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1、2019-2020年高三第一次调研考试化学试题 含答案注意事项: 1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3. 答第卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4. 考试结束,将答题纸和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5第卷一、 选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个
2、选项中,只有一项是符合题目要求的。)ZXY7、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平),下列关于该反应的说法错误的是( )A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移9、某短周期元素
3、X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是( )A、元素X不可能是金属元素B、元素X的气态氢化物不一定是电解质C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应10、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A等质量的N2和CO所含分子数均为NAB在标准状况下,224 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NAC一定温度下,l L l molL-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO离子D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子11、分子式为C10H14的单取
4、代芳烃,其可能的结构有( ) A2种 B3种 C4种 D5种12、一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中,反应至4 min时,改变某一条件,测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是( )A、02 min内,正反应速率逐渐增大B、4 min时,A的转化率为50%C、6 min时,B的体积分数为25%D、4 min时,改变条件后,平衡向逆反应方向移动13、常温下,在10 mL 0.2 mol/L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol/L的氨水,下列有关说法中正确的是
5、( )A、当c(NH4+)c(A)时,a一定等于20B、当c(NH4+)c(A)时,a一定大于20C、当c(H+)c(OH)时,a一定小于20D、当pH7时,c(NH4+)c(A)c(H+)c(OH)第卷三、非选择题 (包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(共129分)26、(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和E同主族,D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍,B是形成化合物种类最多的元素。(1)元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z,Z的水溶液呈_
6、(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因为_。(2)元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液,多孔碳棒为两极时可构成原电池。负极的电极反应式为_。随电池放电,溶液中的c(Na+)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液,阳极的电极反应式为_。随着通电时间的延长,溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)25时4 g 元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧,放热571.6 kJ,写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式_。27、(15分) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K
7、、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO,现取两份100 mL溶液进行如下实验: 第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。 第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。根据上述实验回答:(1)一定不存在的离子是_,不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满):离子符号_,浓度_;离子符号_,浓度_;离子符号_,浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)
8、,判断的理由是_ 。(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子_。28、(14分) 某过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序,甲同学:;乙同学:。已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。(1) 甲同学想通过实验测得的数据是_,他选用的装置_(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L (20 ,1大气压),计算时他未将V L换算到标准状况,则他得到的
9、Na2CO4的质量分数_(填“偏高”或“偏低”)。(2) 乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高,原因是_;也有可能偏低,原因是 。(3) 为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用):_(填序号)。36、化学选修2化学与技术(15分)硫酸是重要的化工原料,它的产量衡量了一个国家的工业发展水平。工业生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表。(原料气各成分的体积分数为:SO2:7,O2:11,N2:82)。根据信息回答下列问题:(1
10、)工业制硫酸时发生此反应的设备是 。(2)已知SO2的催化氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论? 。(3)在400500,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是 。(4)为提高SO3的吸收率,实际生产中用 吸收SO3。(5)在此反应前必须对原料气进行净化的原因 。(6)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJ/mol 每生产1000 t 98硫酸所需要的SO3的质量为 t,由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。37、化学选修3物质结构与性质(15分)已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C
11、和D是由两种元素的原子组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_。(2)B和C的分子式分别是_和_;C分子中心原子的杂化轨道类型是_,C分子的立体结构呈_形,该分子属_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是_,该反应的化学方程式是_。(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是_。38、化学选修5有机化学基础(15分)带有支链的某烃A的分子式为C6H14,若烃A的一氯取代物只有3种,分别是B、C、D,且有如下的转化。请回答下列问题:(1)C的名称为_,G中含有
12、的官能团的名称是_。(2)0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收,碱石灰的质量增加_。(3)写出下列反应的类型:_;_。(4)写出DE的化学方程式_。(5)H的同分异构体中符合下列条件的共有_种。属于酯类化合物;水解产物含有相同数目的碳原子。唐山一中xx届第一次调研考试化学能力测试答案第卷一、选择题7C8910111213DDBCCB26、(本题共14分,每空2分)(1)酸;NH4+H2ONH3H2O+H+(2)H22e+2CH3COO2CH3COOH;减小(3)4OH- 4e2H2O+O2;增大(4)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H285.8 kJ/mol27、(本题共15分,除注明外每空2分)(1)Fe3、Mg2、CO32- 、Ba2 ;Cl (2) SO 0.5 mol/LNH0.2 mol/LAl30.2 mol/L(各1分)(3)是(1分)溶液中肯定存在