《高考化学《5年高考3年模拟》A课件：专题十一 盐类水解 沉淀溶解平衡（共26张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学《5年高考3年模拟》A课件：专题十一 盐类水解 沉淀溶解平衡（共26张）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、知识清单 方法技巧 栏目索引 专题十一 盐类水解 沉淀溶解平衡 知识清单 方法技巧 栏目索引 考点一 盐类水解原理及其应用 知识清单 一 盐类水解的定义和实质 1 盐类水解的定义 强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水时 电离产生的阴离子或阳离子可分别 与水电离出来的 H 或 OH 生成 弱电解质 弱酸 或弱碱 盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解 2 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应 水解 反应 的实质是生成弱电解 质 使水的 电离平衡 被破坏而建立起新的平衡 盐的水解促进了 水的电离 知识清单 方法技巧 栏目索引 二 盐类水解的影响因素及应用 1 内因 盐本身的性质 1 弱碱越弱 其阳
2、离子的水解程度就越 大 溶液酸性越 强 2 弱酸越弱 其阴离子的水解程度就越 大 溶液碱性越 强 2 外因 1 温度 升高温度 水解平衡 正向移动 水解程度 增大 2 浓度 a 增大盐溶液的浓度 水解平衡 正向移动 水解程度 减小 但水解产生的离子浓度 增大 加水稀释 水解平衡 正向移动 水解程度 增大 但水解产生的离子浓度 减小 知识清单 方法技巧 栏目索引 b 增大c H 促进强碱弱酸盐的水解 抑制强酸弱碱盐的水解 增大c OH 促进强酸弱碱盐的水解 抑制强碱弱酸盐的水解 三 盐类水解的规律 有弱才水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 1 组成盐的弱碱阳离子 Mx 能水解 使溶液显 酸
3、 性 组成盐的弱 酸阴离子 Ay 能水解 使溶液显 碱 性 2 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越大 相应盐溶液碱性 或酸性 越强 3 多元弱酸根的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多 如同浓度 的C 比HC 的水解程度大 含C 溶液的碱性更强 知识清单 方法技巧 栏目索引 四 水解方程式的书写 1 一般来说 盐类水解的程度不大 应该用可逆号 表示 盐类水 解一般不会产生沉淀和气体 所以一般不用符号 和 如 Cu2 2H2O Cu OH 2 2H N H2O NH3 H2O H 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 用分步水解离子方程式表示 如Na 2CO3的水解反应为 C H2O HC OH
4、HC H2O H2CO3 OH 知识清单 方法技巧 栏目索引 3 双水解反应方程式的书写步骤 1 先写出水解的离子及水解后的最终产物 用 连接并注明 或 2 运用电荷守恒 原子守恒等将其配平 知识清单 方法技巧 栏目索引 一 盐类水解原理的应用 1 判断盐溶液的酸 碱性时要考虑盐的水解 2 判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系时要考虑盐的水解 3 判断溶液中离子能否大量共存时 有时要考虑盐的水解 如Al3 Fe3 与HC C Al 等不能大量共存 4 盐在参加反应时 有时要考虑盐的水解 如Mg加到NH4Cl溶液中 AlCl3 与Na2S溶液混合等 5 加热浓缩某些盐溶液时 要考虑水解 如浓缩F
5、eCl3 AlCl3溶液 蒸干得 氢氧化物 灼烧得金属氧化物 6 保存某些盐溶液时 要考虑盐的水解 如FeCl3溶液中加少量盐酸来抑 知识清单 方法技巧 栏目索引 制水解 保存Na2CO3等碱性盐溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 保存NH4F溶 液不能用玻璃瓶 7 解释生活 生产中的一些化学现象 如明矾净水 化肥施用等 8 某些胶体的制备利用水解原理 如实验室制备Fe OH 3胶体 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 9 泡沫灭火器工作原理 Al3 3HC Al OH 3 3CO2 10 纯碱溶液越热去污能力越强 C H2O HC OH 加热使溶液 中c OH 增大 二 酸式盐溶液酸碱性的判
