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1、2019-2020年高二化学上学期12月月考试题(IV)相对原子质量： Cu 64 Cl 35.5 S 32 Na 23 O 16一、选择题（每题3分,共48分）1313 K时,水的离子积Kw=2.910-14,则在313 K时,c(H+)= 10-7 mol/L的溶液A呈酸性B呈中性C呈碱性D无法判断2在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a1043下列说法正确的是A强电
2、解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B根据Ksp (CaCO3)Ksp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强D已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的S04将0.l molL1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c(H+)不变的是 AH2SO4B CH3COOHCNaOHD NaCl5常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是A用HA溶液做导电实验，灯泡很暗BHA和CaCO3发生反应放出CO2CpH
3、2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4DpH3的HA溶液中水电离出的c(H)为1011molL16一定温度下,将浓度为a molL-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是Ac(OH-)BKh(Na2S)Cc(H+)/c(S2-)D c(Na+)/c(S2-)7将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是AFeCl3与FeCl2 BKHCO3与KOH CNH4Cl与NaClDAlCl3与Al2(SO4) 38相同温度,相同物质的量浓度的五种溶液：NH4Cl NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3,pH 按由大到小的顺序排列,正确的是ABCD9草
4、酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的 Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1 Cc(C2O42)0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO + H2OCH3COOH + OH使得溶液中的c (OH)c(H+)在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体
5、，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.B.C.D.13常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A. 稀释前，c(HB) c(HA)=0.01 molL-1B. HB的电离方程式为HBH+B-C. NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(O
6、H)c(H+)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)15将0.2molL1HA溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的 Ac (HA)c (A) Bc (Na)=c (A)+c (HA) Cc (HA)c (A)c (OH) Dc (HA)c (A)0.1mol/L16现有含MgCl2、AlCl
7、3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)离子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04二、填空题17（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH，存在的分子有H2O、 H2A。根据题意回答下列问题：(1) 若溶液M由10mL 2 molL-1NaHA溶液与2molL-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH _7 (填“”、“7)
8、0.02molL-1的HCl与0.04molL-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。(填序号)(3) 若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液 c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为_ A、大于 B、等于 C、小于 D、均有可能(4) 已知Ksp(BaA)= 1.810-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1 molL-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的 Ba2+浓度为_ molL1。18(10分)(1) 常温下,0.2 molL-1HCl溶液与0.2 m
9、olL-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“”、“” 或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl-)- c(M+)=molL-1;c(H+)- c(MOH)=molL-1。(2) 常温下若将0.2 molL-1MOH溶液与0.1 molL-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH”、“”、“”或“=”)。21(10分)已知: I2+2S2O32-S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210-202.610-391.710-71.310-12(1)
