《2019-2020年高一化学下学期第二次教学诊断考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高一化学下学期第二次教学诊断考试试题.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高一化学下学期第二次教学诊断考试试题说明：1. 本试卷分为第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。2. 答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸相应位置上，写在试卷上的答案无效。3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27一、选择题（本题包括17小题，每小题3分 共51分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中正确的是A在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C副族元素中没有非金属元素D
2、碱金属元素是指IA族的所有元素2下列有关说法不正确的是 ( )A常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CFeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得DNH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余3下列有关H2SO4的说法中正确的是A运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗B将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.0
3、45mol SO24下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BNH3通入AlCl3溶液中CSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 DCO2通入CaCl2溶液中5实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 （ ）A为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B将金属Li放于石蜡中密封保存C将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存6化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 （ ）A定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有
4、Fe2+时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液7下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O= AlO2-+4NH4+2H2OC氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO8下列甲、乙两组反应，生成气体的物质的量相等的是 （ ）选项甲乙A1mol碳与足量浓硫酸反应1mol铜与足量浓硫酸反应B
5、1mol铁与足量稀硝酸反应1mol铝与足量稀硝酸反应C27g铝与足量氢氧化钠溶液反应24g镁与足量盐酸反应D1L 12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应1L 12mol/L浓盐酸与足量KMnO4反应9根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成D与得电子能力相同10下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl作用生成NH3的是 （ ）A钠 B二氧化氮 C硫酸镁 D二氧化硅11除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是 （ ）ACO2(HCl)：用饱和
6、NaHCO3溶液 BCO2(SO2)：用饱和KMnO4溶液CCl2(HCl)：用饱和NaCl溶液 DSO2(HCl)：用饱和NaOH溶液12下列叙述错误的是 （ ）A6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素13能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ ）AH+、Fe2+、I、NO3 BAl3+、AlO2-、SO42、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DNH4+、Na+、OH、MnO414拟用下图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示
7、相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是 （ ） 15已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X不可能是 （ ）A甲为C，X是O2 B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Al，X为NaOH溶液16下列陈述、正确并且有因果关系的是 （ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中铜17元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确
8、的是 （ ）A单质的沸点：TQBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ第卷(填空题 共49分)18.(10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）元素在元素周期表中的位置_，画出的原子结构示意图：_，写出的气态氢化物的分子式_。（2）元素、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为_；元素、的氢化物稳定性最强的是_；表中化学性质最稳定的是_（均用化学式填空）。（3）在水溶液中的单质与的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：_。（4）、两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：_。19.(14分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计
9、了如图所示的实验装置：（1）实验室制备Cl2依据的原理是： _ _，应选用上图AE装置中的 （填序号）制Cl2。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）装置C的作用是 。（4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是 。（5）SO2与Cl2以体积比11混合后通入水中，是否还有漂白性 _（填“是”或“否”），原 因是（用化学方程式表示）： _，如何用实验证明SO2与Cl2是否恰好完全反应_。20(13分)氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用。题中相关的实验装置如下：（1）实验室制取干
10、燥的氨气的反应方程式为 _-_ ；可选择上图中的装置a、b、c中的 (填代号)来制取。（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气。写出上述制取氮气的反应的化学方程式： _ 。写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：_。反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有_(填离子符号) 。（3）农村有句谚语雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长。这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为_ _。（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少
11、CO和NO的污染，该化学反应方程式为 _ 。21(12分)某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答：（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。（2）溶液B中的金属阳离子有 。（3）写出下列反应的离子方程式：BD： ；DE： 。（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。xx级高一下学期第二次教学诊断性测试化学参考答案一、选择题：（每小题3分，共51分）1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8.B 9.D 10.A 11.D 12.A 13.C 14.C 15.D 16.D 17.B二、填空题（共49分）18（10分，除标出外每个1分）（1）第三周期 A族 NH3 （2）KOH
