《2019-2020年高一12月月考 化学 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高一12月月考 化学 含答案.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高一12月月考 化学 含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）A氧化剂 B 还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是2、以下气体中会因与人体血红蛋白作用而引发中毒的是（ ）ACl2 BNO CCO2 DHCl3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）AI-I2 BSO32- SO2 CHCO3- CO32- DSO2S4、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是( ) A. FeCl
2、3 B. 稀硫酸 C. 热的NaOH溶液 D.CuSO45、下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）A金刚石、C60 B红磷 、白磷C一氧化碳、二氧化碳 D氧气、臭氧6、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D7、一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的()ANH4NO3 B(NH4)2SO4CNH4Cl DNH4HCO38、为制备干燥、纯净的二氧化碳，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依
3、次装有（ ）A水；无水氯化钙 B饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C浓硫酸；饱和Na2CO3溶液 D饱和Na2CO3溶液；稀硫酸9、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )AK+ 、MnO4、Na+、Cl BFe3+、Na+、Cl、SO42CNa+、HCO3、NO3、SO42DK+、Na+、NO3、CO3210、搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色的主要原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成
4、NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO211、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是()A硫酸氢钾溶液 B碳酸氢钙溶液C氯水 D氢氧化钠溶液12、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O13、实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入（ ）A.铜粉 B. 盐酸 C. 铁粉 D.铝粉14、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HCl）过多：CO32
5、 + 2H+ = CO2 + H2OB.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2OD.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH + CO2 = CO32 + H2O15、只用一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是( )ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 C FeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液16、向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )ACu2+ Fe2+ BFe2+ Fe3+ CFe3+ Cu2+
6、D只有Fe2+ 第II卷（52分）二、填空题17、（6分）化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。若管道漏气，相应的现象为： 。18、（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： 。19、（6分）元素X的单质、Y的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：写出下列反应的离子方程式： 20
7、、（8分）向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2的体积（V）关系如下图所示。已知B位于A、C中点。（1）写出有关的离子方程式：段：段：段：（）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物质的量之比为三、实验题21、（6分）为了制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。(1)写出实验室制氨气的化学方程式：_。(2)检验试管里是否收集满了氨气的方法是：_。(3)上述装置中，装置和所用试剂都正确的是(填“甲”、“乙”、“丙”，下同)_。其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_。22、（10分）按右图装置进行实验：实验开始一段时间后，可观察到锥
8、形瓶口上方有白烟生成，还可能观察到的其他现象有_。有关化学方程式（1） （2） （3） （4） 四、计算题23、（12分）将一定体积的CO2通入到45mL一定浓度的NaOH溶液中，为了测定反应后溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如下图所示。(1)写出OA段发生所有反应的离子方程式：_。(2)当加入70 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。(3)CO2与NaOH反应后的溶液中所含的溶质有_，其物质的量之比为_。（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。高一化学月考测试题答案题号123456789101112
9、13141516答案BBADCBABDBDBCCCA17、（6分）氧化剂是 Cl2 ，还原剂是 NH3 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 。现象为： 产生白烟 。18、（4分）A组： H+、Cu2+、Cl-、NO3- 。B组： K+、Na+、CO32-、OH- 。19、（6分） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 20、（8分）（1）段：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O段：2OH- + CO2 = CO32- + H2O段：CO32- + H2O + CO2
10、= 2HCO3-（）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物质的量之比为4:321、（8分）(1)实验室制氨气的化学反应方程式：(2)检验试管里是否收集满了氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明氨气已经收集满。(3)上述装置中，装置和所用样品都正确的是 丙 。其中的一个装置肯定收集不到氨气的是 乙 。22、（10分）现象： 瓶中有红棕色气体生成，铂丝保持红热 （1）（2）2NOO2=2NO2（3）3NO2H2O=2HNO3NO（4）NH3HNO3=NH4NO323、（12分）(1)OA段发生所有反应的离子方程式：H+ + OH- = H2O、CO32- + H+ = HCO3-(2)当加入70 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是 448 mL。(3) CO2与NaOH反应后的溶液中所含的溶质有 NaOH、Na2CO3 ，其物质的量之比为 1:4 。（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 2 mol / L 。
