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1、2019-2020年高二化学上学期第五次学分认定期中试题理相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（必做 共 54 分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A放热反应都是自发反应B若S(g)O2(g)=SO2(g) H1 ； S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2C凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列说法或表示方法不正确的是( )A盖斯定律实质上是能量守恒定律的
2、体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨) = C(金刚石)H1.5 kJmol1，可知，石墨比金刚石稳定DH2(g)的燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O (l)=2H2(g)O2(g) H285.8kJmol13某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A催化剂能改变该反应的焓变B催化剂能降低该反应的活化能C逆反应的活化能大于正反应的活化能D该反应为放热反应4下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的
3、是( )A电解水 B水力发电 C太阳能热水器 D干电池5某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是( )Aa应与c相连接，b应与d相连接B电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在装置Y的底部形成阳极泥D电解过程中，Y装置中Cu2的浓度始终不变6用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（ ）AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO47关于下列装置的说法中正确的是( )A装置中，盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液B装置工作一段时间
4、后，可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）C装置中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生D装置工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低8下列事实不能用原电池原理解释的是( )A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B铝制的容器具有很强的抗腐蚀能力C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”9被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn2MnO2H2O = ZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是( )A该
5、电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池负极反应式为Zn - 2e2OH = ZnOH2O10利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是( )A铝罐将逐渐被腐蚀B炭粒和炭棒上发生的反应为O24e = 2O2C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻11下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( ) A图1中，铁钉易被腐蚀 B图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，
6、主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 C图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe312下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深B高压比常压有利于SO2合成SO3的反应C500时比室温更利于合成氨D氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色13反应2SO2O22SO3 H0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A恒温恒容，向反应容器中充入He，体系的压强增大，平衡正向移动B增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大C升温可以加快合成SO3的速率，同时提高SO2的转化率D平
7、衡向右移动时，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大14反应mA(s)nB(g) pC(g) H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )mnp y点表示的正反应速率大于逆反应速率nP2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示16在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D升高反应的温度17已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s
8、) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小18已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2I H2OIO 慢 H2O2IO H2OO2I 快 下列有关该反应的说法中，正确的是( ) AI是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数B当反应放出98 kJ的热量时
9、，会生成1mol O2C反应速率与I的浓度无关D2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)第卷（必做 共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19(12分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJmol-1请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置），通过
10、装置实现铁棒上镀铜。装置中，a口通入的气体为 （填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向 极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为 。装置中，溶液c可选用 溶液。若电镀结束后，装置中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置中理论上消耗氧气的体积为 L（标准状况下）20(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。B极区电解液为 溶液（填化学式），A极要连接电源的 (填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为 ，电解过程中Na+向 电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是 。（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。（填“A”、“B”或“C”）若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为 。21（10分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 a混合气体的密度不再变化 b混合气体的平均相对分子质量不再变化
