《2020届人教版氧化还原反应单元测试Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版氧化还原反应单元测试Word版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应 过关训练试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是()A过氧化钠B硫化钠C硫酸亚铁D氢氧化钠答案：A解析：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2易被氧气氧化成Fe3，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。2下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A化合反应B分解反应C置换反应D氧化还原反应答案：C解析：装置内发生
2、的反应有：碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫、氧气与氧化钙化合生成硫酸钙，并有电子转移，其中没有发生置换反应，C项符合题意。3废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放答案：D解析：反应中氮元素的化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故A项正确；根据上述分析，NH为还原剂，Cl为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产
3、物的还原性，所以还原性：NHCl，故B项正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D项错误。4二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(
4、浓)SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为21答案：A解析：在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据可知氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4(浓)SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，故A项正确；反应SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B项错误；根据化合价的变化可知，反应中每有0.6 mol I2生
5、成，转移的电子数目应为0.6 mol2(10)NA mol11.2NA，故C项错误；由反应可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2412，故D项错误。5.根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A. 第组反应的其余产物为H2OB. 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2C. 第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2答案：B解析：A该反应中Mn元素化合价由+
6、7价变为+2价，元素化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，错误；B还原性Fe2+ Br- ，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br- ，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br- ，则第组反应中Cl2 与FeBr2 的物质的量之比小于或等于1：2，正确； C第组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子的物质的量=1mol21=2mol，错误； D同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第组氧化性MnO4-Cl2，第组氧化性Cl2Br2 Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Br2Fe3+，错误。6铅的冶炼大致过程如下：富集：将
7、方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子D将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳答案：D 解析：浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A项错误；方铅矿焙烧反应2PbS3O22PbO2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故B项错误；过程中，制取1 mol PbO共转移的电子数应为6 mol，故C项错误；将1 mol P
8、bS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol的碳，即需要6 g碳，故D项正确。7将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3 反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A4M molB10M molC10M/3 molD2M/3 mol答案：C解析：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由2价升高到+6价，则M mol Cu2S共失去M mol(21+8)=10M m
9、ol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为 mol=M mol，故选C。8把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移答案：B 解析：配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项错误；3 mol S参加反应有4 m
10、ol电子发生转移，则2 mol S参加反应有 mol电子发生转移，D项错误。9PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD111混合的PbO2、Pb3O4、PbO答案：A 解析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为4、2价），铅的氧化物的混合物再
11、与盐酸作用时，4价Pb被还原为2价，Cl被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知，1 mol PbO2在上述转化过程中共转移2 mol e。设该过程得到O2的物质的量为3x mol，则Cl2的物质的量为2x mol，利用电荷守恒可得:3x42x22，解得x0.125，故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)n(O)45，结合选项可知只有A满足n(Pb)n(O)45，故答案为A。10已知氧化性：Br2I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KB
12、rO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是Ab点时KI恰好反应完全Bbc过程中，被氧化的为BrC当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3D该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol答案：C解析：由图象可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为(ab)6H+6I3I2+Br+3H2O，(bc) +5Br+6H+3Br2+3H2O，(cd)I2+22+Br2。b点时，I恰好完全转化为I2，A项正确；cd过程中，当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应、可计算出6 mol KI最终完全转化为KIO3共消耗K
13、BrO3 7.2 mol，D项正确。 二、非选择题：本题包括4个小题，共50分.11（每空2分，共8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母编号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和Na
14、Cl的是_(填字母编号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_(填字母编号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。答案： (1)D (2)B (3)c (4) NOCl2 H2O=NO2H2 Cl解析：(1)维生素C解毒原理是将Fe3转化为Fe2，可见维生素C是还原剂；(2)由于NaNO2和NaCl的溶液分别呈碱性和中性，所以遇甲基橙都显黄色；(3)选用Cl2会引入新的杂质Cl，选用HNO3 会引入新的杂质NO。 12（14分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生
