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1、2019-2020年高一化学上学期第一次月考试题A卷相关相对原子质量 H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Na-23 C-12 N-14 Cl-35.5 Ba-137一、单项选择题（共16题，每题3分）1对下列物质分类全部正确的是（ ）纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱 B纯净物 C盐 D混合物2下列实验仪器不能直接用来加热的是（ ）A试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧瓶3. 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入
2、无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的水分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量6若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（ ）AMg B. C. D.7. 等体积的硫酸铝、
3、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A.123 B.169 C.133 D.1368. 下列说法正确的是（ ）A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为129. 现有四组混合液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液 石灰浆，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A过滤、分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、过滤、分液C分液、蒸馏、萃取、过滤 D蒸馏、过滤、萃取、分液10. 在水
4、泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ）A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 11. 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是（ ）Amol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L12. 下列分散系中分散质粒子直径最小的是（ ）A葡萄糖溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.稀豆浆 D.泥水13. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，
5、恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）AmolL-1 BmolL-1CmolL-1DmolL-114. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A.23：9 B.16：9C.32：9D.46：915.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4WX3（g）+2Y（g），测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为（ ）A.27 B.18 C.36 D.12616150 mL质量分数为35%，密度为1.24 g/cm3的硫酸溶液中，H2SO4的
6、物质的量浓度为（ ）A0.044 mol/L B0.44 mol/L C4.4 mol/L D44 mol/L二、非选择题（共5大题，52分）17.（12分）填写下列空白：(1)含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_；1molNa2SO4溶于水能电离出_个Na、_个SO。(2)_molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(5)标准状况下，密度为0.75gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体
7、积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_。18.（14分） 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。(3) 用_ （方法）可证明胶体已经制成。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。A胶体微粒直径小于1 nm B胶体微粒带正电荷C胶体
8、微粒做布朗运动 D胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是_。AFe(OH)3胶体微粒的直径在1100 nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔现象CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸19、（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_（保留两位有效数字）（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）。下列说法正确的是_（填序号
9、）。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）定容时俯视刻度线_；定容时水多用胶头滴管吸出_。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制xxmL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_molL1；需用浓硫酸的体积为_mL
10、。20、（9分）通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用_搅拌,作用是_.（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式,下同）,第步操作的目的是除去滤液中的_。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_（填化学式）.（4）在第步操作中,选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由是_.21.（7分） 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后
11、沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。化学参考答案（A卷）1-5 CDCAA 6-10 CBBCA 11-15 BADBA 16 C17. (1)0.5mol1.20410246.021023或2NA NA(2)3(3)1716(4)43(5)80%8.4(6)5(abd) gmol118 (1)B(2)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl(3)利用丁达尔现象：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)
12、A19. (1)4.0(2)C(3)A、B(4)4.625020.（1）玻璃棒；加快粗盐溶解（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引入新杂质KCl21.4.66 g为BaSO4的质量n(BaSO4)n(Na2SO4)4.66 g233 gmol10.02 molc(Na2SO4)0.02 mol0.05 L0.4 molL1，n(BaCO3)n(Na2CO3)14.51 g4.66 g197 gmol10.05 molc(Na2CO3)0.05 mol0.05 L1.0 molL1(2)n(CO2)n(Na2CO3)0.05 mol，V(CO2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答案(1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0 molL1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 molL1
