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电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写例:H2S的电离:H2S = H+ HS-;HS-=H+ S2-例:Na2S的水解:H2O+ S2-= HS-+OH-;H2O + HS-= H2S +OH-注意:不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱。2、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则:一步书写水解方程式的书写原则先找“弱”离子,然后再写离子方程式。由于水解程度小,水解产物少。一般书写,不写“=”、“”、“”,也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。多元弱酸盐的水解是分步进行的,但以第一步水解为主。多元弱碱盐也是分步水解,但可视做一步完成。阴阳离子都发生水解时,相互促进,水解趋于完全写“=”“”、“”若两者之一有H,反应物中不写水,若没有就要写;配平按电荷守恒来配。注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.