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1、第2章 化学物质及其变化 本部分内容讲解结束 按ESC键键退出全屏播放 第2章化学物质及其变化突破全国卷小专题4用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写考向一“连续型1.反应生成的离子因又能和制余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。(D可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如CO:通入NaOH溶液中碱过量:碱不足:(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应如CO:通入NaAlO2溶液中NaAlO,过量:NaAlO,不足:(3)多元弱酸盐与强酸反应如NaoCOs溶液与稀盐酸反应盐酸不足:盐酸过量:(铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量:强碱过量:(SJNaAlO溶液与强酸溶液反应NaAlO,过量
2、:强酸过量:(6)Fe与稀HNOs溶液反应Fe过量:稀HNOs过量:答案:()CO,+20H一CoOiHnOCO,+OH一HCOE()2AlOz十COu+3Hu0=一2AlIOHa1+CO-AlO+COu+2EHu0一AlOHDs1+HCOE(3COHH一HCO5CoOi-+2H一CO,t十Hn0(gAF+3OH一AlOHDs1AF*+4OH=一AlO+2HnO(9Aloz+H+EHuoO=一AMOHDa1AlOz十4H一AF*2HO(93Fe+2NO5+8H一3Fe“十2NOf十4HL0OFe+NO3+4H=一Fe“+NOf十2Hu0考向二“先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都
3、能和另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而与用量有关。又可称为竞争型。依据“竞争反应,强者优先“的规律,解决离子反应的先后顺序问题,解答时先确定出先后反应的离子,再分步书写出离子方程式。(DNEHJHSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足:HT十OH=一Hu0:NaOH过量:(2)将FeCNO3s溶液与HI溶液混合H不足:H过量:。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为(向含有E“、AFf“、NEHL的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为答案:(UNHi+H+2o0H一-NH。HO+HnO()8H“+2NO3十6r一4Hp0+3n+2NO+“Fes+十12H“十3NO+H10一Fe“*+sL+6Huo+3NO1()oHHH=一f0_Aloj+HHHuO=一AKOHDs1“Co+H=HCO5HCO3+H=Hu0+CO:tAlOHDs+3H一AF+H3HnO(9H*+O0Hr一Hx0AF+3O0H-一AlOHs1“NH3十OHr一NH:*HxoAlloHs+OH一AlOI+2HLO
