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1、 一一2011级化基琼,刘航。你知道合?1812年5月9日,法军60万人兵临养斯科。俊国沙室采取了坚壁清野的揩施,这使法军陷入粮荒之中。然而,儿周后的冷空气则给拿破仑大军带来了致命的诅咒。在饥骝交迫下,1812年冬天,拿破仑大军被迭从莫斯科撒退,沿途60万土兵被活活词死,到1月初,60万拿破仑大军只剩下了不到1万人是什么打败了不可一世的拿破仑?原来,法军的制服上,采用的都是锡制纽扣,而在寒冷的气候中,锡制纽扣会发生化学变化成为林未。由于衣服上没有了纽扣,数十万拿破仑大穴在寒风景雪中形同散能蝎怀,许多人被活活泊死-面名俊国人这么揽述拿砬仑军队撒退,“邪些男人就如同悉孝群魔鬼,他们袭考文人的斗筵、
2、奇怪的地毡碎版或者烧海小洞的大衣“毫无疑问,1812冬天的寒冷温度是造娆拿砥仓征俭大军剜淮的主要因素-为仍么锡制的纬扣在蹈冷的气温下会变成粉末?学习完锡及其化合物,相信你就会找到答案!一、锡的基础特性明荣用元匹,驱勇55a朝学厝半余GE英余E|用皂颊休英牧)国白压孔居性118710原二野1tpmMipm207pmMrsssp28,16.4仪26F不陆行所EE招电B仪0电8中英一留el符留芒B春节电5元荣的电木国述余性锋.Sn.罗王振HdGWA5Paioigmf,15an颂挂166(技)228J6gt0irviiCf8)666WtmtP08uinaHf1SKinal20650kinaao0aki
3、na75nalEdupssssisuiosyissSn_58一ld知阮3物理性质:在常压下锡有3种同素异形体。以灰锡(锡)、白锡(锡)或腌锡的状态存在。双锡员粉未状,属金刚石型等轶晶系,为金刚石形立方晶系,宿度5.75克/立方厄米&E白锡属于四方晶系,密度为5.75克/立方历E米;白锡很软,将锡条弛公时,由于晶体间Lezhirheima的摩擦,放出哲哪的响声,称为“锡鸣“a它没有延性,不能拉成细丝:但富有展性Topuima可压成极薄的锡箱。当自锡处于低于291K的S78rlg口的so5Ko0环境中时,它会转化为世锡,但转化速率极2500ms(aaa15K0慢,225K巩右转化的很优。灰锡本身是
4、这个s转化反应的催化剂,因此一经转契,速率大g加1锡制叩长期处于低晶而毁坏成杰未,g这种现象称为“锡疫“。现。可以通过在锡中加鄢汝圭抑制锡的退化-当锡处于高温状态时,例如接近熔点,它的特性又会进一步改变,延展性变得较骏在这个状态,锡块客易断裂,叫做腋锡。腌锡为正交晶系,密度6.54克/立方厚米。化学性质常温下锡表面形成保护赚,所以锡在空气中和水中是最稳定的。若在铁皮的表面镀上锡,也就是我们常见的马口铁,可以起到防腐的作用。1、锡能与酸碱反应。它与盐酸反应生成SnC:Sn+2HCI=SnCl+H个2、与稀NO:和浓HNO,反应产物分别为Sn(NOJj,和B-锡酸(组成不国定的含水二氧化锡:Sn+
5、8HNOs(稻)=35n(NOj。42NO丫+4H:0Sn+4HNOs(津)=HSn0s+4NO:个+HO8-锡酸不溶于酸和碟-3、锡和浓硫酸反应生成5n50s:Sn+2H:SO:(洙)=Sn50s+S0:+2H.O4、锡与热的建业反应生成羟基配台物;Sn+2KOH+4HoO=K:Sn(OHjg+2H:5、在室温下,锡与Cb、Br反应,在徽热时,与F、反应生成Snxs:Sn+2X=SnXe锡的应用锡具有较好的耐腕蛮性,大量应用于制造合金(比如马口铁),其合金具有良好的抗蜗性和及机械性能,因此,这类合金用于机械制造业。高纯锡广泛用于电子工业,半导体工业和制造超导合金(比如NbsSn_。锡的历史锡
6、是古代五金之一,青铜的组成部分。早在前36世纪,锡就被用来硬化铜。约从前7世纪开始人类认识到纯的锡。于战国时期就开始用作武磐的主要材料。无锡即以此命名,相传无锡于战国时期盛产锡,到了锡矿用尽之时,人们就以无锡来命名这地方,作为天下没有战争的寄望。A、一仁泓M一J刑肖荽一s-江碟性介质人Sn(08)此_-0.93SnO0EL_-0.91Sn|碱性介质梗尖3+0.771Fe%r、Hee0.905Hga&t0.799Hg8-0.508$、S0-0.93石5胃户望艾电极电势中可以看出Sn(IT)在戛性和碱性介质中均具有还原性,而在碱性介质濡为突出。Sns“与Fe%、Hg*反应分别生成Saf、Fe及Sn
7、t、He:%或Hg-28gaar+Sner+2CI-ggocla|(自色)+Sn;HaaCla+Sne“-2H8(日色)+Sner+2cI-在破性介质中,Sn(IT)可将Bi(III)还原成金属Bi:3Sn(0H)328i3+90Hr一-8Sn(0H)e-+28i1工、Sne“、Snt的氢氧化物Sn(OHj,能存在于pH-5以下的酸性溶液中,东具有明显的两性芒在酸性介质中以sn存在;在碱性介质中以snfOHjF“的形式存在。Snt*的离子势极大一它品能存在于Fl-12以下的强酸性溱液中。它的氢氧化物是未知的。Sn(IV)能水解得到组成不固定的二氧化锡水合物xSn0:yH.O,称为锡酸,有小秋变
