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1、2019-2020年高二化学上学期半期试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列化学用语表示正确的是 ( )ACCl4的电子式： B异丁烷的球棍模型： C镁离子的结构示意图： D丙烯的结构简式：CH2CHCH32.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A.标准状况下， 11.2LC5H12含有的分子数为0.5NAB.14g聚乙烯中含有2NA个CH键C.光照下，1molCl2与足量的甲烷完全反应，生成NA个HClD.ag乙烯和丙烯的混合物，所含共用电子对数为3aNA/143.下列事实不能用勒夏
2、特列原理解释的是（）A.饱和氯水光照后，溶液颜色变浅B.向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH固体后，溶液变为黄色C.在密闭容器中进行的反应A(g) 2B (g) H0,加热后，体积膨胀D.对密闭容器中的NO2、N2O4混合气体加压后，颜色先变深后变浅，比原来深4.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如图1，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2，以下说法中正确的是 （ ）a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1=t2；两图中阴影部分面积相等；图2中阴影部分面积更大A.BC.D5在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g
3、)O2(g) 2SO3(g) H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）A图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B图表示 t0 时刻使用催化剂，活化分子百分数大大增加，使正逆反应速率加快C图表示 t0 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响D图中 a、b、c 三点中 b、c 点已经达到化学平衡状态6 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1，下列推断不正确的是（）Az=2 B2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C2s后，B的
4、浓度为0.5mol/L D2s时C的体积分数为2/7 7某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与6 mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为()8下列叙述正确的是()A.除去乙烷中混有的乙烯，可通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.一氯丙烷有两种结构，而二氯丙烷有三种结构 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D.乙炔在一定条件下加氢后的产物与互为同系物9下列变化过程中，S0的是 （ ） A.干冰的升华 B. CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g) C. 氯化钠溶于水中 D. NH3 (g)
5、+HCl (g) =NH4Cl (s) 10一定条件下，可逆反应C(s) +CO2(g ) 2CO(g ) H0，达到平衡状态，现进行如下操：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）ABCD11某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）A1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2 B1mol该烃完全加成消耗3mol Br2 C.分子中一定共平面的碳原子有6个D与氢气完全加成后的产物中含2个甲基12将溴水分别与石蜡油、己烯、酒精和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ）ABCD与溴
6、水混合的试剂石蜡油己烯酒精四氯化碳现象131 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是()AC（CH3）3CH2CH3BCH3CH2CH2CH2CH3CCH3CH2CH（CH3）CH3DCH3CH314最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是( ) A全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 B分子中三个碳原子可能处于同一直线上 C相同压强下，沸点：C3
7、F8甲丙 B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙二、非选择题（四个大题共52分）17（10分）按要求回答问题：（1）AE是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：能使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾都褪色的是(写出结构简式):_；在120、1.01105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是(写出电子式)_；所有原子一定在同一平面的是_（填符号，下同），所有原子在同一直线上的是_；等物质的量的上述物质耗氧量最多的是_，等质量的上述物质耗氧量最
8、多的是_（2）写出支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式_。18（9分）学习影响化学反应速率的因素后，我校某化学兴趣小组开展了如下研究：（1）用下图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。在锥形瓶中加入0.7g镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。实验记录如下：仪器A的名称为_。0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_；原因是_。（2）利用不同浓度的草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液的反应可探究浓度对速率的影响，完善该反应的离子方程式:H+MnO4-+H2C2O4CO2+Mn2+（3）该小组查阅资料发现，医学上
9、常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。若消耗了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则200mL该血液中含钙_g。19（17分）乙炔是一种重要的化工原料。I.用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式_（2）进行实
10、验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是A-_(填接口字母)；（3）为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗中的液体X通常用_；（4）若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积VmL，则可计算出电石纯度，若没有除H2S的装置，测定结果将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。II.以乙炔为原料在不同的反应条件下可以合成很多化工原料，其转化关系如图所示：已知：有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。根据转化关系图回答下列问题：（1）正四面体烷的分子式为_，其二氯取代产物有_种。（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_。a.
11、能使KMnO4酸性溶液褪色 b.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应c.1 mol乙烯基乙炔分子内一定有8mol原子共平面 d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型：反应：_，反应类型_反应：_，反应类型_（4）环辛四烯与氢气完全加成产物为X,写出与X互为同分异构体且一氯取代物只有3种结构的链状烃的结构简式：（不考虑立体异构）_。20（16分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。I.(1)已知：一定条件下Fe2O3可被甲烷还原“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g） H此反应的化学平衡常数表达式为_在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3，然后分别充入a mol CH4，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH4的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是_；上述反应的H_0(填“大于”或“小于”
