《2019-2020年高三上学期期末教学质量调研化学试题 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三上学期期末教学质量调研化学试题 含答案.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三上学期期末教学质量调研化学试题 含答案相对原子质量：H-l；C-12；O-16；N-14；S-32；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。1、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2、下列表示物质的化学用语正确的是 ANH4H的电子式：
2、B硝基苯的结构简式：C葡萄糖的化学式：CH2O D甲烷分子的比例模型：3、下列各组物质的类别归属正确的是A同位素：1H2、2H2、3H2B 化合物：重水、双氧水、矿泉水C非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD分子晶体：I2、SO3、固态氩4、下列过程中，不涉及化学变化的是A.90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油B.日用铝制品表面形成了保护膜C.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料D.煤的干馏制焦炭5、关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是A电子只能在电子云轮廓图中运动 B能级不同，电子云轮廓图形状相同C轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 D能层不同，电子云轮廓
3、图形状也不相同二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。6、有关下列说法正确的是 A、若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a B、若两种元素形成的离子M2和N电子层结构相同，则离子半径M2NC、同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D、由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键7、利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石和水制C2H2xx0404锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4ABCD8、已知2
4、H2(g)+O2(g)2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是 A在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 BH2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1 241.8kJ CH2(g)+ 1/2O2(g)H2O(1)+Q2；Q2 241.8kJ D任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收4836kJ热量9、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是( )沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD10、弱电
5、解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A、电解、NaOH溶液 B、蒸馏、Na2CO3溶液C、酯化反应、石蕊试液 D、中和滴定、pH试纸11、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D 12、下列实验操作正确的是 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基 实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计 可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某
6、溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A B C D13. 如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是Aa是正极，发生还原反应Bb是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14、右表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是 共价键键能共价键键能HH436HF565CF427HS339CCl330HSe314A. H2(g)2H (g)436kJB. 键长越
7、短, 共价键越牢固C. 相同条件下CH3F比CH3Cl更 易发生水解反应D .相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高15、下列离子方程式中正确的是 A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- NH3+2H2O B、向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时： 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- C、向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时： 2I-+Cl2I2+2Cl-3、 向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时： OH-+CO2HCO3-16、利用下图所示的有机物X
8、可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是X Y一定条件 AY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHC1 molX最多能加成9 molH2DX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应17、将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能的是A、2；2；1 B、3；3；1 C、3；4；1 D、4；6；1三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或
9、两个正确选项。18、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) +Q下列说法正确的是 图一 图二 图三 图四A图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B图二研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高C图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行19、在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是A.混合溶液的pH等于7 B.混合溶液的pH大于7C.加入酸碱的物质的量相等D.混合溶液还能再中和盐酸20、根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合
10、价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率AB DC2+与A+的核外电子数相等21、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAC25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子D4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子22、将3.52
11、 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A8.48 gB7.48 gC5.72 gD5.22g第II卷 （共84分）四、（本题共8分）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O23上述五中物质中沸点最低物质的结构式为_，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为_（写一例）24Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式
12、表示）_、_.25氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为_.甲认为H可以排在周期表A族，也可以排在A族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在A族，乙同学的理由是_。26.己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 _mol,实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：_.五、（本题共8分）已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。27、已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是 。28、在该反应条件下可推知 （填序号）。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X d还原性：XAsH329、该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。六、（本题共8分）化
