《2019-2020年高三10月月考化学试题 缺答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三10月月考化学试题 缺答案.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三10月月考化学试题 缺答案相对原子质量；H一1 C一12 N一l4 O一l6 Na一23 A127 S一32 C135.5 Mn一55 Cu一64 I一l27 Ba一l377下列有关叙述正确的是 A水煤气、铁锈都是混合物 B镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，都是铁更容易发生氧化而被腐蚀 C“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高 D钝化、导电、电泳都可能是物理变化8有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O 下列说法正确的是 A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl
2、2 B氧化性Co2O3O2Fe3+ C根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2一FeCl2+Br2 D在反应中当1mol Co2O3参加反应时，有1mol HCl被氧化9下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是 AMnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2+S2+=CuS B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH=SiO32+H2O C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 Na+HCO3 D向沸水中滴入少量饱和氯化铁溶液的离子方程式为： Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A20mL 10m
3、olL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA D标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA11已知反应：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6 kj/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq) H2O(I) H=57.3 kj/mol H2O(I)=H2O(g) H=+44kj/tool 下列结论中正确的是 AH2的燃烧热为285.8kj/mol B当反应吸收241.8 kj的热量时，转移1mole C稀醋酸与稀N
4、aOH溶液反应生成l mol水，其H=57.3 kj/mol D1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(I) H=57.3kj/mol12下列实验操作或结论正确的是 A将10的氨水与20的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数恰好是15 B在硝酸亚铁盐溶液中滴加几漓稀盐酸，溶液颜色不可能有变化 C配制1000 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液时，需用托盘天平称取NaCl的质量为29.25g D可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，但不一定能鉴别胶体和浊液13Cu2O是一种半导体材料，可以采用电解法制取。制取Cu2O的电解池示意图如下，电 解总反应：
5、2Cu+H2OCu2O+H2。 下列说法不正确的是 A石墨电极上产生氢气 B电解一段时间后，电解质溶液的pH增大 C在电解过程中，铜电极的质量一定减轻 D阳极发生的反应为：2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O25(17分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题： (1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：_。铁锈的主要成分是_(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：_。 (2)已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2F
6、e(s) H=+234.1 kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H =393.5kj/mol。请写出Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式_。 (3)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用下面装置可以制取少量高铁酸钠。 此装置中爱迪生蓄电池的负极是_(填“a或“b)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是_。 写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应 式_。你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是_。A高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强
7、的吸附性B高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌C高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质26(17分)根据要求回答下列问题：(1)某反应体系中的物质有；Al2O3、AIN、C、N2、CO2。请将Al2O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中，并标明电子转移的方向和数目：(2)向100 mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba(OH)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。请回答下列问题：a点沉淀的成分是_(写化学式)ab过程中可能涉及的离子方程式是：_ b点所用B
8、a(OH)2溶液的体积_。 比较a点和c点的沉淀质量大小：m(a)_m(c)(填，或=)27(13分)将固体草酸锰MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。 (I)214，剩余固体的成分为_(填写化学式，下同) ；280时，剩余固体的成分为_。写出214-280：过程中发生反应的化学方程式(2)当温度超过280时，剩余固体的质量又会增加，943完全生成另一种固体物质，则280-943过程中发生反应的化学方程式为_。 (3)草酸锰受热可生成MnO2，MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，请写出向硫酸锰溶
9、液中加入NaClO时发生反应的化学方程式_。28(18分)某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量等。 已知： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。请根据以下实验操作回答相关问题： 实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式 【实验步骤及现象】 用适量蒸馏水溶解食盐，并取少许所得溶液加入稀硫酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液，溶液变蓝。请回答： (1)由此可以确定该食盐中的碘元素存在于_(填化学式)。若该实验时发生的反应中生成的含碘物质只有一种，写出该反应的离子方程式为_ 实验II：测定加碘盐中碘元素含
10、量 【实验步骤】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液。 用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。 向锥形瓶中加入2 mL l mol/L盐酸，再加入足量5KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点，记录消耗的Na2S2O3溶液体积如下表。平行测定4次。 【实验数据】 实验编号 l 2 3 4 Na2S2O3溶液的体积/mL 14.98 15.0015.02 14.00(2)步骤中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器
11、有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ (3)达到滴定终点时的现象是_。 (4)已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为l：6。根据实验数据，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素_mg(计算结果保留2位小数)。 实验III：少量碘酸钾的实验室制法探究 (5)用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：I2+KClO+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2。因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你_(填“同意”或“不同意”)该观点，理由是_ (6)用电化学方法也可以制碘酸钾。原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解(同时不断搅拌电解质溶液)其电解总反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2。试写出阳极的电极反应式_
