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1、2019-2020年高考化学一轮复习 第五单元 化学反应与能量变化单元检测卷请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、 单项选择题(本大题共7小题，共42分。每小题只有1个选项符合题目要求) 1. (xx北京理综)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 ()A. 样水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 地下钢管连接镁块 2. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 () 3. Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4，下列说法正确的是
2、 ()A. 该电池反应为可逆反应B. 放电时，Li+向负极移动C. 充电时，阴极反应式为Li+e-LiD. 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 4. (xx新课标全国卷)xx年3月我国科学家报道了如右图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 ()A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC. 放电时，a极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中Li+从b向a迁移 5. 按右图装置进行实验，下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒) ()A. C1上发生还原反应B. M 装置中S移向Cu电极C. 工作一段时间后装置M和装置N中溶液pH都变大
3、D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同 6. 甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-2C+6H2O，有关说法正确的是 ()A. 放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B. 放电时，负极的电极反应式:CH3OH+8OH-6e-C+6H2OC. 标准状况下，通入11.2 L O2完全反应有1 mol电子转移D. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小 7. (xx高考模考重组题)下列说法错误的是 ()A. 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 C. 铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2
4、O-2e-PbO2+4H+SD. 装置(见右图)可防止铁钉生锈答题栏题号1234567选项二、 非选择题(本大题共4小题，共58分) 8. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。(1) 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为。(2) 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用(填字母)。A. 铜B. 钠C. 锌D. 石墨(3) 图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。 9. (xx高考卷重组)(1) MnO2可作超级电容器材料。在酸性条件下，用惰性电极电解
5、MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。(2) (xx江苏卷)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2-2e-S(n-1)S+写出电解时阴极的电极反应式:。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。10. (xx山东高考改编) (1) 右图为电解精炼银的示意图，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为
6、。(2) 未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀;该腐蚀正极的电极反应式为;此反应每转移2 mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为L。(3) 某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀) CuSO4+H2。请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图(作必要的标注);某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。11. 某小组同学设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1) X极与电源的(填“正”或“负”)极相连，氢气从(填“
7、A”、“B”、 “C”或“D”)口导出。(2) 离子交换膜只允许一类离子通过，则M为(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为交换膜。(3) 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为。专题五化学反应与能量变化1. A【解析】形成电解池,被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,A项正确。2. C【解析】电镀时镀件放在阴极, 铜应放在阳极。3. C【解析】该电池反应分别是在不同条件下发生的反应,不是可逆反应,A项错误;放电时是原电池,Li+向正极移动,B项错误;充电时是电解池,阴极发生还原反应,电极反应式为Li+e-Li,C项正确;Li能与水发
8、生反应,电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液,D项错误。4. C【解析】根据题给装置图判断,Li金属电极b电极为原电池的负极,电极反应式为Li-e-Li+,则a为电池的正极,A项正确;放电时的反应式为Li1-xMn2O4+xLiLiMn2O4,则充电时的反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi,B项正确;放电时a极中是锰的化合价发生变化,C项错误;带正电荷的阳离子移向电源的正极,D项正确。5. D【解析】首先是电池的判断:M装置是原电池,N装置是电解池。Zn电极为负极,Cu电极是正极; C1是阳极,C2是阴极。原电池中阴离子向负极移动,所以M 装置中S移向Zn电极。电解池中,阳极上
9、发生氧化反应。工作一段时间后装置M 中因在铜极放出氢气而使溶液的酸性减小(即pH变大),而装置N实际是电解水,随着水的不断消耗,硫酸的浓度会增大(即溶液的pH变小)。Cu电极发生还原反应,放出氢气, C2电极上也发生还原反应,放出氢气,D项正确。6. B【解析】放电时,CH3OH作负极,其电极反应式为CH3OH+8OH-6e-C+6H2O;标准状况下,通入11.2 L O2完全反应有2 mol电子转移;充电时,OH-浓度增大,电解质溶液的pH逐渐增大。7. D【解析】A项,海轮的外壳是钢铁,因锌比铁活泼,海轮外壳上附着锌块后形成原电池,铁作正极,会减缓海轮外壳的腐蚀,正确;B项,电解水会消耗大
10、量的电能,故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济,正确;D项,被保护的铁应与外电源的负极相连才能起到保护作用。8. (1) 2Fe-4e-2Fe2+(负极)、O2+2H2O+4e-4OH-(正极)(2) C(3) 负【解析】(1) 发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失电子,正极上O2得到电子。(2) 铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,则锌会失去电子而溶解,Fe被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。(3) 属于外加电流的阴极保护法,需把被保护的铁闸门连接在直流电源的负极。9. (1) Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH- (2) 2H2O+2e-H
11、2+2OH-+2H+ (n-1)S+H2S【解析】 (1) 电解池中阳极失去电子发生氧化反应,则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,则阳极是Mn2+放电,在酸性条件下,其阳极电极反应式为Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+。原电池中正极得到电子发生还原反应,在碱性锌锰电池放电时,正极是二氧化锰得到电子,则正极电极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-。10. (1) a2H+N+e-NO2+H2O(2) 吸氧 2H2O+O2+4e-4OH-11.2 L (3) 如图两极与电源的正、负极接反了(或铜棒接电源的负极等) 11. (1) 正C (2) 阴离子阳离子(3) H
12、2-2e-+2OH-2H2O【解析】题图中左边加入含硫酸的水,暗示左边制硫酸,即OH-在阳极发生氧化反应,使左边溶液中H+增多,为了使溶液呈电中性,硫酸钾溶液中的S通过M交换膜向左边迁移,即M为阴离子交换膜,由此推知X为阳极,与电源正极相连,B出口产生氧气,A出口流出硫酸;同理,右侧加入含KOH的水,说明右边制备KOH溶液,H+在Y极发生还原反应,说明Y极为阴极,与电源负极相连,右边溶液中OH-增多,硫酸钾溶液中K+向右迁移,N为阳离子交换膜。所以,C出口产生氢气,D出口流出KOH溶液。(3) 若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池,正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,负极反应式为2H2-4e-+4OH-4H2O。
