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1、2019-2020年高考化学一轮复习 第四单元 金属元素及其化合物典题演示 (xx上海卷)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空。(1)写出上述制备小苏打的化学方程式: (2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法:通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是(填字母)。a. 析出的氯化铵纯度更高b. 析出的氯化铵纯度更高c. 的滤液可直接循环使用d. 的滤液可直接循环使用(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、S。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸
2、发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是 。滤渣的主要成分是、。(4)称取1.840 g小苏打样品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。样品中NaHCO3的质量分数为(保留3位小数)。(5)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。答案 (1)NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl(2)
3、ad(3)使Fe3+完全水解为Fe(OH)3Fe(OH)3BaSO4 (4)电子天平、250 mL容量瓶选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点0.982(5)偏高解析 (1)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl。(2)母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而的滤液可直接循环使用。(3)加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡。(4)准
4、确称量固体，应用电子天平;碳酸氢钠溶液的pH本来就接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断，而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小;n(HCl)=0.021 5 L0.100 0 molL-1=0.002 15 mol，则25.00 mL溶液中n(NaHCO3)=0.002 15 mol，所以样品中m(NaHCO3)=0.002 15 mol1084 gmol-1=1.806 g，w(NaHCO3)=0.982。(5)如全为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热
5、后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高。 实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案。请回答有关问题:(1)甲方案:CuCuSO4写出该反应的离子方程式: 。为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为)n(HNO3)=。(2)乙方案:将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 molL-1稀硫酸中，控温在50 。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5 h，升温到60 ，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO45H2O 20.0 g已知有关摩尔质量:M(Cu)=64 gmol-1， M(CuSO4
6、5H2O)=250 gmol-1。反应时温度控制在5060 ，不宜过高的原因是。本实验CuSO45H2O的产率为 。(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。物质A可选用以下的(填字母)。A. CaOB. NaOHC. CuCO3D. Cu2(OH)2CO3E. Fe2(SO4)3 反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是。(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条):、。答案 (1)3Cu+8H+2N3Cu2+
7、2NO+4H2O32(2)H2O2溶液受热易分解造成损耗80%(3)CD作催化剂(或起催化作用)(4)无污染原料利用率高(或常温下反应，耗能少;原料便宜，成本低等)解析 (1)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O，由离子方程式可知，若需要硝酸2 mol时，已有2 mol H+，还需要6 mol H+，即需要3 mol H2SO4，所以为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H2SO4)n(HNO3)=32。(2)反应时温度控制在5060 ，不宜过高的原因是H2O2溶液受热易分解造成损耗。理论上应该得到CuSO45H2O的质量为250 gmol-1=25.0 g，本实验CuSO4
8、5H2O的产率=100%=80.0%。(3)CuCO3 、Cu2(OH)2CO3调节pH，不引入杂质，过量的CuCO3 、Cu2(OH)2CO3用过滤的方法除去。(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有:无污染;原料利用率高;常温下反应，耗能少;原料便宜，成本低等。 (xx浙江卷)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验:另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图:。写出气体甲的电子式: 。(2)X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式
9、为。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式: ，并设计实验方案验证该反应的产物:。答案 (1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液，若显红色，表明产物中有Fe()检测CO:将气体通过灼热CuO，黑色固体变红色解析 由白色沉淀2在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有+2价的铁、还含有C，另一种金属可能是+2价的钙，故X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高温下FeO与CO2反应生成CO，另一种产物可能是Fe2O3。将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3+，将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO2中有CO。