6、断 酸式盐的水溶液显什么性 要看该盐的组成微粒的实际表现 知识清单 方法技巧 栏目索引 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 其溶液一定显酸性 如NaHSO4溶液 NaHSO4 Na H S 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解 程度的相对大小 1 若电离程度小于水解程度 则溶液显碱性 例如NaHCO3溶液中HC H C 次要 HC H2O H2CO3 OH 主要 使溶液中c OH c H 溶液呈碱性 NaHS溶液 Na2HPO4溶液亦显碱性 2 若电离程度大于水解程度 则溶液显酸性 例如NaHSO3溶液中HS H S 主要 HS H2O H2SO3 OH 次要 使溶液中
7、 c H c OH 溶液显酸性 NaH2PO4溶液亦显酸性 知识清单 方法技巧 栏目索引 考点二 沉淀溶解平衡及其应用 1 溶解平衡 溶质溶解的过程是一个可逆过程 固体溶质 溶液中的溶质 溶解平衡的特点 逆 等 动 定 变 适用平衡移动原理 2 溶度积 1 溶度积常数 一定温度下难溶电解质的饱和溶液中 各组分离子浓度 幂的乘积为一常数 对于溶解平衡AmBn s mAn aq nBm aq Ksp c An m c Bm n 与其他平衡常数一样 Ksp的大小只受温度的影响 知识清单 方法技巧 栏目索引 2 溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积为Qc 离子 积 当Qc K
8、sp时 有沉淀析出 直至达到平衡 知识清单 方法技巧 栏目索引 方法1 离子浓度大小的比较及电解质溶液中离子之间的定量关系 1 离子浓度大小比较的方法 1 考虑水解因素 如Na2CO3溶液 C H2O HC OH HC H2O H2CO3 OH 所以c Na c C c OH c HC 2 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响 如相同浓度的a NH4Cl b CH3COONH4 c NH4HSO4三种溶液中c N 由大到小的顺序是c a b 3 混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素 电离因素 如相 方法技巧 知识清单 方法技巧 栏目索引 同浓度的NH4Cl和氨水混合液
9、中 因NH3 H2O的电离 N 的水解 故离子 浓度顺序为c N c Cl c OH c H 2 电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系 1 微粒数守恒关系 即物料守恒 如纯碱溶液中c Na 2c C 变化前 2c C 2c HC 2c H2CO3 NaH2PO4溶液中c Na c H2P 变化前 c H2P c HP c P c H3 PO4 2 电荷数守恒关系 即电荷守恒 如小苏打溶液中c Na c H c HC 2c C c OH Na2HPO4溶液中c Na c H c H2P 2c HP 3c P c OH 注意 1 mol C 带有2 mol 负电荷 所以电荷浓度应等于2c C
10、同 知识清单 方法技巧 栏目索引 理P 的电荷浓度等于3c P 3 水电离的离子数守恒关系 即质子守恒 如纯碱溶液中c H 水 c OH 水 c H 水 c HC 2c H2CO3 c H 所以c OH 水 c HC 2c H2CO3 c H 现以Na2CO3和NaHCO3溶液为例 用以下图示帮助我们来理解质子守恒 所以c OH c HC 2c H2CO3 c H3O 即c OH c HC 2c H2CO3 c H 知识清单 方法技巧 栏目索引 所以c OH c C c H2CO3 c H 另外 还可将盐溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立 通过代数运 算推出质子守恒式 知识清单 方法技巧 栏
11、目索引 例1 2017江苏单科 14 4分 常温下 Ka HCOOH 1 77 10 4 K a CH3COOH 1 75 10 5 K b NH3 H2O 1 76 10 5 下列说法正确的是 双选 A 浓度均为0 1 mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓 度之和 前者大于后者 B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3 COOH溶液至终点 消耗NaOH溶液的体积相等 C 0 2 mol L 1 HCOOH与0 1 mol L 1 NaOH等体积混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2 mol L 1
