：3. 在指定环境
2、中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32、S2O32、Na+含有大量S2的溶液中：Na+、ClO、Cl、CO32AlCl3溶液中：K+、SiO32、NH4+、NO3中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、Cl加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl、NH4+、NO3在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、A1O2、BrABCD只有4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NABag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) L C常温常压下，1mol氦气中含有
3、的核外电子数为2NADagC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aNA/14.5由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变6下列离子方程式的书写正确的是 A铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2OB、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+
4、+ 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClOC稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO + 2 H2ODFeBr2溶液中通入一定量的氯气： 2Fe2+ 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl7下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）AA、B的单质与稀盐酸反应速率BABD、E形成的简单离子的还原性EDC气态氢化物的稳定性HDH2CD最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO48科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A该
5、物质是只含共价键的共价化合物 B该物质中既含共价键也含离子键C该物质是离子化合物 D该物质的组成微粒是阴阳离子9能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D10欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气铁粉（铝粉）：NaOH溶液、过滤 MnO2（KCl）：水、溶解后过滤碳粉（碘单质）：CCl4、分液 C2H5OH(H20):加新制CaO后蒸馏A B C D11将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶
6、液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()ANaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键D因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电12下列说法正确的是()A同周期的第A族与第A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、
7、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O=3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中一定不含Al3 B试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOC试样中可能存在Na、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B.在含I-、SO32、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32C.在含Al
8、O2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO3D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、H+、NH4+15下列实验不合理的是： ( )A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气16在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（ ） A0.03 mol NO、0.01 mol NO2 B0.03 mol NO2、0.01 mol NOC0.06 mol NO
9、 D0.03 mol NO2二、非选择题（共52分）17（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置是_。C2B2所含的化学键类型有_ _；（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _。（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_ _（写电子式）。（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH7的原因是：_ _ _(用离子方程式表示)。（5）化合物M和N，都
10、由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式 。18（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。XYZW若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： （1）向FeI2溶液中加入少量的X的水溶液，发生反应的离子方程式为 。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是 。（2）若用下列装置只进行Z + W X + Y
11、反应（夹持装置未画出）：盐酸 甲浓硫酸乙丙丁 完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯 b滴加盐酸 c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） （3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL (精确到0.1)。19（16分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）S2结构示意图为 。（2
12、）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为_。（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_ _。（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤、洗涤、干燥，沉淀质量为7.8g，则合金的质量为_g。（已知氢氧化铜能溶于过量的氨水）（6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。NaOH溶液 已知：（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。（ii）NaOH溶
