《山东省菏泽市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省菏泽市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、保密启用前2019一2020学年度第一学期期末考试高二化学试题（A）1.答题前，考生先将自己的姓名，学校、班级、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码，并将条形码黏贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸上、试题上答题无效。保持卡面整洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A127 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn
2、65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态）。下列说法错误的是A.煤、石油和天然气都属丁-碳素燃料B.开发利用太阳能有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研宂菠菜蛋白质“发电”不属子太阳能文明2.工业商制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)P=Si(s)+ 4HCl(g)H=QkJmol-1(Q0)。在一定某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述错误的是A.反应过程
3、中，若充入一定量NH3,可能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时加入1mol SiCl4.则达到平衡时，.吸收热两小于Q kJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12 molL-l, H2的反应速率为0.03 molL-1min-1D.当反应吸收热量为25kJ时，生成的 HC1 恰好中和 O.l molNaOH3.石墨烯是新一代防腐材料，它不仅具有可以阻隔几乎所有气体的完美屏蔽性能，而且还是目前世界最薄最坚硬的纳米材料之一下列说法错误的是A.金属腐蚀是金属被氧化的过程B.石墨烯结构中最小环由六个碳原子构成C.石墨烯是一种新型的复合材料D.金属表面进行石墨烯防腐处理后，石墨烯层破损会加速金
4、属腐蚀进程4.下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是A.3s3p3 B.3d104s1 C.3d64s2 D. 2s2p45. X、Y、z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZ2 B. XYZ3 C. X2Y2Z3 D. X3YZ46. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.39g苯蒸气含碳碳双键的数目为1.5NAB.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.45NAD.电
5、解饱和食盐水消耗2molNaCl,加入含2N2 HCl的盐酸可恢复到电解前的状态7. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是8. 下表中的实验、现象和解释对应都正确的是9. 元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已如M元素原子的价电子排态入ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是A. M元素原子的价电子排布为3s23p4B. Y元素在周期表的第四周期第VA族C. X基右原子核外有两个未成对电子D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p210.下列关于溶液的说法中正确的是二、选择题:
6、本题共5小题，每小题4分，共200分。 每小题有一个或两个选项符台题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12.合金ThNi5可催化反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)，在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第步B.缩小体枳可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数C.使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成D.升高温度，平衡常数减小13.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法正确的是A.半导体电极的电极反应式
7、40H -4e-=2H20+02B.电解一段时间后，溶液的pH减少C.电解质溶液中的阴离子移向半导体电极D.整个过程中实现了太阳能化学能电能14.某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应：2CO(g)+S02(g)=S(g)+2CO2(g)H0.测得相关数据如下表所示。下列说法正确的是A. 平衡常数：K甲K乙B. a=0.4C.若乙容器lOmin达到平衡.则用S(g)表示的反砬速率为0.005molL-1min-1D.若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.215.NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3
8、，其原理如图所示。下列说法正确的是A.在b极区产生的气体是H2B. a极的电极反应式为NH4+-6e-+ 40H-+3Cl-=NCl3+4H20C.溶液中的Cl-移向a极区D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH42Cl的利用率不变三、非选择题:本题共5小题，共60分。16. (12分)为研究温度对反应2HS(g)= 2H(g) +S(g)的影响，兴趣小组进行如下探究:向三个体积均为2L的恒容密团容器(A1、 A2 、A3)中分别加入等量的H2S,进行H2S分解实验。在T1、T2、T3，下测得H的物质的量与时间的关系如下图所示:(1)该反应的H _0(填“”“”或“=”，下同)，T2、T3温
9、度下的平衡常数K2 K3.(2) T1温度下，前5min用S2(g)表示的反应速率为 。(3)图中P、Q、M三点逆反应速率由小到大的顺序是 。(4)已知v正=k正c2(H2S),v逆=k逆c(H2)c(S), 温度为他时，k逆=3.4k正。则该温度下的化学平衡常数的值为_ ( 保留小数点后两位数字)。(5)在A容器中，下列选项中能标志反应2HS(g)=2H(g) +s(g)达到平衡的是 (填写序号)。a. v正(H2S)=2v逆(S2) b.H2和S2的浓度之比为2;1c.密度不再变化 d.平均相对分子质量不再发生变化17. (10分)一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、
10、Z为不同用 期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布为1s1,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。回答下列问题:(1)写出元素X在周期表中的位置 。(2)写出W离子的核外电子排布式 。(3) Y元素基态原子核外电子的运动状态有种，占据的原子轨道有 个。(4) W、X、Y电负性由大到小的顺序 (用元素符号表示)。(5)试解释W的第一电离能I1大于Al的第一电离能I1的原因 。18. (14分)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题:(1)次磷酸(HPO2)是元酸，其电离常数的值k=9X 103。向10mL
11、0.1 molL-1HPO3溶液中加入30mL等物质的量浓度的NoOH溶液，写出反应的离子方程式 ，c(Na+)+ (H2PO2-)+c(H3PO2)= (忽略混合后溶波体积的变化)。(1)亚硝酸(H2PO3)是二元弱酸， 25时亚硝酸的电离常数的值为K1=1X10-2、k2=2.6X107,则NaH2PO3溶液显性 (填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (结合化学用语及数据计算进行解释)(3)已知HF的电离常数的值为K=3.6x10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为 。(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25 00mnL的亚磷酸溶
12、液放入锥形瓶中，用0.10 molL-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5HPO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3P04+ 2Mn2+ +3H2O。三次滴定实验的数据分别如下:亚磷酸溶液的物质的量浓度为 。关于该实验下列说法正确的是 (填写序号)。a.取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低b.盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高c.滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录d.锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低19.(12分)硝酸厂的烟气中含有一定量的氮氧化物(NOJ),通常要将烟气中的氨氧化物转化为无毒无害的物质即脱硝。(1)用空气-
13、水脱硝的方法是最经济的方法。(2)吸收电解法是脱硝的种重要方法。先用稀硝酸吸收NO、反应生成HNO2 (元弱酸)，再将吸收液加入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如下图所示。图中a应连接电源的 (正极或负极），其电极反应式为 。 电解过程中总反应的化学方程式是 。有10 mol HNO2参加反应.氧化产物的物质的量是 。阴极区产生lmol氮气时，理论上b阳极区减少H+的物质的量约为 。20. (12分）碱式硫酸铁Fe(0H)S04是重要的化工原料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、 氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： (1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁肩，其目的是 ；用稀硫酸处理废铁屑的过程中个氧化还原反应发生。(2)加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为 。 (3)若要使沉淀完全（一般认为离子浓度小于10-5 molL-1即为沉淀完全），溶液的PH为 ；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于 molL-1才不会生成沉淀。(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的 (填字母代号）.A. NaClO B. KNO3C.H202D.KMn04(5)若搅拌过程中NaHCO3过量，会产生FeCO3沉淀和大歎气泡，若将NaHCO3改为 Na2CO3过量时产生的沉淀为FeCO3和Fe(OH)2的混合物，试解释混合物中有Fe(OH)2的原因 。
