《成都七中高2021届高二(上)期末适应考试化学试题无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都七中高2021届高二(上)期末适应考试化学试题无答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都七中(高新校区)高2021届高二(上)期末适应考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cr52第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能2 下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应3 下
2、列说法或表达式正确的是A0.5mol 稀 H2SO4与0.5mol 稀Ba(OH)2溶液反应放出a kJ热量，则中和热为a kJ/ mol BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2283.0 kJmol1CH与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D同温同压下， H2( g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K、S2、SO、NOB有HCO存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C水电离的c(H)1012 m
3、olL1的溶液中Cl、CO、NO、NHD使石蕊变红的溶液中Fe2、MnO、NO、SO5 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s) + I(aq) =AgI(s) + Cl(aq)B90时，测得纯水中Kw=3.81013：H2O(l) H+(aq) + OH(aq) C盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)通过施加适量石膏降低土壤的碱性：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42- (aq)D用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32 + H2OHCO3 + OH6 在一定温度、体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g
4、)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBA、B、C的分子数之比为1：3：2 A、B、C的总质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的浓度不再变化A B C D7 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) HC若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸充分反应后，pH最大的是16t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t
5、 时AgCl的Ksp410-10，下列说法不正确的是A在t 时，AgBr的Ksp为4.910-13 B通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C图中b点有AgBr沉淀析出D在t 时，AgCl(s)Br-(aq) AgBr(s)Cl-(aq)的平衡常数K81617. 已知可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是BA该反应在T1、T3温度时达到化学平衡状态 B该反应在T2温度时达到化学平衡状态C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动18下述说法正确的是A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)BFeCl3和MnO2均
6、可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高D 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象19. 下列说法不正确的是A. 在AgCl悬浊液中逐滴加入稍过量0.1 molL-1KI溶液，再向其中滴加Na2S溶液，可以看到白色沉淀变成黄色，最后得到黑色沉淀B在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶
7、解度比ZnS的小C. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则难溶电解质的溶解度就越小D. 已知：20的溶解度AgClAgBr，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为：AgCl沉淀多于AgBr沉淀20常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是Ad点所示溶液中：c(NH)2c(SO) BV40Cc点所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3H2O)DNH3H2O的电离常数K10-4第卷（非选择题，共60分）21(12分)高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4(l)
8、=2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H=+550 kJ/mol，它由两步反应组成：iH2SO4(l)=SO3(g)H2O(g) H=+177 kJ/mol iiSO3(g)分解。(1)SO3(g)分解的热化学方程式为 。 (2)反应ii的S 0 (填 “”、“”、 “=”)。(3)对反应ii，可用V2O5作催化剂，已知：SO2V2O5SO3V2O4 K1 ；1/2 O2V2O4V2O5 K2；则在相同温度下，2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的平衡常数K= (用含K1、K2的代数式表示)。(4) L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，右图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 ；比较L1、L2的大小 。(5)维持体系总压p恒定，在T 时，物质的量为9 mol、体积为2 L的SO3(g)发生分解反应，已知SO3的平衡转化率为25%，则在该温度下反应的平衡常数K (保留两位有效数字)。22(13分)某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。查阅资料： 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4 (绿色)、Cr2O72 (橙色）、CrO42 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体； Cr3+与Al3+化学性质相似。实验探究一：Cr3+
