《高考化学大一轮（苏教）课件：专题8 第3讲 盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮（苏教）课件：专题8 第3讲 盐类的水解（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2一必备知识.自主预诊监类水解及规律1定义在溶液中盐电商出来的商子跟_水电商产生的H或OH“结合生成_骏电解质的反应。2实质羽酸的阴离子参4、盐蛆窖促迹_水的电离翻褐的阳禽子嗉愫O一c(Hmzc(OHJ一溶液昌_碱_性或_酸_性-必备知识.自主预诊3特点(仪动一水解反应是_可造“反应(豚揣一水解反应是_虫和_反应防途反应,反应呆热t有一必备知识.自主预诊4.盐类水解的规律强酸弼碟咏晚酸强碱盐CHsCOONa、a2CO3晓是是HaCL、CuNO3jCHsCO0-、C02碟性pH_718必备知识.自主预诊5盐水解离子方程式的书写00一般要求。一舫益娄水解程度很小二水解产物依少小气体、沉浙不标-或
2、“易分解产物(如NHs-HO等)不写其分解产物的形式如NHyCI的水解离子方程式为_NHX+HaOrNHa.H2O+H+。)三种类型的盛水解离二方程式的书写。多元弱酸益水解:分步进行.以第一步为主.一般只写第一步水解方程式。系.如NasCOs的水解离子方程式为_C03+HaOrHCO3+OH。)多元弱磊益水解:水解禽子方程式一步写完。如FeCl的水解禽子方程式为_Fest+3HoO“-FerOHJ:+3H+闵、阮禹于相互促进的水解水脚基本完至的反应.书冗旭要用“一“且标“fv|“等。如Nas$溥液与AlCl温波混合反应的禽子方程式为_2AlH+382+6H,O一2AlOH)aL+3HuSf。一
3、必备知识.自主预诊自主练习1.(D)请用NasCOs溱液和其他必要试剂设计一个简单的实验方案、证明盐类水解是一个吸热过程。提示取NaoCOs滑液,滴加酚欣,滢液呈红色,然后分成两等价,加热其中一份,荫红色变深,则盐类水解炜热。(2)怎样证明NasCOs溶液呈碱性是由CO2水解引起的?提示向纯碱溶液中滴入酚酞,游液显红色:若再向该溶液中滴入过量氯化锋溶液,产生白色沉清,且溶液的红色裴去。一必备知识.自主预诊2按要求书写禽子方程式:(UNaHS溶液昔碱性的原团(2)实验室制备Fe(OHDs胶体GJNHCI溶于Doo中(将NaHCOs滔液与AlC溶液混合。(5)对于易溶于水的正其M,R,溶液,若pH
4、7:其原因是。若pHNaF,则水解程度:HCO3F-根据“超弱越水解“酸性;:HoCOsHF,A项错误:中溶质NaCl为强酸强碱盘,不水解.)中溶质CHsCOONEHLs为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解反应,B项错误:根据电荷守恒知.GD、G)澍液中离子的总泥度坯为2c(Na+)十c(H+NaCl对水的电离无影响,而NaF促进水的电离.昧一关键能力.考向室破晟错警示(1)发生水解的盎溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CHoCOONHy滤液呈中性。(C)GNHJoCO3溶液和NHJHCO3满液显碱性,蛛然都能发生双水解但既无气体产生,习无沉清生成.所以NH方和CO3、NH口和HCO3在溱液中仍可大量共存。
