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1、2020 年四川普通高等学校招生统一考试 化学能力测试模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Fe 56Ba 137第 I 卷（选择题，共 42 分）本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个 选项。1下列说法中，正确的是 A碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金 B正常雨水的 pH 为 5.6，主要是因为溶解了 SO2 C钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放 CO2、氟氯烃、SO2 等产生的2下列说法中，不正确的是 A胶体中分散质粒子的直径大小在 1100nm
2、之间 B可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 C可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 D胶体在一定条件下能稳定存在3被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的 说法中，不正确的是A可用于治疗胃酸过多 B分子式为 C9H8O4 C能与乙醇发生酯化反应 D能与 H2 发生加成反应4在 pH=13 的溶液中，下列离子能大量共存的是+-2-+2+-4 / 10ANa+、NH4 、Cl 、CO3BK 、Ba、NO3 、HCO32-2-+2+-CNa+、K+、SO4、SiO3DNa 、Cu、Br 、AlO25用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A标
3、准状况下，22.4 L NH3 中含有的氢原子数为 3NA B标准状况下，足量 Na2O2 和 11.2LCO2 反应，转移电子数目为 NA C常温常压下，16g CH4 中所含中子数为 10NAD. 常温常压下，2.8g 乙烯中含有碳氢键的数目为 0.2NA 6下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAO2CO2COCBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNaOHNaHCO3Na2CO3CO2DNH3NONO2O27下列说法中，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧
4、化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性ABCD 8下列离子方程式中，正确的是33A向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO 2- = HCO -B 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I23C过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO - = Fe3+ + NO+ 2H2OD等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比 1：2 混合：2-2+-Al3+ + 2SO4+ 2Ba+ 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O9下列事实可
5、以说明 M 的非金属性强于 N 的是 A单质与氢气化合的难易程度：M难于N B最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N C简单阴离子的还原性：M强于N DM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质10右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是Aa 的溶解度大于 b 的溶解度B在 t时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 aD在 t时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab 11X、Y 是短周期元素，它们可组成化合物 XY，下列说法中，正确的是A若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数一定是 m6 B
6、X、Y 可以属于同一周期，也可以属于不同周期 CX 与 Y 一定不属于同一主族DXY 一定是离子化合物12M、R、Q 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q 可分别与 R 形成化合物 X 和 Y，M 与 R 的质子数之和为 Q 的质子数，下列说法 中，正确的是M、Q 是农作物所必需的营养元素X 的种类比 Y 的多稳定性：M 的氢化物弱于 Q 的氢化物Q 的最高价氧化物对应水化物能与 M 的氢化物形成三种盐ABCD高温13火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 ACu2S 只做还原剂BO2 发生氧化反应CS 元素被氧化2Cu + SO2，下列说法中，正确的是D当 0.8mol
7、O2 参加反应时，共转移了 3.2mol 电子14在恒温恒容条件下将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入密闭容器中， 发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是 Aa、b、c、d 四个点中，只有 b 点的化学反应处于平衡状态B前 10 min 内用 (NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(Lmin) C25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度Da 点，用 (NO2)表示的化学反应速率等于用 (N2O4)表示的 化学反应速率第 II 卷（非选择题，共 58 分）15（12 分）已知：A、B、C 为中学常见的单质，A 为淡黄色固体；D、E、F 为
8、中学常见的氧化物，E 是具有磁性的黑色晶体；H、K 为中学常见的盐；M 为一种 常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。HDFABCBMGCKE请回答：（1）物质 K 的化学式为 。（2）物质 M 的电子式为 。（3）D 可使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 D 物质的 （填字母序号）。A氧化性B还原性C漂白性（4）C 与 M 在一定条件下反应的化学方程式为 。（5）先将 D 气体通入 BaCl2 溶液中，再通入 NH3，实验过程中的现象为 。（6）H 溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的 原因： 。（7）A 与 C 可以在一定条件下发
9、生化合反应，其产物中元素 A 与 C 的质量比为 4：7，该 物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产 G。某化工厂所用矿石样品含杂质 25%， 若取 8.8 吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含 G 98%的产品 吨。16（11 分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其 消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2OHCl + HClOK=4.510-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分 解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被 其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气
10、的化学方程式为 。（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： 。（3）84 消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备 84 消毒液的 离子方程式为 。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学 家 研 发 了 用 氯 气 氧 化 亚 氯 酸 钠 （ NaClO2 ） 固 体 制 备 二 氧 化 氯 的 方 法 ， 其 化 学 方 程 式 为 。（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMnO4 固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧 化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收 Cl2 的是 （填字母序号
11、）。A. 饱和食盐水B. 饱和 Na2SO3 溶液C. 饱和 NaOH 溶液D. 浓硫酸能说明 Cl2 的氧化性强于 I2 的实验现象是 。请用原子结构知识解释 Cl2 的氧化性强于 I2 的原因： 。8 / 1017（12 分）汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g)2NO(g)H 0已知该反应在 2404时，平衡常数 K=6410-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）该温度下，向 2L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1mol，平衡时，N2 的转化率是 %（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2
12、、NO 的浓度分别为 2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和 3.010-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向 正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 。（4）将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入 一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的 体积分数 （填“变大、“变小”或“不变”）。18（13 分）A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的最外层电子
13、数是次外层电 子数 2 倍，B 是短周期中金属性最强的元素，C 是同周期中阳离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧 化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最 外层电子数与内层电子数之比为 35。请回答：（1）D 的元素符号为 。（2）F 在元素周期表中的位置 。（3）用电子式表示由元素 B 和 F 组成的化合物的形成过程： 。（4）B 单质与氧气反应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学 方程式为 、 。（5）工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生 成一种能使品红
14、溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只 有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有 B、C、F 构成的简单离子或 A、E 的最高价氧化物 对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。实验 1：取 2mL 溶液，向其中加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；实验 2：取 200mL 溶液，向其中加入足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，沉淀经 足量盐酸洗涤、干燥后，剩余 4.66g。请回答：根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。B 的简单离子是否存在？ ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则 不必回答第二问）。19（10 分）为证明 Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将 Cu 片放入 Fe(NO3)3 溶液中，观察到3Cu 片逐渐溶解，溶液由黄色
