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1、2020届高考专练之自我检测（七）1、中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )A.本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B.易经记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C.本草经集注记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D.抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c
2、中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯3、药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是( ) A.A的结构简式为 B.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚C.G的同分异构体中属于酯,且能发生银镜反应的只有一种 D.图中BF与CG发生反应的类型不相同4、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，利用该类电池处理某含铬（以形式存在）废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.M极为电池负极，有机物在该极被氧化B.电池工作时，N极附近溶液pH增大C.该电
3、池能够在高温下工作D.处理1 mol时有超过6 mol 从交换膜左侧向右侧迁移5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A.100g g%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB.标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C.工业合成氨每断裂NA个N-N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D.常温下1L pH=7的1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA6、a、b、c、d为短周期元素， a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于
4、c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键7、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)8、作为食品添加剂时，亚硝酸钠（）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构
5、和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为:=回答下列问题:（1）连接好装置之后，下一步实验操作是 。（2）B装置中铜的作用是 。（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为 。（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是.含量的测定查阅资料可知:酸性溶液可将氧化为，还原成（5）溶液配制:称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的 中，加蒸馏水至 .滴定:
6、取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示:滴定次数1234溶液体积/mL21.9822.0222.0022.60（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）A.锥形瓶洗净后未干燥B.滴定终了仰视读数C.滴定终了俯视读数D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 （保留2位小数）9、臭氧用于脱硫脱硝包括氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。回答下列问题：（1）可将部分氧化，的氧化产物为_。（2）臭氧氧化NO包含的主要反应有：（）（）（）依据下列热化学方程
7、式： 则反应（）的H_。 依据下列实验数据：编号起始速率（a）0.100.331.42（b）0.100.662.84（c）0.250.667.10反应（）的速率方程式为v_速率方程式表示为形式，k、m、n由表中数据计算且均取整数。反应的反应历程包含以下反应。第一步： 慢反应第二步： 快反应下列说法正确的是_ （填字母）。A第一步反应的活化能比第二步的大 B反应的中间体只有C第二步碰撞100有效 D整个反应的速率由第二步决定（3）溶液联合脱硫脱硝时，被溶液吸收的离子方程式为_（生成和）。依据问题（2）臭氧氧化NO包含的主要反应。一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的NO，然后通入，测得对NO和浓
8、度的变化如图a所示；用溶液吸收氮氧化物时，脱除率随的变化如图b所示。图a中1时，开始降低的原因是_；图b中当0时，脱除率很低，其原因是_。10、NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1)在待镀件上镀镍时，待镀件应作_极，电镀过程中电解质溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=105mol/L，则c(Cu2+)= mol/L (
9、已知Ksp(CuS)=1.31036 , Ksp(ZnS)= 1.61024)。(3)对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。(4)滤液溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。(5)为测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于 。11、第VIIA族的F、Cl、Br等元素是重要的成盐元素，在研究和生产中有许多用途。(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为_，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_种。(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米
10、管的原料之一。42g NH4BF4含有配位键的数目为_，其中N、B、F的电负性由大到小的顺序为_。(3)化合物Cl2O的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。HClO4比HClO2酸性强的原因是_。(4)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是_(填序号)。aCa2+与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Br，则CaF2的熔点高于CaBr2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电已知CaF2晶胞结构如图所示，晶体密度为 gcm3，则晶胞中距离最近的Ca、F之间的核间距离是_cm。(NA表示
11、阿伏加德罗常数，用含、NA的代数式表达)(5)一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_。12、抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。已知： 有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B
12、反应生成C的化学方程式是_，反应类型是_。（2）D中含有的官能团：_。（3）E的结构简式为_。（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为_。（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_。 包含2个六元环 M可水解，与NaOH溶液共热时，1mol M最多消耗2mol NaOH（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是_。（7）由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是 K2
13、CO3,故A正确；B.湖泊池沼中腐烂的植物能产 生甲烷，则“泽中有火上火下泽”，其描述的是甲 烷在湖泊池沼水面上起火的现象.故B错误；C.钾 元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C正确.D.丹砂（HgS)烧之成水银，Hg 的化合价从+ 2价降低到0价，Hg的化合价发生变 化，属于氧化还原反应，故D正确。 2答案及解析：答案：D解析：A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反
