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1、2019-2020年高三一轮复习第三次检测 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量： H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，S32， Cl35.5，Cu64 Ba-137 一、选择题（1-15每小题2分，16-21每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产生活、社会发展密切联系，下列有关说法不正确的是 ( )A虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2、下列物质按照纯净物、混合
2、物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D盐酸、水煤气、醋酸、干冰 3、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（ ）A 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大4、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中
3、，不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性5、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8kJ mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ mol-1C. Ba(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)；H0D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ mol-1，若将含
4、0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 6、有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应B一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2 DA能与碳酸氢钠溶液反应7、下列叙述正确的是 （ ） A离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 B某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子 C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子 8、若NA表示
5、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入数滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba23OH=Al(OH)32BaSO4B等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4 + HCO3 + 2OH = NH3H2O + CO32
6、+H2OCa mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2O10、下列情况溶液中可能大量存在的离子组是（ ）无色溶液中：H+、Na+、Cl、MnO4- pH7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO、Cl常温下，由水电离产生的c(H+)10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32-、SO42- 某含SO42-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、OH-某含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A B C D
7、 11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线 12、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为（ ）A B（2ba）mol/L C D（10b5a）mol/L13、常温条件下，将S
8、O2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是( )A.该溶液溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 B.溶液中c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)C.溶液中离子浓度最大的是Na+D.向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl)14、可逆反应aA(?)2 B(g)2C(g)D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是( ) A.达到平衡后，加入催化剂则C增大 B.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C.a可以为任意的正整数 D.达平衡后，增加A的量，有
9、利于平衡向右移动15、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是（ ） A该溶液可能是由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO ) 一定 大于c(Na+ )、c(NH4+)之和16、某同学在研究前18号元素时发现，可将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A离O点越远的元素原子半
10、径越大 B虚线相连的元素处于同一族 CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键17、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (CH3COOH)c (H)BpH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)C已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， c（Na+）c（F一） c（K+）c（CH3COO一）D已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8103，浓度均为0.1
11、molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀18、已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子19、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为（ ） A0.04mol B0.05mol C0.06mol D0.0
12、7mol 20、X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A 第二周期A族 B第三周期A族C第二周期A族 D第三周期A族21、将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V23V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比 A11B12C13D无法确定 卷（非选择题 52
13、分）22、由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如下图（其他无关物质已略去）。请回答下列问题：单质X2标准状况下密度为3.17 g / L 单质Y通常状况下为一种淡黄色固体 化合物Z焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 常温下0.1 mol / L的Z的水溶液pH13 （1）Z的电子式为。（2）16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。常温下D的水溶液pH7，其原因是(用离子方程式表示) 。将20 mL 0.5 molL1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 molL1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式： 。(4)用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X2，电解A溶液的离子方程式为 。实验室常用含X元素的一种化合物E制取
