《2019-2020年高三考前得分训练（六）理综化学 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三考前得分训练（六）理综化学 含答案.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三考前得分训练（六）理综化学 含答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C.PM2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容
2、器中的分子数大于2NAB.标准状况下，224L二氯甲烷的分子数约为NA个C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个D.2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA9. 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获xx年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是A.青蒿素分子中氧原子的化合价有-1和-2两种B.青蒿素难溶于水，易溶于乙醚C.1mol青蒿素可与2molNaOH发生反应D.青蒿素的同分异构体中可能含既有苯环又含有羧基10.如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通
3、过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是A.充电时，A极应与直流电源正极相连接B.放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生C.放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜D.充电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+11.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 A.Z的氢化物的沸点是同主族元素中最高的B.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10
4、电子的微粒只有2种C.仅由X、Y两种元素组成的化合物不止一种D.X和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下为液态的两种化合物 12.常温下，在10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是 A.当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20mL (若忽略溶液混合后体积的变化)B.在0.1mol/L 的Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+) =c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.在A点所示的溶液中：c(
5、CO32-)=c(HCO3-)c(H+)c(OH-)D.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+13. 下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结 论A在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液溶液红色变浅增大c(KCl),平衡逆向移动B分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油C向某卤代烃中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后加入足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含碘原子D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化26. （14分）工业产
6、生的废气COX、NOX、SOX对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O已知：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(l) H=-akJmol-1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-bkJmol-1；CH3OH(g) = CH3OH(l) H=-ckJmol-1；则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_。（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度
7、变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06 min内，反应的平均速率v(Cl2)=_；10min改变的条件是_，该反应平衡常数变化的趋势是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3） 利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如右图，判断B为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。27.（16分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。（2）通过佛尔哈德法可以测
8、定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会 （填“
9、偏大”、“偏小”或“不变”）（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）28.(13分)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实
10、验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、 。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为 。(写化学式)（3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进装置 。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。38.【有机化学基础】（15分） 双安妥明结构简式如
11、右所示 ，该物质可用于降低血液中的胆固醇 ，其合成线路如下：已知：III III已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；化合物I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：（1）写出双安妥明的分子式_。（2）C的结构简式为_；H的结构简式为_。（3）反应DE的反应条件是_，反应IJ的反应类型是_。（4）写出反应“H+K双安妥明”的化学方程式_。（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_种。与FeCl3溶液显色；苯环上只有两个取代基；1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是 (写结构简式)。 得分训练六 答 案7-13 DACCBDB 26.（14分，每空2分） (3) 27.（15分， 除标注外，其余每空2分） (2) b （1分） 溶液变为红色 防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 ； 偏小（3) 将废水中的H3PO4氧化为PO43- ， 使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐 bc 510 -6 28. (14分 , 除标注外，其余每空2分)（1）胶头滴管 (1分) （2）Na2O2 （1分） 38.（15分，分子式1分，其余每空2分）
