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1、2020届高考化学复习单元测试题1、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：FeH2 Cu CuO CuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（ ）A. 多 B. 多 C. 相等 D. 无法判断2、下列各组物质充分反应后，最终一定有白色沉淀生成的是（ ）过量Na2O2投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中向食盐和氨气的饱和溶液中通入过量CO2CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中通入过量CO2ABCD3、将一定量的Na2CO3与NaHC
2、O3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( )A B C D 4、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 2：5 C. 4：1 D. 3：15、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A. Na+、Fe3+、Cl-、ClO- B. Na、K、Ba2、HCO3-C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl
3、- D. Na、K、Cl-、SO42-6、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A. 11.2g B. 6.8gC. 19.6g D. 22.4g7、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl的物质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( )A. 30mL B. 60mL C. 90mL D. 110mL8、足量下列物质与等质量的铝反应，放出
4、氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸9、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）。A. B. C. D. 10、下列常见实验的现象或表述正确的是(）。A. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2B. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三
5、氧化二铁C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D. 将(NH4)2Fe(SO4)26H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质11、过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。有关过氧化钙的性质如下:外观与性状溶解性稳定性过氧化钙(CaO2)白色结晶，无臭无味，有潮解性难溶于水，且不溶于乙醇、乙醚常温下稳定，加热至315时开始分解回答下列问题:I.过氧化钙的制备称取7.5gCaCl2H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边
6、滴加由5mL 浓NH3H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在05下充分反应半小时后抽滤，得到粗产品CaO28H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品23次，在150下烘0.51h，冷却得到产品无水过氧化钙。(1)图盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称_。(2)写出反应生成CaO28H2O的化学方程式_。(3)抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(4)用图装置抽滤时，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞_(填“a”或“b”)。(5)反应温度以05为宜的原因_。II.产品中CaO2含量的测定准确称取0.15g无水过氧化钙样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mo
7、l/LHCl，振荡使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止，重复实验3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。(1)产品中CaO2的质量分数为_。(2) 若滴定后仰视读数，则测得样品中CaO2的含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。12、绿矾的化学式可表示为FeSO4xH2O,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题:（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)。（2）为测定
8、绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。下列实验操作步骤的正确排序为_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a关闭K1和K2 b打开K1和K2，缓缓通入N2 c点燃酒精灯，加热 d称量Ae冷却到室温 f熄灭酒精灯判断A是否恒重的方法是_。根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体为
9、红色粉末。反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为_D（填装置序号）。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为_。硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_。13、纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:已知: Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH 分别是:3.2，8.1，6.7。(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为14g/mL，质量分数为70%
10、，则该硫酸的物质的量浓度为_。(2)焙烧前粉碎的目的是_。(3) 滤液中加锌粉的目的是_。(4) 物质A的主要成分_(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_。(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式_。(6)6.82g碱式碳酸锌aZn(OH)2bZnCO3cH2O恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为_。14、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。提示：2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O。（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是_。（2）
11、氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 _。（3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为_。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：_、_。产品中AlCl3的质量分数为 （只列出计算式，不计算结果）。15、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料,一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机
12、物等）制取草酸钴（CoC2O3）的工艺流程如下：已知:ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱。（1）“550焙烧”的目的是_。（2）“浸出液”的主要成分是_。（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_。（4）“净化除杂1”过程中，先在40-50加入H2O2,其作用是_(离子方程式表示):再升温至80-85,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5以达到净化除杂的目的。（5）为测定产品的纯度,将1g产品用适当试剂转化,得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液。已知NH3H2O的Kb=1.7610-5；H2C2O4的Ka1=5.9l0-2,Ka2=6.410-5。判断NH4HC2O4溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。将草酸钴溶液用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00mL,则草酸钴样品的纯度为_%。16、下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)B是_，W是_。（填化学式）(2) 用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。(3) 写出G与Cu在加热条件下能反应生成E和F的物质的量之比为11的化学方程式：_。(4) 若W是酸式盐，_g W加热分解的产物通过足量的Na2O2，
