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1、2019-2020年高二化学下学期学业水平测试试题 （考试时间90分钟，满分100分） xx05相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag 108 Ba137 第卷（共40分）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 13H在月球上储量丰富，4H则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是 A两者互为同位素 B两者互为同素异形体C两者为同一种原子 D两者具有相同的中子数 2下列化学用语正确的是AHCl的电子式： BC-12原子： 12CC乙酸的结构简式：C2H4
2、O2 DNH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+OH-3.某矿泉水标签上的部分内容为，钙4.0mg/L，钾0.35mg/L，镁0.5mg/L，钠0.8mg/L。标签中的钙、钾、镁、钠指的是 A.原子 B单质 C元素 D分子 4酸碱中和反应 NaOH（?）+ HCl（?）NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,问号表示的状态正确的是A. NaOH：固 B.盐酸：液 CNaCl：溶液 DH2O：溶液5相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是A14N的质量数 B碳原子的相对质量 C氯元素的相对原子质量 D氢氧化钠的摩尔质量6以下有关物质用途的叙述
3、错误的是 A明矾:净水剂 B四氯化碳：灭火剂 C四氧化三铁：红色颜料 D小苏打：治胃酸过多7第三周期主族元素中，原子半径最大的是 A. Na BSi CS DCl8. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于 A用锌和盐酸制取H2 B用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 C用电石和饱和食盐水制取C2H2 D用H2O2在MnO2催化下制O29铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是A能发生铝热反应 B铝的化学性质不活泼 C常温下铝不与氧气反应 D铝表面能形成致密的氧化膜 10某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会
4、出现的现象是A酚酞溶液变红 B石蕊溶液变蓝 C甲基橙溶液变黄 D滴加稀盐酸立即产生气体11下列物质既含有离子键又含有共价键的是AH2O BNa2O CNH4Cl DN212.能用离子方程式Ba2+SO42- BaSO4表示的是A氯化钡和硫酸钠溶液反应 B 碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D 氢氧化钡和稀硫酸反应13.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是ABa2、NO3、OH BH、K、CO32CCu2、S2、Cl DFe3、Na、SCN14右图所示装置中不存在的仪器是A坩埚 B泥三角 C三脚架 D石棉网15下列有机反应表达错误的是ACH4+Cl2CH3Cl+HCl B2CH3CH
5、2OH +2Na2CH3CH2ONa+H2C DnCH2=CH216. 锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I2 2LiI。下列有关说法错误的是 A放电时化学能转化为电能 B负极反应为：Li eLi+ C正极反应为：I2+2e 2I- D电子由正极流向负极17.常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是Ac(OH)c(H) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO) Dc(Na)+ c(H)= c(CH3COO)+ c(OH)18. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，
6、其中正确的是A海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯19.在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，从物质组成的角度看，不可能生成的产物是ANaCl和O2 BNaClO3和NaClO CNaClO3和Cl2 DNaClO3和NaCl20. 将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少A0.56L B0.70 L C0.72L D0.84 L 第卷（共60分）二、（本题共6分）21.Cl元素位于元素周期表的第三周期 族,
7、 Cl原子的结构示意图为 。22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是 （选填编号）。aS2-、Cl-的还原性 b高氯酸和硫酸的酸性 cH-Cl键和H-S键的稳定性 d氯化钠和硫化钠溶液的pH23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是 ; 将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是 （选填编号）。a碘化钾 b氯酸钾 c氯水 d盐酸三、（本题共6分） 铁能在稀硝酸中溶解：Fe4 HNO3（稀）Fe(NO3)3NO2H2O24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。25.该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。26.若有0.1 mol铁参加反应，被还原的HNO3为 mol。四、（
8、本题共5分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 27.反应后物质的总能量增大，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是_（选填编号）。a容器中气体压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(H2O)c(CO)29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(LS)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。五、（本题共8分）氯是重要的非金属元素。30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学
9、方程式为 ；可用 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和 ；光照新制氯水的化学方程式为 ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：2H+2eH2, 则阳极的电极反应式为 。32.已知还原性SO32-I-Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是_（选填编号）。a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4六、（本题共9分）某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的
10、氧化性、还原性和漂白性。 回答以下问题：33.单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后_ ，若发现_，说明装置C气密性良好。34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的化学方程式为_ 。36.SO2气体通过D装置时现象是_ ，通过E装置时现象是_ ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。37.F中盛有碱石灰，其作用是_。七、（本题共5分）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32+ I2 S4O62+ 2I-38.
11、配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的仪器是 （选填编号）。 a100 mL容量瓶 b量筒 c烧杯 d玻璃棒滴定管标有使用温度：20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。39.取2 .500g含杂质的Na2S2O35H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL放入锥形瓶里，加2滴淀粉为指示剂，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，实验数据如下(第3次初读数为 0.00，终点读数如右图; 杂质不参加反应)：编号123消耗I2溶液的体积/mL19.9820.02到达滴定终点的现象是 ；Na2S2O35H2O(式量248)的质量分数是（保留4位小数） 。40.会造成实验结果偏低的操作是 （选填编号）。a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液c. 未用标准液润洗滴定管d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外八、（本题共6分）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：41.以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是_（选填序号）。a. 水解 b. 分馏 c. 裂解 d. 裂化
