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1、2019-2020年高二化学下学期入学考试试题(IV)可能用到的相对质量：H 1 0 16 N 14 C 12 Cu 64 Cl 35.5（ ）1.下列说法不正确的是 A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量的数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物（ ）2下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出（ ）
2、3下列有关热化学方程式的叙述正确的是A2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为a/2kJmol-1 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJmol1，则氢气燃烧热为akJmol-1C反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H =-akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量（ ）4某温度下反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；H 0，在密闭容器中达到平衡，改变外界条件，再次平衡，新平
3、衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有A保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3（ ）5、既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A2，3二甲基2丁醇 B2，2二甲基1丁醇C2甲基2丁醇 D 2甲基1丁醇 （ ）6有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D既可以
4、与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体（ ）7.使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳 B加入氢氧化钠C通入氯化氢 D加入饱和石灰水溶液（ ）8可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，
5、电子通过外电路从正极流向负极（ ）9质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是A分子中共有5种化学环境不同的氢原子B该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHC该物质的分子式为C4H6OD该有机物不可能与新制氢氧化铜反应（ ）10.为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：加热煮沸；加入AgNO3溶液；取少量该卤代烃；加入足量稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却。正确的操作顺序是： A. B. C. D. （ ）11对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是104P
6、aA%T105Pa103PavPV(逆)V(正) A B（ ）12. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) c(N3)c(H+)c(OH)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D. N3 与CO2含相等电子数（ ）13. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由
7、此可知Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度（ ）14. 已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如左下图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为 A.3 B.4 C.5 D.6 （第十四题） （第十五题）（ ）15取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，(如右上图)一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 A a电极是阴极 Bb电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Da电极附近溶液的pH变小（
8、 ）16.物质的量的浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度比较中错误的是A.c(PO43-)：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B.c(CO32-)：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+)：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4HCO3 D.c(S2-)：Na2S NaHSNH4HSH2S（ ）17已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)c(OH)，则下列关系式一定正确的是Ac(H+)+c(Na+)=c(HB)+c(B2)+c(OH) Bc(Na+)=0.1 moL/Lc(B2)Cc(H+)c(OH)=110
9、-14 D溶液的pH = 1（ ）18.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为 A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b第卷（非选择题，共46分）19、（16分）为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1）、已知： 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566kJmoL1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=-483.6KJmoL1H2O (g)H2O(l)；H=-44.0KJmoL1写出CO和H2O(g)作用生成C
10、O2和H2的热化学方程式 （2）、在850时，反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的K1。：若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“”、“”、“”或“=”)。（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池。若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是 在25 时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：电解的总反应式为 。电解过程中转移的电子数为 mol, 同时生成标准状况下气体的体积为 L。20、（14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于
11、保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62Na2S2O3标准溶液应装在 （填酸式或碱式）滴定管内。滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。(2)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ；
