《2019-2020年高三5月第二次联考化学试题 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三5月第二次联考化学试题 含答案.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三5月第二次联考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第卷（选择题）一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列叙述不正确的是A“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等B食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质C开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关8下列指定物质的个数比不为11的是AD2O中质子数与中子数BNa2O2
2、中的阴，阳离子数CSO2与氯水反应生成两种强酸的反应中，氧化剂与还原剂D沸水时纯水中H+与OH9一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构）A7种 B 8种 C9种 D10种10某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应11新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。下列说法错误的是A
3、石油的裂解是生产乙烯的主要方法 B裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴C使用乙醇汽油，可以改善城市的空气质量 D石油在加热和催化剂作用下，可得到苯、甲苯等芳香烃12甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是 A甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键B乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体C原子序数由小到大顺序为：甲乙丙丁D原子半径大小顺序为：丁甲乙丙13下列判断正确的是A同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常温下，0.4 m
4、olL-1 HA溶液和0.2 molL-1Na溶液等体积混合后的pH等于，则混合溶液中粒子浓度大小关系：（A-）（Na）（HA）（）（OH）C常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体第卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）滤渣A一系列操作真空干燥BaCl22H2O过滤20%NaOH溶液调节pH=
5、12.5控制在70滤渣过滤钡矿粉调节pH=7过滤滤渣（H4SiO4）SiCl4H2O控制在40过滤26(14分)多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244回答下列问题： （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_（2）用H2还原SiCl4蒸汽可制
6、取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为_（3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是 ， （4）过滤后的滤液中Fe3+浓度为 （滤液温度25，KspFe(OH)3=2.210-38）（5）生成滤渣A的离子方程式_（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O的质量为多少吨？27（14分）按要求完成下列各小题。、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。c(H2) c (CO)c (H2O)K=（1）已知某反应的平衡常数表达
7、式为： 它所对应的化学方程式为： 。（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图所示。 图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 _ X1(填“=”“”或“”下同) 图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _P1 （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为： 以H2SO
8、4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为： 。、（1）某温度(t)时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb 。(2)在25时，将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。28（15分）利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发
9、生反应的离子方程式为 。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用 （选填以下选项的代号）A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为 ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）： 。（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理： 36（15分）【化学选修2化学与技术】（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化
10、碳，后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 molL-1100个mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原 水加石灰加凝聚剂通入CO2嚗气池一级沉降池通入气体A二级沉降池过滤池自来水原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反
11、应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。aClO2 b浓氨水 cK2FeO4 dSO2 e.漂白粉37(15分)【化学选修3物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是B族的元素。回答下列问题：(1
12、) 写出E、F、G的元素符号 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 。(2) F元素的原子基态价层电子排布图是 。 向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的G(NH3)4SO4H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过_键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是_； (4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的 （填a、b或c）；配位数是 ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为g/ cm3；则E的相对原子质量的计算式是 。38(15分)【化学选修5有机化学基础】以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可
