《2019-2020年高二化学上学期期末考试试题 理（V）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学上学期期末考试试题 理（V）.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二化学上学期期末考试试题 理(V)说明：1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。2、考试时间为100分钟。 1、 选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项正确） 1下列物质中，属于强电解质的是 A氨水B 硫酸 C 乙酸 D葡萄糖2. 下列有关说法中正确的是A铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应 3. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N
2、2（g）+2CO2（g）， 下列说法中正确的是 A使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率 C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响 4. 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是A盐酸 醋酸 B醋酸 盐酸 C盐酸 =醋 D无法判断 5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10 ，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 6体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是A0.1molL1 NaCl B. 0.
3、1molL1 NH4NO3 C0.1molL1 NaOH D. 0.1molL1 Na2CO37. 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是 A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量稀H2SO48. 下列说法中正确的是 A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化9. 下列有关说法，正确的是ASO2的水溶液能导电，说明
4、SO2是电解质BAl(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸 C铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同10. 下列离子方程式中，不正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClBFeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O Fe（OH）3 + 3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H211一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到
5、化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A B C D12. 一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 ANaOH固体 BNa2SO4固体 C NH4Cl饱和溶液 DCH3COONa固体 13. 下列体系中，离子能大量共存的是 A无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、Cl C滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、I D0.1 molL1 NaHCO3溶液：
6、 Na、Ba2、NO3、OH14. 下列装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O22、 选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。每小题只有一个选项正确） 15.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于碱BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验D明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒16. 将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g
7、)+3H2 (g)2NH3 (g)；Hc(Cl-) c(OH-)c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1molL-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是：A负极反应为：O22H2O4e- = 4OH-B负极反应为：2H24OH- - 4e- = 4H2OC电池工作时溶液中的阴离子移
8、向正极D电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降三、填空题（1个小题，共14分）废玻璃粉末NaOH溶液滤液A过滤滤液B滤渣B滤渣A稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化操作硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应含Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品反应20（14分）某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。（2）滤液A的主要成分 （填写化学式）。（3）反应中H2O
9、2是 （“氧化剂”或“还原剂”）。（4）反应的化学反应方程式是 。（5）已知制硫酸铁铵矾晶体Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O，式量964的产率为80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶体的质量是 g。（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) 分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 （从平衡移动角度回答）。第二部分 （共50分）四、填空题（共5小题，共50分）2
10、1、（10分）海水中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1) 以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_ _。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(3) 以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2CO=BrOBrCO2(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _。A乙醇 B四氯化碳 C烧碱溶液 D苯22、（10分）孔雀石
11、的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：(1)试剂A的化学式是_；操作的名称是_；(2)生成气体X的化学方程式为：_。(3)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用_A酸性KMnO4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水(4) 已知：物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_： A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO 为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为_。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)_ _ _