12、 CH3COONa与0 1 mol L 1盐酸等体积混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H 知识清单 方法技巧 栏目索引 解题导引 1 先确定溶液成分 两溶液混合时能发生反应者优先考虑 反应 2 再确定溶液酸碱性 考虑电离程度 水解程度的相对大小 3 若选项中包含等式 要考虑两个守恒 两个守恒指物料守恒和电荷守 恒 若选项中包含不等式 要考虑两个守恒且结合等量代换 解析 A项 HCOONa溶液中c Na c H 0 1 mol L 1 c H NH4Cl溶 液中c N c H c Cl c OH 0 1 mol L 1 c OH 已知 Ka HCOOH 1 77 10 4 K
13、b NH3 H2O 1 76 10 5 即同浓度时电离程度HCOOH NH3 H2O 则水解程度HCOO Ka CH3COOH 所以n HCOOH n CH3COOH 消耗NaOH 知识清单 方法技巧 栏目索引 溶液的体积前者小于后者 故B项错误 C项 混合后得HCOOH与 HCOONa物质的量之比为1 1的溶液 物料守恒 2c Na c HCOOH c HCOO 电荷守恒 c Na c H c HCOO c OH 2 得 c HCOOH 2c H c HCOO 2c OH 故C项错误 D项 混合后得 CH3COONa NaCl和CH3COOH物质的量之比为1 1 1的混合液 且pHc CH3
14、COO c Cl c CH3COOH c H c OH 故D项正确 答案 AD 知识清单 方法技巧 栏目索引 方法2 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成与溶解 1 在难溶电解质的溶液中 当Qc Ksp时 就会生成沉淀 据此 加入沉淀 剂析出沉淀 是分离 除杂常用的方法 如以Na2S H2S等作沉淀剂 使 某些金属离子 如Cu2 Hg2 等 生成极难溶的硫化物 CuS HgS等 沉 淀 从而达到分离或除杂的目的 注意 利用生成沉淀分离或除去某种离子 首先 要使生成沉淀的反 应能够发生 其次 沉淀生成的反应进行得越完全越好 如要除去溶液 中的Mg2 可使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg OH
15、 2 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中 的离子浓度小于1 10 5 mol L 1时 沉淀就达完全 由Ksp的表达式可知 使 知识清单 方法技巧 栏目索引 除去的离子在溶液中残留的浓度尽可能小 需要加入过量的沉淀剂 2 当Qc Ksp时 沉淀就会溶解 常用的方法有 酸碱溶解法 加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应 降 低相应离子的浓度 使平衡向沉淀溶解的方向移动 如难溶于水的BaCO3 可溶于盐酸中 发生氧化还原反应使沉淀溶解 某些金属硫化物 如CuS HgS等 其溶度积特别小 在其饱和溶液中c S2 特别小 这些金属硫化物只能溶于氧化性酸 如硝酸 王水等 S
16、2 被氧化 其浓度减小 从而达到沉淀溶解的目的 此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物 生成配合物使沉淀溶解 知识清单 方法技巧 栏目索引 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配位剂 使溶液中某种离子生成稳定 的配合物 以减小其离子浓度 从而使沉淀溶解 如溶解AgCl可加入氨水以生成 Ag NH3 2 3 实例探究 利用沉淀溶解平衡移动原理解释作 钡餐 用BaSO4而不用BaCO3 的原因 误服可溶性钡盐引起中毒 应尽快服用5 0 的Na2SO4溶液洗胃 使S 与Ba2 结合成沉淀而排出 从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成 知识清单 方法技巧 栏目索引 2 沉淀的转化 1 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 通常 一种沉淀可以转化为更 难溶的沉淀 两种难溶物的溶解能力差别越大 这种转化的趋势就越大 2 实例探究 往ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶 的CuS沉淀 ZnS s Cu2 aq CuS s Zn2 aq 依据沉淀转化的原理 可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的某 些金属离子 FeS s Hg2 aq HgS s Fe2 aq 知