8、和B一锡酸。前者后者不溶于酸和碟。前者是由四价锡四、锡的氧化物锡的氧化物主要有S0、Sn0颤I、Sn0的性质Sn0具有两种变体,a型是黑色的,属于四方晶系;型是红色的,属于正交晶型。e型转变为B型需要在真空中550IC温度中完成。Sn0是一种偷碟性的两性氧化物,不溶于水。蔫加热条件下,氢气可还原一氧化锡为单质;2、Sn0在空气中热至1501C迅途被氧化为Sn0i并发光:2Sn0+0Sn0z;3、Sn0与8z共热至200C时开始反应,500IC时反应完全;与Clo、Bz:反应则相应的需要更高的温度:2Sn0+2Cla-Sn0o+SnClai4、8n0与HCI(g8)在室温下相逼生成SnCLsnS
9、n0:金红石型结构IT、Sn0:的性质Sn0:晶体有四方晶系及正交晶系两种变体,一舱为白色、淡灰色或淡黄色粉未。Sn0,在高于1800C时升华而无熔点密度为6.95g/em,Sn0。在自然界以锡石的形式存在。Sn0:是一种偏酸性的两性氧化物。1、在加热条件下,Sn0:能被氢气还原为Sn0或Sny2、Sn0:在400IC时就可与C0开始反应:Sn0z(s)+C0(8)一=Sn0(8)+C0o(8)Sn0(8)+C0(8)=Sn(D+C0u(8)3、Sn0:与F在温度升到500时反应为SnFy和0;而与Clg反应热则需要更高的温度:Sn0+2Cl。一=SnCl。+0.1(800C么Sn0,与HC1
10、气体只需咋400C以下就可以开始反应,生成SnCl和水;25、在隔绝空气的条件下,把Sn0溱于苛性钠中,可以获得XaSn(0Ha。Sn0+NaOH+Hu0=NaSn(0H)6、FeS与Sn0混合并热到575C时,Sn0将部分FeT氧化为Fe(IID:4Sn0+3FeS一-3SnS+Fed0u+Sn7“Sn0的制备:Q由甲酸亚锡酸热分解可得Sn(HC00)-Sn0+2C0+H0(250C“350C)热分解Sn(080。也可获得Sn0。8、用途:用作还原剂,制备亚锡盐,还用于电锴和玻璃工业。5、Sn0。难溶于酸和磁溶液中,在较稀的戛和磁中均稳定,浓度较高时,可溶解很少的Sn0a其反应式为:Sn0a
11、+28a0+0=一Sn(0J5(反应可递);红热的Sn0:能少量溶于洛盐酸中,Sn0:溶于不同浓度的浓硫酸生成SnS04:与熔融的苛性碟反应生成锡酸盐,其反应为:Sn0+2Na0HNaaSn0+E6、Sn0,和碳酸钠、硫磺混合并加热,发生反应,生成硫代锡(IT酸钠:Sn0s2NaC04+4S-NazSnSatWaaS0:2C0O,7Sn0:的制备团大量制备的方法为:把金属Sn置于空气流中高温灼烧,Sn被氧化为Sn02:在a中,加热SnS0。到378“C时热分解为Sn0u-8、用途主要用作珐琅釉及乳白玻璃的原料。8亚、锡的卤化物T、SnCl的性质Sncl:是一种具有泉状光泽的白色晶体,属于正交晶
12、系。密度为3.95g/cmp.1、氧气与SnCla一接触即生成Sn0CL,当温度升至220C时,Sncl:无论是在氧气中迦是在空气中都生成Sn0:和SnCl4:2SnCla+0s-Sn0:+Sncl;2、在210C“605IC时,锡能被t还原成Sn;3、SncClo能被Cl氧化为SnCl4。从SnClo是一种路易斯酸,在浇的盐酸中能生成Sncl;配离子。在安温下与M反应能生成加合物SnClo“N和SnClo-2NH。5、SnClo的水溶液具有还原性及水解性:它能吸收空气中的氧气生成氯氢氧化锡及四氯化锡6Sne+02+48Clz-2SnCLv:4Sn(08)C250Cl极易水解,水解的用盐酸酸化
13、3、SnCl:是弱的路易斯酸,D它溱于盐酸或其他可溶性氯化物水溶液,可生成氯锡阶高孔SnCle,它溶于液态Ha$中,可生成加合物SnCls25及SnCls“48aS;它吸收干燧的氮气,形成自仓固体氯合物Sncl42NHa;等等。物都难溶于水-低价杏的硫化物通弗媚碱性高价怪s的性质nC1江2Cu2龟吏盘狮枣s_晓nSaClu+4FeCly昌(I)不能形成矿锡(I酸扑5有被氧化为Sn)时才】寸LH5水溱液,但邹可以浙于NH,水溶;可以把Sn(工)氧化为Sn(IV),迸而形成俨饵镯5SnS+(HJ85一一NHJ2snS寿Isn5z的性质工Sq8:圭全气中加焦酮袖氯化为Sno.:一适当温度下,Sns能被H还原成锡单质8SnSa不热的Q溶液、HGI气体、HBr英3087:20uclg一Sncl4+20ns34羞nSz溶于NazS及CNH。25溶液,形成相应的硫代0
